1、高考化学复习高无机综合推断专项综合练(1)一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反
2、应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO26SCl216NH3 S4
3、N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.02mol，则氧元素的物质的
4、量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮气， 0.64g 单质硫的
5、物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中 N 元素化合价为 - 3
6、价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2 现有金属单质A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： F_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是
7、：_，请你解释其中的原因 _ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B 制取简易消毒液 D。其反应原理为：（用化学方程式表示） _。【答案】氯化氢Ca(ClO)先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使2石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠
8、。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。3 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。已知 H 为固态氧化物， F 是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、
9、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素 8Al3Fe3O44Al2O3 9FeFe3O4 +8H+ =2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2 O3 2NaOH2NaAlO2 H2 O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。
10、 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化
11、铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol 铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O
12、(g)4H2 Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4 已知 A 为一种盐， C、 D、 F、 N、 O 在常温常压下均为无色气体， E 在常温常压下为无色、无味的液体， N、 H、 L 为高中常见的单质， I 为常见的无氧强酸， M 的焰色反应为紫色，反应常用于气体 F 的检验。（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且
13、 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则A 的化学式为： _。【答案】4NH32224 22 42+3O2N +6H O(NH ) Fe(C O )【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F 为 NH3；则 L 为 O2 ，N 为 N2 ，O 为 NO， P 为 NO2，Q 为 HNO3； K为 Fe(NO3 3222.2%进行计算 )， C)， J 为 FeCl ， H 为 Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量
14、分数为为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为 CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E：F1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知， E 为 H2O， I 为盐酸， F 为 NH3； L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为NO2， Q 为 HNO3； K 为 Fe(NO3)3， J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，B 为 FeO， C 为 CO， D 为 CO2
15、。1 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 33O2 ? 2N 26H 2 O 。点燃答案为： 4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为 0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为 (NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度
16、大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3 ，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质：F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为Fe(NO3)3。由 Q 与 J 的反应，推出J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，再利用信息“已知量分数为 22.2%”推出 B 为 FeO，最后完成C、D 的推断。B 中氧元素的质5A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可
17、使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】催化剂Na CO HOCO2NaHCO2SO2 O2垐 垐 ?223噲 垐? 2SO3232Fe3Fe 3Fe 2灰绿色 红褐色4Fe OH 2O22H 2 O 4F
18、e OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO2， A 是硫
19、， C 是三氧化硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：催化剂；2SO2垐 垐 ?2SO3O2 噲 垐 ?故答案为： 2SOO催化剂2SO ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO2 2NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应
20、，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2 O22H 2O4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：Fe4HNO3NO2H 2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为： 1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案为： 2Fe3Fe 3Fe2；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2 O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。6 暗红色固
21、体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，混合气体通过CuSO4， CuSO4 固体变为蓝色。请回答以下问题：（ 1）写出 A 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 _ 。（3）固体X 可由A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C 在加热条件下与Fe2O3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl+-+5H2 O
22、 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，则其摩尔质量为22.4L/mol 1.25g.L-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过CuSO4， CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99
23、 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体 X 的质量，所以 X的化学式为 NI 3NH3。【详解】（1） A 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl ；（3）固体 X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-+5H2 O ；3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I（ 4
24、）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。7 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和
25、12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2OCu (OH) S
26、O4CuO+SO +3H O3CuO+2NHN +3Cu O+3H O464323222【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO3， D 为 H2 SO4；黑色固体C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu
27、+H2O，所以红色固体G 为氧化亚铜，气体铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。F 为氧气，红色固体H 为【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为： 3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析，A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气，
28、G为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO43m2m=6，符合M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO+H O ，根据氧元素守恒得：2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热 Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ，故答案为： Cu46432(OH) SO4CuO+
29、SO +3H O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2 +3Cu2O+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3N2 +3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为 (4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至
30、可以为铜或氧化亚铜的混合物。8 有关物质的转化关系如下图所示。A 为一种黄绿色的气体，B 为常见的无色液体，H 为一种助燃的气体，F 为一种气体，它在A 中燃烧产生苍白色火焰，E 为一种能被磁铁吸引的金属。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 H2O H22HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeCl+H2【解析】【分析】由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl2 ；B 为常见的无色液体，则其为H2O； H 为一种助燃的气体，则其为O2 ；H2 在 Cl2 燃烧，产
31、生苍白色火焰，则F 为 H2， E 为一种能被磁铁吸引的金属，则E 为 Fe，从而推出 C 为 HCl， D 为 HClO；（1）由以上分析可知， B 为水；（2） F 为氢气；（3）反应是次氯酸光照分解；（4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，化学式为H2O；（2） F 为氢气，化学式为 H2；光照（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl + O2 ；（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应
32、条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。 Fe 与某物质反应，生成 H2，则 C 中必含有能被 Fe 置换的 H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。9 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g L-1 的单质气体 E 560mL。(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2CuCN+3O-+-22CuO+2CO +N 还原性 2CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2 +N2 +H2O【解析】【分析
