1、高考化学压轴题专题复习高无机综合推断的综合一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质，W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试剂是_(名称 )；
2、一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-2硫氰化钾溶液3Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白
3、烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 为黄绿色气体，则 X 为氯气，
4、Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3溶液。据此进一步判断2。W 为 Fe， Z 为 FeCl检验 FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液，如果 FeCl 溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）红棕色的气体Z 是 NO2气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO ，猜测 X 为NH ， Y 为 NO；检验 NH 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3 转化为 NO的化
5、学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2 ，则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32-， Z 为 HSO3-，则 Y 到 Z 的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+ =H2 O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO 2-+-，此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3 +H
6、=H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。( 2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _
7、。( 4) B F 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A
8、 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2 。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH) 3。【详解】( 1) 由以上分析可知， D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO 生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应FeFeCl32Fe氧化，反应方程式为232Fe需用 Cl 将2Fe 3Cl2FeCl 。答案为：3Cl2FeCl ；23(
9、4)FeCl32422Fe3 SO222 SO42- 4H；HSO，应使用SO，离子方程式为2H O 2Fe=4与次氯酸反应，生成3+、 Cl-和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClFeSOFeH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所
10、含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案
11、】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O2C+SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe催化剂3+4NO+6H2O 3mol+2Fe4NH3+5O2加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的
12、化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C SiO2Si 2CO+；( 3) 若 A 是常见的金属的单质， D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2223，D 为 H ， B 为 HCl，
13、 C 是 FeCl ， E 为 FeCl ，反应 ( 在水溶液中进行) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化催化剂学方程式是： 4NH3+5O24NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成
14、HCl 的物质的量为 3mol。4A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3-3+-Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O Al +3AlO2+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴
15、23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)22 3D，则该 B、D 是金属单质，Fe O 和 B 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应， B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)22，以此解答该题。，则 E 是 FeCl【详解】(1)由
16、以上分析可知，则 A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。5 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含
17、有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体混合物Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl 中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，
18、必定含有O 元素。（2）现象 2 获得紫色单质，说明 Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有 Na 元素，与 HCl 发生中和反应说明有 NaOH，故答案填 Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-0.461.280.64NaCuO2，X 与1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=:=1： 1： 2，故化学式为236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaC
19、l2CuCl2 Cl2 4H2O6 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为_。(3G J的离子方程式为_。) ( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别
20、滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H SO 、H O生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) ， D 为 NaOH，以此逆推24223可知 J 为 Fe2SO4)3，G为FeOB中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有(，则C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为 CO ， I 为 Na CO ( 纯碱 ) ， K 为223Na
21、HCO3( 小苏打 ) 。【详解】(1) 由以上分析可知B加热分解可生成COCO、2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na233233CO ( 纯碱 )， K 为 NaHCO ( 小苏打 ) ， Na CO 与氯化钙反应生成CaCO 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G J的反应为FeO生成Fe243的过程，2 2具有氧化性，反应的离子方程式为( SO )H O+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故
22、答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH 3 NaOH32 4，结合生成、 、()、，根据物质的量之比为：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na243FeO ，方程式为 3NaClO+2Fe( OH)+4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。7 由2种常见元素组成的化合物G，有关转化
23、和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此
24、解答。【详解】(1)G 中含 S 元素，I2H O SOH SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.62 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答n16M案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO
25、42-+2I-+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2+2+22+2+2O+2H =Cu +Cu+H O；故答案为：Cu O+2H =Cu +Cu+H O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ SO4 2- BaSO440.1mol 233Ba， m（ BaSO）g/mol 23.3g；故答案为：23.3；8 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元
26、素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙
27、溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现AlO2-。白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素， Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故 Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下
28、3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有 Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.4、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是3 x y 0.40，解得 y=0.1NaAlH ；4（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠
29、和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有9A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分
30、反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（5）该反应中每消耗0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】 FeFe(NO)3 3Fe3O4 4H2【解析】【分析】Fe(SCN)3 3Fe 4H2 O(g)Fe3O4 HCl Fe3+ 3SCN0.8根据 D 加 F 为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子，A 为单质铁，而B 和 A 要反应生成铁离子，再
31、联系A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态， E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到 E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： A：Fe， D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案为Fe + 3SCNFe(SCN)；3反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)3
