1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项综合练习一、无机综合推断1 固体 X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体 B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C Cu Cu2+4I- =2CuI+I3（ OH） 2（ CO3） 23CuO+H2O+2CO22Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 H 原子的物质的量n=1. 8g/ 18g
2、?mol -1 2=0. 2mol ，质量为 0. 2g；气体 A 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu，则 B 为 CuO，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ，所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g；剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g，所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mol - 1=0.
3、 8mol ，则 n（ Cu）： n（ C）： n（H）： n（ O） =3：2： 2： 8， X 为 Cu3（ OH） 2（ CO3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案为：C； Cu；（2）固体 X 受热分解的化学方程式为Cu3OH 2(CO3 23CuO H2O 2CO2，故答案为：()+Cu3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2 O+2CO2；（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2 +4
4、I- =2CuI+I2，故答案为： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。2 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：5O2 4NH3(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示 )。(3)丁与 C 的单
5、质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙 _ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第 2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙
6、。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元
7、素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为6H2O 4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。3 黑色固体物质A 有如下
8、图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B 和 C 的化学式：B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】FeSO3SO2SO 24H4 H2S 2Fe2 2H2O 2Fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， B 物质具有还原性；由反应知， E 物质具有氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结
9、合反应，可得出 F 气体为 SO222， C 气体为 H S。再回到反应，F 为 SO ，氧化产物必然为H SO ，从而得出 E 为 Fe (SO )、 B 为 FeSO 、 G 为 H SO。由反应，很容易得出A 为2424 3424FeS。由反应，可得出D 为 FeCl 。答案为： B 是 FeSO 、 C 是 H S。342(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因
10、为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2Fe2O3 CuO、FeS等物质的颜色，需要、高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。4 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生
11、一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH33H2OAl OH 33H2Mg3N22NH3(） 3CuO3C
12、u N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH），则金属单质是铝，因此甲是AlH 。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分
13、析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。5 已知A 为淡黄色固体，R 是地壳中
14、含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、 F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成（3） H 在潮湿空气中变成MF 的离子方程式为_；的实验现象是 _，化学方程式为_。（4） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，由此反应可知A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式 _。【答案】 Na2 O2H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH
15、） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2供氧剂Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2 O2； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222溶液反应，生成O ； Na O 与水反应生成 NaOH和 O ，所以 C为 O ； Al 与 NaOH偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 4与盐酸反应，生成32， B 为 NaOH； Fe OFeCl 、 FeCl 和水，FeCl 再与 F
16、e 反应，又生成FeCl ，所以 E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀322Fe(OH) ，它是H； Fe(OH) 在空气中被氧化为Fe(OH) ，它与盐酸反应生成FeCl ，它为 W。2233（1）物质 A 的化学式为 Na2O2。答案为： Na2O2F 化学式为 H 。答案为： H22（2） NaOH 和Al 在溶液中反应生成 H2的离子方程式为-22-22Al+2OH +2H O=2AlO+3H 。答案-为： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
17、。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na2O2 和水反应生成NaOH 和 O2的离子方程式为2Na2 O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3+3+2+3H =Fe +3H O6 短周期元素 X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单
18、离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中的位置 _（2） X 、 Y、 Z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3 与液态 H2Z可以发生类似方式电离，则液态3中阴离子的电子式为_YH（3）超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为W2Z3、 Y2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是_（ 5）
19、某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 Z2- 可以在固体介质 NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质NASICON由电极 b 流向电极 aA 工作时电极 b 作正极， ZB 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素 X 与元素 Z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ _ MnO 4 _ H_ CO 2 _ Mn 2 _ H 2O.高温【答案】第二周第A
20、族Al 2 O3N 23C2AlN3CO不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】【分析】CO2eO2CO 2AC5C 2O24216528由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组
21、成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的
22、常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为 Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1） X 为 C 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态NH3 与液态H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ，NH2-中N 原子与H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧
23、化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2e O 2CO 2 ，A.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极 b 流向电极 a， A 项正确；B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由 +7 降低为 +
24、2，化合价升降最小公倍数为 10， C2O42- 的系数为 5，MnO 4-的系数为 2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O422MnO 416H 10CO 2 2Mn 28H 2O ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：7A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，
25、其中A、 F 为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。【答案】 C+2H2 4221:4离子
26、键、共价键+3-+SO (浓 )CO +2SO +2H OAg+4H +NO =3Ag+NO +2H2O 4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C 为 SO2， D 为 SO3， E为 H2SO4， F 为 C；（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO2， E 为 HNO3， F 为 C。【详解】(1)经分析， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二
27、氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H SO (浓 )CO +2SO +2HO；242 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气
28、化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。8 有关物质的转化关系如下图所示。A 和 G 均为气体，其中A 为黄绿色。C 和D 均为酸，其中 C 具有漂白性。 E 和 I 均为常见金属，其中I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中的位置是：_。 D 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移
29、的方向和数目：_。【答案】第三周期， A 族Cl2 H2O HCl HClO【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、 D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由 E 能和盐酸反应、能和氯气反应可知， E 为常见的活泼变价金属，则 E 为铁、 F 为氯化亚铁、 G 为氢气、FH 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I 为紫红色常见金属可知，I 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期
30、A 族； D 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A 族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2 H2O H Cl HClO，故答案为： Cl2 H2O H Cl HClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 E 能和盐酸反应、 F 能和氯气反应确定 E 为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。9 已知 A、 B、 C、 D、 E 是化学中常见的物质，常温下， E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金
31、属单质， B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。+= 2NO+ 4H O + 3 Cu2+0.052NH Cl+ Ca （ OH）CaCl【答案】 2NO + 3Cu
32、 + 8H22324-+2NH3+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl 2+2OH =Cl - +ClO- + H 2O试纸变为蓝色【解析】A、 B、 C、 D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为 H2O；（1） A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为 Cu，B为稀硝酸， C为 NO， D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO +4H2 O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为 0.
33、05mol ，则被还原的HNO3物质的量为 0.05mol；（2） C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则3C为 NH ，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2232CaCl +2NH +2H O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若 B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化 I-生
34、成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10 单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属 A。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_、甲 _ 。（ 2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_ 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 AlAl2O3产生白色胶状沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法
