高考化学高无机综合推断的综合复习及答案解析.docx

1、高考化学高无机综合推断的综合复习及答案解析一、无机综合推断1 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿

2、色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HClCu3N+3Cu + 8H +2NO32+224232=3Cu +2NO +4H O4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水；E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为

3、氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第

4、三周期A 族；（2） Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成D、E 和 F，则反应（ a）的化学方程式为4N

5、a2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。2 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式为 _。【答案】（ 1） N

6、a2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2 CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】 分析：（ 1） 解 指的是在水溶液或熔融状 下能 的化合物，因此属于 解 的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2） 能 和酸 ， 为 Fe，酸 为 H2SO4； 能 和 H2SO4 反 ，因此 为 Na2CO3；氧化物 能 和 H2SO4 反 ，因此氧化物 碱性氧化物CaO；氧化物 能 和 CaO反 ， 氧化物 为 CO2；故答案： FeHSO CO CaO Na CO ； 有化合价升

7、降的反 氧化 原反 ，在五个反 24223中，只有反 A 氧化 原反 ；反 A 的离子方程式 Fe 2H =Fe2 H2；反 B为 CO2和 CaO的反 ，不属于离子反 ；反 2324D 是 Na CO和 H SO 的反 ，反 的化学方程式 ： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考 物 的分 与性 。3 化合物甲由四种元素 成。某化学研究小 按如 流程探究其 成：已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一。 回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两

8、种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的量 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、 N、 O 的原子个数比 0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一

9、种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【详解】（ 1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为 2AgOCN=2Ag+N +2CO，故答案为：2AgOCN=2Ag+N +2CO；2（3）根据爆炸反应方程式可知

10、，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol ，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1： 2。4 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出D 的化学式：_ 。( 2) G生成C 的过程中所出现的现象

11、为_。( 3) 写出反应A B 的化学方程式：_ 。( 4) B F 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3A B C D、G含有同种元素，B与硝酸银溶； 、 、 、液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3， G 中含有Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物

12、氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2SO4，G 为 FeSO4； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2 。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1)由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为： Fe2 O3；(2FeSO3)4生成Fe OH，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为()灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3)反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2

13、Fe3Cl22FeCl3；( 4) FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为2 2H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。5 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无

14、色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】Na2 O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=Na

15、ClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 N

16、aCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2

17、CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl ，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl +H O=HCl+HClO，产生的222HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O

18、，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。6A、 B、 C、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 (反应条件及副产物已略去）。(1)若A 和X 均为单质，B 为可使品红溶液

19、褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】 2SOO催化剂2SONa2 CO3 H 2O CO2 2NaHCO 3垐 垐 ?22噲 垐?32Fe3Fe 3Fe 2灰绿色红褐色 4Fe OH 2O22H 2 O4Fe OH

20、 363【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C是三氧化2硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO2， A 是硫， C 是

21、三氧化硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SOO催化剂垐 垐 ? 2SO ；22噲 垐 ?3故答案为：催化剂；2SO2 O2垐 垐 ?噲 垐? 2SO3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸

22、亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： Fe 4H NO3 NO 2H 2O Fe3 ；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m 56g 1 63g mol 1 63g ；56g mol故答案为： 2Fe3Fe3Fe2 ；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。7

23、常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应的化学方程式为_ 。(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是 _ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作

24、制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则 B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是

25、S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。8 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固

26、体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2+3 -2+2O+14H +2NO =6Cu +2NO +7

27、H OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有 10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO324C 可能为， D 为 H SO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu O+H SO =

28、CuSO+Cu+H O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为22442铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E

29、 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO )=1 4，3仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4m44m4(OH) SO ， Cu (OH) SO3m2m=6，符合M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO+H O ，根据氧元素守恒得：2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ，故答案为

30、： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体 C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2 +3Cu2O+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点

31、为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。9AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去 )。 A、 H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下体； G 为红棕色固体； C、 D、 E、 F、 G 物种化合物含有同一种元素。B 为黄绿色气（ 1） B 的电子式为 _。（2） 检验 D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（ 4） E 在空气中转化成 F 的化学方程式为 _。（ 5） 理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A

32、放出 428kJ 热量， G 与 H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质 A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性 )。在酸性条件下， X 将 TcO42- 转化为难溶于水的 TcO ，同时得到 F，该反应的离子方程式为_。【答案】取少量 D 溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D 溶液中含 Fe2+(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6 溶液，若出现蓝色沉淀，则D 溶液中含 Fe2+)2Al + 2OH-+ 2H2O =-4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al(s

33、) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s)H 856=2AlO2+ 3H2kJ mol 1-+3Fe O + TcO+ H +13H O = 9Fe(OH) + TcO344232【解析】【分析】通常状况下 B 为黄绿色气体，则B 为 Cl2， A 是常见的金属单质，且A 与盐酸反应生成D，D 又与氯气反应生成C， A 也能与氯气反应生成 C，且 A 与 C 反应生成 D，则 A 应为 Fe， D为 FeCl2，C 为3G 为红棕色固体， DFeCl ，C、 D、 E、 F、G 物种化合物含有同一种元素，且与氢氧化钠反应生成E 为 Fe（OH）2， E氧化得 F 为 Fe（ OH） 3， F 受执分解得 G 为Fe2 O3， H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H 应为 Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此