1、强电解质和弱电解质的比较河南省浚县一中(456250) 刘振轩(13783031557)一、强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质相同点 都是化合物,在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子而导电化学键类型 离子键或极性键 一般为弱极性键化合物类型 离子化合物或某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全电离 部分电离实例大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、HI、H 2SO4、HNO 3、HClO 4、HClO 3、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等弱酸、弱碱、两性氢氧化物：H2CO3、HF、H 2SO3、H 3PO4、HCN、NH3H2O、Fe(OH) 2、Cu(OH)2、Al(O
2、H) 3、Zn(OH) 2电离过程 不可逆过程 可逆，有电离平衡表示方法 电离方程式用“” 电离方程式用“ ”微粒存在形式 水合离子 电解质分子，水合离子不同点在离子方程式中表示形式离子符号（溶于水的）或化学式（不溶于水的） 化学式（无论溶或不溶）注意理解：(1).强电解质、弱电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐，它们的溶解度虽然很小，其溶液的导电能力很弱，但是其溶解的部分是完全电离的，仍然是强电解质。例如：CaCO 3、BaSO 4 等。(2).判断电解质和非电解质的标准是：化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是：电解质在水溶液中（或熔化状态）
3、是否完全电离。溶液的导电性强弱不能作为强弱电解质的判断标准。(3).溶液导电能力中的几个不一定：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（需考虑浓度等因素） ；浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强（要考虑电离程度等） ；多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强（要考虑浓度、电离程度等） 。二、强、弱电解质与结构的关系1.离子化合物都是强电解质。离子化合物本身都是由离子构成，在固态时只是不能够自由移动而已，所以不导电，只要将其加热熔融或者溶于水，离子化合物就能够解除离子键的束缚而自由移动，能够全部发生电离，所以离子化合物都是强电解质。常见的离子化合物除了上面表中列出的大多
4、数盐及强酸、强碱以外，还有活泼金属的氧化物、过氧化物，例如 Na2O、K 2O、CaO、Al 2O3、Na 2O2、K 2O2 等。需要注意，像HgCl2、 (CH3COO)2Pb 少数盐属于弱电解质 ,它们并非离子化合物。2.具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系(1)部分具有极性键的共价化合物是强电解质。例如：HCl 、HBr、HI 、HNO 3、H 2SO4、 HClO3、HClO 4、HSCN 等强酸。（2）部分具有极性键的共价化合物是弱电解质。例如：H2O、HF、HCN、H 2S、HClO 、HNO 2、H 2CO3、H 2SO3、 H3PO4、H 2SiO3、CH 3COOH；N
5、H3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Al(OH) 3、Zn(OH) 2 等，少数盐 HgCl2、(CH 3COO)2Pb 等。（3）部分具有极性键的共价化合物是非电解质。例如，SO2、CO 2、SO 3、NH 3、CH 3CH2OH。注意：SO 2、SO 3、NH 3 等的水溶液能够导电并不能够说明它们是电解质，那是因为它们与水反应分别生成了电解质 H2SO3、H 2SO4、NH 3H2O，水溶液中的离子是这些电解质电离出来的，而不是 SO2、SO 3、NH 3 本身电离出来的，所以 SO2、SO 3、NH 3 等是非电解质。AlCl 3 为共价化合物 ,但其在水溶液中完全电离,所以 AlCl3 是强电解质。电解质的强、弱和键的极性强、弱之间没有必然联系，例如在 HF、HCl、HBr、HI 中，HF 的共价键极性最强，但是 HF 为弱电解质。三、酸式盐在熔融或水溶液时电离的不同情况NaHSO4 ： NaHSO4 Na+ + HSO4 （熔融） 完全电离NaHSO4 Na+ + H+ + SO42 （溶解）完全电离NaHCO3 ： NaHCO3 Na + + HCO3 完全电离HCO3 H+ + CO32 不完全电离NaHSO3、Na 2HPO4、NaH 2PO4、NaHS 等在水溶液中的电离情况与 NaHCO3 相同。 （溶解）
