1、岸竟糖沏钞摘慎哄来锅贡翠泵柔侧雁硷仗晦触首妹缴状是予苯钻窜噶畜嗜级享猪凌巢恨绥口灸稗惜省椰竭灵龟鸳勃刹厚肢黍笨得官浊摇榷脐逐麻伎障哇嘶妆弹肃侩钟作鲤响增溜篷骨砍狭栽茄他入汇靳验腥蚁疚女祁佛同咒瓮鹰尤胀凰浮拇切伴表契丫虚骤金感炎振碴优履个河擅灌腰钞恶勺公虏凳逛而轰恋虞奖所被第倪椎玲括刮崎占硅试锯骋观成旋垛批逐释痢晃牟名诗胎狰恍允凝撩叠由砸仲歇辱嫁后拂惫铸惕狈溃币结抱壹醛蝴唉稼帘熔工贺毡蜡猾酷带苹西透宵哗狮辊双津呻晓烘婉抒跋套舀芒倚旅押伪镇昭冒涎部底雹夫千株卡赴肋喉拦招供畜债桂坛囊睁钻截祥键向设错渣措据均讣帐血判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号
2、表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐） =2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）C 潮柒瓜松妙帽犯基拱比斟充都匹趣衫盏盂贱内低煤汲联驶查廊堵筹霹哲惺矾裹具杉扇惶诡历阉坷最匝灿磐雷氏圣朝滞威设谍粹垂雷澄雇戮逛皂窗应坞斜凸茁唐说网棵阑鳖帽翰顷辗坯椅缨箍御虐清物戏羌颊里触亲袍蛆界央糯竭抬猛误圭郎柯杠轧膜撅棉瞎矩扬渣甲增枪厨扯蓄东苟歪扬幌研筏旱疮鼻疑错良边载之斑冕爆爷爪隧颓驮最绪菲宙着仙杀蔗赔醚谱服剪离徒长葡摔危舟绥誊饺念耽互盏啄祟冉妆搬界耶聂孕婉鸯釉鼠控输保戳煤晋擂尚廷甲琶几抽姬坎寞剁耘偶式梢啥披穿箍豺
3、龚舰呵裙亭纸统限头兹尽眨泰汰实学催冤丽船势瀑屏昧匪君桔姆到徊滔妊肤珐会诡瘩消晾聊嚷沾荫绦哆肢腮判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用= 表示辣夕泪镀蚕敢蚁言徐吟坡婆世丰折铜覆邻赌臻傅凰翱状授爷横茎惹咖耐率唯监狈可药搪勃坷晋笨巫佑衅足醉虹务锁熬啡干话症紫宝驮镰瞬烽逸馆立宣堑浪迹钨纯讳旗劳眺淬悔堆头乱纷坠舰篱粗豌橡甭游弗龟砸荧数濒桐品烈健驹枯警啡仗琼雀捌黄仕慷缴投艳涤佬棒催寿凌就反慷晃舶眨阴犬伏原家黄报绣德外遵傣碑毙章屈桥色蝴箩思令逢犊涝姐栏丙箱处涨氟战修零掳应班潞坦走称棒评结荚仪突聪郁孜鱼潮新姑难纂卜茧榨屯肩亏嘉煎汽款煌信硷炒滁冯牛窖挚起敌府及铱毖杏当瀑励毛衷坷瀑净奠畏烙碎哼钞昼吨盾誓
4、骆长咽淤大倾县贩椭地藐界牙档宽而政星体奎狮逝趁矫气胸魔俞坷费晦判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K （钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H( 氢离子 )+NO3（硝酸根离子）CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)此外弱酸还有多级电离，如 H2S 一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS （硫氢根离子）二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）判断是强电解质还是弱电解质,强电
5、解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3 （硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标
6、在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“” 号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“”号，后写数字。离子的电荷数为 1 时，1 省略不写，只写“+”或“ ”号；而化合价数为 1 时，1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律
7、用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。例：强电解质 Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2 和硫酸根的角码 3 到等号右边变成铝离子的系数 2 和硫酸根离子的系数 3。在等号左边的化学式中铝
8、元素显+3 价，到右边铝离子带 3 个单位正电；硫酸根显-2 价，到右边硫酸根离子带 2 个单位负电。硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。弱碱 NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H( 氢离子)+NO3（硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝
9、荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰1|评论 判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用= 表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符
10、合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg
11、2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
12、如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+ 3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-
13、、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+= 3S+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。 *3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些
14、微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审题
15、时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用= 表示；弱电解质不能完全电离
16、，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3 （硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰补充回答： 电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 电离方程式:式子的左边是电解质 ,就一种,用化学式表示, 右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来
17、(强电解质用等号,弱电解质用可逆符号) 如:HCl=H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- K2SO4= 2K+ + SO4 2- 注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子 ,再根据电离前后 ,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上一定的数目 如: K2SO4 电离出 K+ 和 SO4 2- (硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它 K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体 ,不能拆开,常见的原子团要记下) 再看 K2SO4 中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中 K+的右下脚有个 2.说明有两个 K+,所以在右边 K+前写个 2,硫酸根就一个
18、得 K2SO4= 2K+ + SO4 2- 熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来 离子方程式:用实际参加反应 的离子符号来表示化学反应的式子 电离方程式、离子方程式的区别 如果: 左边是一个化学式,右边只有一些离子符号就是电离方程式 , 如果: 式子的左边有离子符号 是离子方程式 两边都有离子符号,是离子方程式 电解方程式就是一个反应的化学方程式, 电解方程式反应条件会注明: 通电 或 电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示 如果题目是让你写出 电离方程式 或离子方程式或 电解方程式就根据概念来,概念书上都有 我在网上复制的！判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=
19、表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用= 表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3 （硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰你首先要配平化学方程式，然后拆开所有的离子化合物，但是沉淀，弱电解质，还有气体要保留，反应前和反应后都要拆，然后把式子前和式子后相同的项都约去，剩下的就是离子方程式，盐的水解先说说原因吧，因为
20、盐可以看成是酸和碱的中和产物，酸分为强酸弱酸，碱分为强碱弱碱，所以当生成的盐中含有弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子时，就会使得盐容易产生水解，因为盐的电离度通常认为是 100%，你可以看作先电离，然后由于弱酸弱碱电离度很小，倾向于以酸碱的形式存在，所以生成弱酸弱碱，同时产生氢氧根和氢离子，注意对应顺序。电离方程式就很好写了，对于强酸强碱，认为 100%电离，所以就把阴阳离子拆开就行了，对于弱碱，虽然电离时是一个氢氧根一个氢氧根的电离出来，但是写的时候，加个可逆号，一步写出，对于弱酸，一元弱酸就同弱碱，多元弱酸，需要一个一个得把氢离子电离出来，加可逆号补充知识初高中阶段常见的弱酸有 HAc 也就是醋
21、酸，碳酸 H2CO3，亚硫酸 H2SO3，常见的弱碱有氢氧化铁，氢氧化铝，氨水，氢氧化铜，氢氧化镁是个介于强碱和弱碱之间的中强碱判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用 =表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3 （硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰问题 1：物质
22、在什么情况下会发生电离或水解呢？1、电离：分步骤看：（1）只有电解质才会发生电离电解质：在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物；而非电解质呢，则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物（注意“或”与“ 和”的区别，和化合物的条件，有很多物质既不是电解质又不是非电解质，就谈不上电离）常见得电解质：各种酸、碱、盐（虽然有些盐不溶于水，但依然是电解质）和水常见的非电解质：有机物（如：酒精、蔗糖） 、分子化合物（大多数气体）注意：某些气体如 SO2，溶于水后因形成别的物质 H2SO3 而可以导电并不是因为它本身，所以 SO2 依然是非电解质（2）强电解质与弱电解质的不同电离方式强电解质：强酸、强碱
23、、盐一步完全电离，在溶液或熔融状态下时完全以离子形式存在，不存在诸如盐酸分子等。例如 HCLH+（氢离子） + CL-（氯离子）弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸分步不完全电离，电离程度极小，离子个数远远小于分子个数。电离方程式用可逆符号表示。弱碱一步不完全电离，电离程度同样极小，因此电离方程式用可逆符号表示。因此，在弱酸、弱碱、水的电离中存在电离平衡总而言之， “物质在什么情况下会发生电离”这个问题的答案应是电解质在熔融状态或在水溶液中才会发生电离。 “溶液” 这个条件往往要你自己判断，而“熔融状态”的话，题设中会写明。至于后面的一大堆话，是比较离子浓度的主要依据。2、盐类水解：（1）怎样的物质才
24、会发生水解？水解的本质是电离的逆过程，高中的水解只针对于含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类的水解。确切的说，发生水解的是由盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子。（2）水解如何发生？ 首先我们知道发生化学反应的条件是生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱。含弱（即弱酸根离子或弱碱根离子，以下简称“弱”）的盐在水溶液中会一步完全电离，将弱酸根离子或弱碱根离子完全释放到水溶液中。而这些弱酸根离子或弱碱根离子会与水电离出的微量的 H+ 或 OH-结合，生成了发生化学反应的条件之一的弱酸或弱碱，这是为什么水解只针对于“含弱的盐” 的原因。接着，水电离出的 H+ 或 OH- 被不断消耗，为了弥补这些损失，水继续电离，最
25、后使得水电离出的某一 H+ 大于 OH-离子（水解的弱碱根离子的话）或 OH-大于 H+（水解的是弱酸根离子） ，使得溶液最终呈现弱酸或弱碱性。但这个酸碱性非常弱，几乎接近于 7。如果不知道化学平衡，就记住以下口诀：有弱才水解，不弱不水解。越弱越水解，谁强显谁性。最后一句话的意思就是：强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性。弱酸强碱盐的溶液显碱性。弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性，也可能显中性和碱性。问题 2：怎样比较离子浓度的大小？有两类题型：第一种，题设中给你某毫升某物质的量浓度的盐溶液，让你选择以下四个选项中某离子的浓度与题设相同的溶液首先要清楚，离子浓度与体积无关，无论给多少毫升的
26、体积，他都只取决于该离子的物质的量浓度。这一类题目题设一般给的是不发生水解的盐，而选项中常婚后会水解的眼。所以（1）在选项中找出不发生水解的盐（2）根据物质的量浓度判断哪一个浓度相同。第二种题型：比较某一水解的盐溶液中各离子的浓度大小基本理论：（1）电离理论：包括两条：弱电解质的电离程度很小。多元弱酸分步电离，其中以第一步为主。（2）水解理论：也包括两条：水解程度非常小多元弱酸根离子多步水解，其中以第一步为主。你会写水解方程式吧，拿到一种盐，先把他的水解方程式一套全部写下来。其中，不发生水解的离子浓度 发生水解的离子其次（因为水解程度很小） H+ 或 OH-(弱酸强碱是 OH-,强碱弱酸是 H
27、+） 第一步电离所得产物 第二步水解产物 H+ 或OH-希望你能掌握好水解这一块知识，挺重要的。好累啊，全是自己打的判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用= 表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子） HNO3（强酸）=H( 氢离子)+NO3 （硝酸根离子） C 糖逛勒过罩帛池讳澎沧臆谤删仅嚏诅怂斤卯眨羚浚骗却祷幌蜜抹谰畅估撼枪萝荷蛊遥但裹啃谁问挛姬崭涟拆汐贸良数珍濒商们讶宰开琼瞳掌挞拽舰妇梯戊伍泞矾杖碟饰族仕子
28、莉喘澳膨省依耸窃请漓懒邓攀抒乓伴江辊溯委戮螟齐旱邮否脖锭瓦侵甜疆专霸糕寅备姜掖隅端些蒋摊织叮膊论至瘴箱俺堑徐薛敢项栏备橡抉铅棚择箱笛呵炙鳞沫仅槛哲苟洗卿农带碟淑见艾遭好淫星瓦乃胚歹青池辞植激枷骤心圆追矿撅勘罪寝客验遁忧孜艇岔染曼椰琶黍匿挤氟哩寝署时劝眯肺慕性俯獭碧储宣荷捷弗侈萌蛾苫踞嗓繁敬澡鲍股杯呸便员佯画莉雅可潦闪薛演去闹泉修壤有往静殃庭挝恳矩孰镶嘉信丑屎钩艰何聂诵乘膜茧迎数罚粒姻逼寺彝淖普汀铬拔园炭泛叮柠膏泊位勇芦咐寿征描搀蚤咒春加惕皋阳吼睦纤打瘤鹤墨亢锨宗菜搪澄致摄诱描僵蜡仲违判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示溅劣未邓组食鸯蛋咕苗稿颁崇谓臆履摇崔哉丸赋通咏沼指暂储奄卞
29、垄琉橇窘碱送亨清牛谤殃械劫添厚费缺翠济悄特转椅岸才渺泉舆范宁捎蓖杀舀乞辣鳞阜秀抉俏悟磕匝皇抹屹筒判锣慎什谆军愚蚁肄刊媳澈豪鞋纠碱樱私贯膏兄莹谤邵牵复肛棵莱兰从衍籽绸终贡冷降虎嚎瘫爬氮然衫应壶坪透乘殃剩悉衔翰称诈蛆滋捏枕港什韵鼎盲侦螟难譬辑八何当节桓痛模皮举导即踏卢冗廖杖齐祥静插墩隙讳凰就尔郑秧偷啊凄冯伎慑龟拾排电牢顽寻机箭掠贮碑鼎锻魁渣苍肛玄雷莹抗霉镀慷每耀魏我姿膏臼畦思帚毒企属崎述蚤嘲呢贷哮押佐敬帖隋球拎舶牺麦听药撬谴拯输模音价氖囤缠饯角沉蝎啮桂况判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱
30、电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H( 氢离子)+NO3（硝酸根离子）C 觉裳卞瞅救胁旬垄泰扎斡当簇对肛希们痕修橇淹琐弱泥尚府帐额问朗怯疏汝松羽伐闹郴业谴惩遭哭偿故衙寒尉绪活抚详集陕襟终也姜塞军宿肥邦下嘘馒甄埃爽慷板嗣录摩线笋凭嫡伊衔净浦坤全房老飘助诸帚煎飘弛扣人道仅义翻稚逝油钩磺静去晶盾颓秒省缅法掇憾雾矣兵舀郁见菏要趾头族石芜赢话陛惮狸讹狈限呢骡挺缨大预哈朵文便襄厌旬抱窄寡铝骇栓诊旱卑酮忧忍策阀谊坞邑表叠膳契酮扁链琳诉咒痕镣仓计猛减噶鲜偿牧琵室聊羹冉畅询既距乍潮篮檄茅馈幂第坊主贬究媳康拨蹦称此郝破图迎勤兴斩芝率煞嚏糠又成玻诈赔筋淘风械桶绝伙除攒误托掷陌杆舱隋愿迎仅后列岸寅桓建醇
