1、专题三 溶液中的离子反应,?,3.1.1 强电解质和弱电解质,第一单元 弱电解质的电离平衡,电解质和非电解质比较,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,酸、碱 、盐，H2O，活泼金属氧化物,大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧物,NH3等非金属气态氢化物,知识回顾,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为
2、导电的物质不是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,注意,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,慢,快,2.4,0,盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。,盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。,P58 活动与探究,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,开始1mol/
3、L HCl与镁条反应剧烈，说明1mol/L HCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水、极少数盐,NaCl = Na+Cl-,电解质强弱的区分标准：
4、电解质在水溶液中的电离程度,试写出下列物质的电离方程式。,1. Na2SO4 2. HAc 3. Mg(OH)2NH3H2ONaHCO3,Na2SO4 = 2 NaSO42-,HAc HAc-,NH3H2O NH4 OH -,NaHCO3 = NaHCO3-,Mg(OH)2 Mg 2+2 OH -,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,强
5、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。,问题探讨,思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,强电解质和弱电解质的比较,全部电离,部分电离,阴、阳离子,阴、阳离子、弱电解质分子,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子化合物、部分共价化合物,部分共价化合物,强酸、强碱、绝大多数盐、大多数活泼金
6、属氧化物等,弱酸、弱碱、少部分盐、水,下物质分类组合正确的是A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH,A,化 合 物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4,强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH,大部分盐：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 少部分盐：Pb(AC) 2,水,大部分
7、有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,小结：,1、下列物质属于强电解质的是 （ ）AH2CO3 BCH4CNaHCO3 DNaHSO4,C D,练习,2、下列说法正确的是 （ ） A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电,D,3.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+,4.下列电离方程式中正确的是 A、NH3
8、H2O NH4+OH- B、NaHCO3 Na+HCO3- C、H2S 2H+ + S2- D、KClO3 K+ + Cl- + 3O2-,D,B,5.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是： A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度,D,6.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,D,7.下列说法正确的是 A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质,A,
