专题七水溶液中的离子平衡

1、1【人教版】选修 4 知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注： 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质强电解质：在水。

2、四维教育 1专 题 六 电 离 平 衡本专题是考查的绝对热点，属于必考内容。一般一张试卷有 1-2 道题目考查本专题内容，分 值在 4-10 分左右。弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是 历届高考的 热点内容，主要以考 查溶液的导电性、弱电解质的电离平衡，外界条件对弱 电解质电离平衡的影响以及弱 电解质的电离与溶液的酸碱性、离子 浓度大小比较等内容为主。关于溶液 PH 的计算，出 现了以字母表示溶液的 PH，已知混合前后溶液的体积求混合后 PH，或者已知酸碱的体 积 比和混合后 PH 求酸或碱的浓 度等类型题目。【命题规律】：从考查内容上看，。

3、水溶液中的离子平衡测试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 4 分）1(2007，上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中 c(H )相同B、100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小2、 (2007，天津)25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH ；H0，下列叙述正 确的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K W 不变C、向水中加入少量固体 CH3C。

4、1河北蒙中 2013 年高考一轮复习化学学科学案专题八(一)弱电解质的电离平衡学案备课人：孙秀平 审核人：王修德 刘秀平 时间：2012/12/3考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一 强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_ ；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的 _。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质 Error!在 水 溶 液 里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合。

5、水溶液中的离子平衡（全国卷）1（2018 III）用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动2（2017 I）常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AK a2（H 2X）的数。

6、水溶液中的离子平衡归纳总结提高规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平。

7、1高考化学教研材料 水溶液中的离子平衡中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义2. 结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、 稀释曲线：稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。、主要离子的浓度均下降。1.（2015 年 1卷 13题，6 分）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）VV0AMOH 的碱性强于 ROH。

8、精品文档精品文档高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节 电离平衡一：强、弱电解质 概念辨析：“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 SO3、SO 2、NH 3 等是非电解质。 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时） ，与其溶解性的大小、导电性强弱无关。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。 有的电解。

9、12019 备 考 -图 表 图 形 图 像 小 专 题一 【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1接受、吸收、整合化学信息的能力 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察， 对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2分析和解决化学问题的能力 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化。

10、2018 年高考化学专题水溶液中的离子平衡考点一：水溶液中离子平衡的存在1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度） ，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。（1）内因弱电解质本身，如常温下 K(HF)K(CH3COOH)。（2）外因以 CH3COOH CH3COO-+H+为例温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH 电离程度增大，c(H +)、c(CH 3COO-)增大。浓度：加水稀释 CH3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO-)、n(H +)增大，但 c(CH3CO。

11、1水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意： 电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。二、弱电解质的电离平衡1、定义和特征电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。

12、H 单元 水溶液中的离子平衡目录H 单元 水溶液中的离子平衡 1H1 弱电解质的电离 .1H2 水的电离和溶液的酸碱性 .4H3 盐类的水解 .8H4 胶体的性质及其运用 .13H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） .13H6 水溶液中的离子平衡综合 .14H1 弱电解质的电离【盐城中学（盐城市）高二下期末】18H1 H3 J1 J2（12 分）NaH 2PO4、Na 2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na 5P3O10)。（1）能说明 NaH2PO4 溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。（2）能说明 Na2HPO4 溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中 Na5P3O10 的含量可。

13、1化 学 专题五【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡【考情分析】1判断离子能否共存类试题是传统题型，所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点，离子共存类判断题发展的趋势是：增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；定性中有定量，如“由水电离出的c(H ) = 11014 molL1 的溶液、 = 0.1 molL1 的溶液等” ，主要难点集中在离子之)(HwcK间的双水解反应和氧化还原反应。2对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”，并从各。

14、1十一、水溶液中的离子平衡1室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c(A) 10 c(B)B稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 107 mol/LC在 M 点，A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 为 72有 3 种溶液0.01 molL 1 醋酸；0.02 molL 1 醋酸与 0.02 molL1NaOH 等体积混合后的溶液；0.04 molL 1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A3 种溶液中 pH 最小的是 B3 种溶液中 c(CH3CO。

15、选四 专题总结 水溶液中的离子平衡总结1水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离复习目标：1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。基础知识：一、强电解质与弱电解质的区别 （一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有。

16、1水溶液中的离子平衡考点一 弱电解质的电离平衡1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物注意：（1）单质与混合物既不是电解质也不是非电解质（2）CO 2、NH 3 等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。（3）强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关2强电解质与弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要。

17、高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节 电离平衡一：强、弱电解质 概念辨析：“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 SO3、SO 2、NH 3 等是非电解质。 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时） ，与其溶解性的大小、导电性强弱无关。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。 有的电解质只能在水溶液中。

18、第三讲 水溶液中的离子平衡【考纲要求】1了解电解质的概念2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡4了解水的电离及离子积常数5.认识溶液的酸碱性、溶液中 c(H+)和 c(OH )、pH 三者之间的关系，并能进行简单计算6.了解酸碱中和滴定的原理7.了解溶液 pH 的调控在生活、生产和科学研究中重要作用8.理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用9.在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反。

19、1第三章 水溶液中的离子平衡 教材分析和教学策略一、教材地位和功能本章是化学反应原理模块的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。它的学习有助于学生深入理解元素化合物知识，促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养，同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，培养学生科学探究能力。在教学功能上，这一章有关水溶液中离子平衡的学习起着延伸、拓展和巩固前一章所学的化学平衡知识的作用。二、教材结构和教材内容本章教材结构注：阴影为。

20、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn专题七 水溶液中的离子平衡1. 使 0.1mol/L K2CO3 溶液中 K+=2 23CO，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸 B.加适量 KOH C.加适量水 D.加适量 NaOH2. 说明氨水是弱碱的事实是（ ）A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L 氨水溶液的 pH=10C.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5。 D.氨水与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀3. 20ml 1mol/L 醋酸溶液与 40ml 0.5mol/L 烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A.。