H单元 水溶液中的离子平衡.doc

1、H 单元 水溶液中的离子平衡目录H 单元 水溶液中的离子平衡 1H1 弱电解质的电离 .1H2 水的电离和溶液的酸碱性 .4H3 盐类的水解 .8H4 胶体的性质及其运用 .13H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） .13H6 水溶液中的离子平衡综合 .14H1 弱电解质的电离【盐城中学（盐城市）高二下期末】18H1 H3 J1 J2（12 分）NaH 2PO4、Na 2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na 5P3O10)。（1）能说明 NaH2PO4 溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。（2）能说明 Na2HPO4 溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中

2、Na5P3O10 的含量可用间接滴定法 ，其流程如下：样 品 1.30g H3PO4 NaH2PO4 稀 硝 酸 用 NaH(q)0.1molL1 Na 溶 液 滴 定 溶 液 A指 示 剂 XNa2HPO4 配 成 10.mL调 p到 34甲 乙滴定时所用的指示剂 X 可为 。NaOH 标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”） 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应 )。 滴定次数 待测溶液 A 的体积(/mL)0.1000molL1 NaOH 溶液的体积滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21

3、.993 25.00 0.20 20.20试计算样品中 Na5P3O10 的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字） 。【知识点】酸式盐的电离和水解，酸碱中和滴定的应用。【答案解析】 （1）H 2PO4 HPO42 + H+（2 分） ； （2）HPO 42 +H2O H2PO4 +OH （2 分）（3）酚酞（2 分） ； 乙（2 分） 75.5%（4 分） 。解析：（1） H3PO4 是三元中强酸，所形成的两种酸式盐，在水溶液中都能发生水解，但是同时也能发生电离，H 2PO4的电离程度大于水解程度，即溶液的性质显示弱酸性；HPO4的 水解程度大于电离程度，即溶液的性质显示弱碱性。（3）

4、这是强碱滴定弱酸，当生成 Na2HPO4 时溶液显示碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂即酚酞。NaOH 标准溶液应盛放在碱式滴定管中。三次使用的 NaOH 溶液的体积的平均值为 20.00mL，则 n(NaOH)= 20.00mL0.1000molL1 =0.002mol，根据关系式 Na5P3O103H3PO103NaH2PO43Na2HPO43NaOH1mol 3mol则 n(Na5P3O10)= 0.002/3mol，原溶液中的 Na5P3O10 总量为 4n(Na5P3O10)，Na5P3O10 的质量分数=(0.002/34368)/1.3=75.5%【思路点拨】本题考查了多元弱酸

5、的酸式盐的水解和电离，都是酸式盐但是水解程度和电离程度的相对大小不同会使溶液显示不同的性质；中和滴定原理的应用，指示剂的选择，样品含量的计算，本题综合性强，易出错的知识点较多，是很好的一道试题。【盐城中学（盐城市）高二下期末】13H1 H3 常温下， 0.1molL1 NH4HCO3 溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是Ac(OH )c(H +) Bc (HCO3 )c(NH 4+)Cc(NH 4+) + c(H+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )Dc(H 2CO3) + c(H+) = c(CO32 ) + 2c(NH3H2O) + c(OH )【

6、知识点】溶液中离子浓度的比较。【答案解析】AC 解析：NH 4HCO3 溶液 NH4+ 和 HCO3都能发生水解且相互促进。由题目中溶液的 pH=7.8 可得 HCO3 的水解程度要大于 NH4+的水解程度，故 c(NH4+)c(HCO 3 )；在此溶液中电荷守恒式为：c(NH 4+) + c(H+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )，元素守恒式为 c(H2CO3) + c(HCO3 )+ c(CO32 ) = c(NH3H2O) + c(NH4+)，二者联立得：c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32 ) + c(NH3H2O) + c(OH )。【思路

7、点拨】在溶液中离子浓度的比较中，电荷守恒、元素守恒是常见的考查的方面，由两个守恒推导的质子守恒是难点。【盐城中学（盐城市）高二下期末】5H1 H2 H3 下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，K W 不变B常温下，0.005molL 1 Ba(OH)2 溶液 pH 为 12CNa 2CO3 水解的离子方程式为：CO 32 2H2O H2CO3 2OHDNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】电解质溶液中盐类的水解，K W 的变化、pH 的计算。【答案解析】B 解析：向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，溶液的温度升高，K W 增大；多元弱

8、酸的酸根离子水解时要分步进行，即 CO32 H 2O HCO3 OH ，HCO 3 H 2O H2CO3 OH ；CH 3COONH4 中 CH3COO与 NH4+都能发生水解且相互促进 ，所以会使水的电离程度增大。【思路点拨】弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；pH 的计算是与溶液中的 H+的浓度有关；在水溶液中盐类的水解是在电解质溶液中考查的。【盐城中学（盐城市）高二下期末】3H1 25时，将 0.1molL1 氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH )BpH Cc(NH 4+)/c(NH3H2O) Dc(H +)c(OH )【知识点】溶液的稀释。【答案解析】C 解析：将氨水溶液加水

9、稀释时，溶液的碱性减弱，c(OH )减小，pH 减小，由于温度不变，c(H +)c(OH )不变。在稀释过程中，NH 3H2O 的电离程度增大，c(NH3H2O)减少的量相对于 c(NH4+)更多导致 c(NH4+)/c(NH3H2O)变大。【思路点拨】溶液在稀释时物理量的变化是考查的热点，是易错题。【温州市十校联合体高二下期末】17H1 H2 H3 下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO )c(CH 3COOH)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(

10、NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C0.1 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c (HA )c (H+)c(H 2A)c(A 2 ) DpH2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c (M+)c(OH )c(A ) 【知识点】溶液中微粒浓度大小的比较。【答案解析】D 解析：A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性即 CH3COOH 电离的程度大于 CH3COONa 中 CH3COO水解的程度，故c(CH3COOH)c(CH 3COO )；BpH 相等的 CH3COON

11、a、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：碱的浓度最小，CH 3COONa 和 Na2CO3 中 CH3COO水解的程度小于 CO32的，故 c(Na2CO3)c(CH 3COONa； C0.1 molL1 的 NaHA 溶液，其 pH4，故 HA电离的程度比 HA的水解程度大，故 c(A2 ) c(H 2A) 。【思路点拨】在比较溶液中微粒大小浓度时，要利用在溶液中离子电荷守恒、各元素守恒等，同时还要应用其他如弱酸的酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小才能正确的判断，此题综合性较强，属于中等难度。H2 水的电离和溶液的酸碱性【盐城中学（盐城市）高二下期末】5H1 H2 H3 下列说法正确的

12、是A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，K W 不变B常温下，0.005molL 1 Ba(OH)2 溶液 pH 为 12CNa 2CO3 水解的离子方程式为：CO 32 2H2O H2CO3 2OHDNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】电解质溶液中盐类的水解，K W 的变化、pH 的计算。【答案解析】B 解析：向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，溶液的温度升高，K W 增大；多元弱酸的酸根离子水解时要分步进行，即 CO32 H 2O HCO3 OH ，HCO 3 H 2O H2CO3 OH ；CH 3COONH4 中 CH3COO与 NH4+都能

13、发生水解且相互促进 ，所以会使水的电离程度增大。【思路点拨】弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；pH 的计算是与溶液中的 H+的浓度有关；在水溶液中盐类的水解是在电解质溶液中考查的。【温州市十校联合体高二下期末】17H1 H2 H3 下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO )c(CH 3COOH)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C0.1 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c (HA

14、 )c (H+)c(H 2A)c(A 2 ) DpH2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c (M+)c(OH )c(A ) 【知识点】溶液中微粒浓度大小的比较。【答案解析】D 解析：A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性即 CH3COOH 电离的程度大于 CH3COONa 中 CH3COO水解的程度，故c(CH3COOH)c(CH 3COO )；BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：碱的浓度最小，CH 3COONa 和 Na2CO3 中 CH3COO水解的程度

15、小于 CO32的，故 c(Na2CO3)c(CH 3COONa； C0.1 molL1 的 NaHA 溶液，其 pH4，故 HA电离的程度比 HA的水解程度大，故 c(A2 ) c(H 2A) 。【思路点拨】在比较溶液中微粒大小浓度时，要利用在溶液中离子电荷守恒、各元素守恒等，同时还要应用其他如弱酸的酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小才能正确的判断，此题综合性较强，属于中等难度。【惠州市第一中学（惠州市）一调研2015】32.H5 J2 J5 （16 分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl 26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）为原料( 含少量钡和铁的化合物等)

16、，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知： . SrCl 26H2O 晶体在 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节 pH 至 4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5沉淀完全的 pH 3.7 9.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种) 。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）酸性条件下，加入 30% H2O2 溶液，将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为 。（3）

17、在步骤-的过程中，将溶液的 pH 值由 1 调节至 4 时，宜用的试剂为_。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式) 。（5）步骤的操作是 、 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A5060 B7080 C80100 D100以上 【知识点】制备实验方案的设计、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【答案解析】 （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2 分） 。SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2+H2O （2 分）（2）2Fe 2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O （3 分） （3）B（3 分）

18、 ；（4）Fe(OH) 3、BaSO 4 （2 分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2 分） （6）A （2 分） 解析：（1）操作是让难溶于水的工业碳酸锶与盐酸反应使其更快的溶解在溶液中，所以加快反应速率的措施有：升高温度，充分搅拌让碳酸锶与盐酸进行更大的接触让反应速率加快，增加溶液的浓度等。（3）调节 PH 时是让 Fe3+形成 Fe(OH)3 而沉淀析出，当加入试剂时不要引入新的杂质，故最好是氢氧化锶粉末。（4）操作之前加入了硫酸使 Ba2+形成 BaSO4，加入双氧水使 Fe2+完全氧化为 Fe3+，通过调 PH 使 Fe3+完全以 Fe(OH)3 的形式析出，故滤渣的主要成分是 Fe(

19、OH)3、BaSO 4。（5）步骤是从溶液中得到晶体，故操作是蒸发浓缩 、冷却结晶。（6）因 SrCl26H2O 晶体在 61时开始失去结晶水，所以温度不能超过 61，故适宜的温度是 A。【思路点拨】本题以制备高纯六水氯化锶晶体的过程为载体考查了影响化学反应速率的因素，离子方程式的书写，除杂试剂的选择，实验中的基本操作，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，综合性强。33C3 J4（16 分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为 Fe2+、H +、Cl -，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 （1）单质 X 的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为 HC

20、l 气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。（3）某铁红涂料中除含有 Fe2O3 外，还可能添加有 CuO 或 FeO 中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设假设 1：添加了 CuO假设 2：添加了 FeO 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3molL -1H2SO4、0.1 molL-1 酸性 KMnO4 溶液、10%NaOH 溶液、10%H2O2、KSCN 溶液操作步骤 预期现象和结论步骤 1取少量样品于试管中， 样品全部溶解，得到澄清的溶液。步骤 2 步骤 3 _ （4）请计算，用 635g 水完全吸收“高温喷雾

21、焙烧”产生的 HCl 气体 升（标准状况） ，即可得到 36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl：35.5 H：1） 。【知识点】化学制备实验方案的设计废液 除酸单质 X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末【答案解析】 （1） Fe （1 分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H2O+ O2 2Fe2O3 + 4HCl（3 分）（或 FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3） ；2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O，每式 1 分，共 3 分。条件及可逆符号不作为得分点）（3） （10 分）操作步骤 预期现象和结论步骤

22、1取少量样品于试管中，加入足量的3molL1 H2SO4，充分振荡。 （2 分）步骤 2取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量 3molL1 H2SO4，充分振荡。 （2 分）步骤 3取少许步骤 1 溶液于试管中，逐滴加入 0.01 molL1 酸性 KMnO4 溶液.（ 2 分） （步骤 2 和步骤 3 的操作和现象结论可以互换位置） 若试管中出现红色固体，说明试样中有 CuO（2 分）如果紫红色褪去，说明试样中有 FeO（2 分） （4） 224 （2 分）解析：（1）由于废液中含有 H+显示一定的酸性，不利于后边 FeCl2 高温焙烧成氧化铁，故应使溶液酸性减弱，又不要引入

23、新的杂质，需加入单质铁。（2）题目中氯化亚铁高温喷雾焙烧转化为 HCl 气体和氧化铁粉末即+2 价的铁要被氧气氧化为+3 价，故反应式为 4FeCl2+ 4H2O+ O2 2Fe2O3 + 4HCl（3）要验证铁红涂料中添加物的成分即检验 Fe2+和 Cu2+。（4）设产生的 HCl 气体为 x 升则(635+x/22.436.5) 36.5%= x/22.436.5，解得 x=224L。【思路点拨】本题考查了制备实验方案的设计，检验实验方案的设计，掌握 Fe2+和 Cu2+的性质是解答本题的关键，综合性较强。H3 盐类的水解【盐城中学（盐城市）高二下期末】18H1 H3 J1 J2（12 分

24、）NaH 2PO4、Na 2HPO4 可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na 5P3O10)。（1）能说明 NaH2PO4 溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。（2）能说明 Na2HPO4 溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中 Na5P3O10 的含量可用间接滴定法 ，其流程如下：甲 乙样 品 1.30g H3PO4 NaH2PO4 稀 硝 酸 用 NaOH(q)0.1molL1 Na 溶 液 滴 定 溶 液 A指 示 剂 XNa2HPO4 配 成 10.mL调 p到 34滴定时所用的指示剂 X 可为 。NaOH 标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”）

25、 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应 )。 0.1000molL1 NaOH 溶液的体积滴定次数 待测溶液 A 的体积(/mL) 滴定前读数(/mL) 滴定后读数(/mL)1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20试计算样品中 Na5P3O10 的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字） 。【知识点】酸式盐的电离和水解，酸碱中和滴定的应用。【答案解析】 （1）H 2PO4 HPO42 + H+（2 分） ； （2）HPO 42 +H2O H2PO4 +OH （2 分）（3）酚酞（2 分） ； 乙（2 分） 7

26、5.5%（4 分） 。解析：（1） H3PO4 是三元中强酸，所形成的两种酸式盐，在水溶液中都能发生水解，但是同时也能发生电离，H 2PO4的电离程度大于水解程度，即溶液的性质显示弱酸性；HPO4的 水解程度大于电离程度，即溶液的性质显示弱碱性。（3）这是强碱滴定弱酸，当生成 Na2HPO4 时溶液显示碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂即酚酞。NaOH 标准溶液应盛放在碱式滴定管中。三次使用的 NaOH 溶液的体积的平均值为 20.00mL，则 n(NaOH)= 20.00mL0.1000molL1 =0.002mol，根据关系式 Na5P3O103H3PO103NaH2PO43Na2HPO

27、43NaOH1mol 3mol则 n(Na5P3O10)= 0.002/3mol，原溶液中的 Na5P3O10 总量为 4n(Na5P3O10)，Na5P3O10 的质量分数=(0.002/34368)/1.3=75.5%【思路点拨】本题考查了多元弱酸的酸式盐的水解和电离，都是酸式盐但是水解程度和电离程度的相对大小不同会使溶液显示不同的性质；中和滴定原理的应用，指示剂的选择，样品含量的计算，本题综合性强，易出错的知识点较多，是很好的一道试题。【盐城中学（盐城市）高二下期末】13H1 H3 常温下， 0.1molL1 NH4HCO3 溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是Ac(OH

28、)c(H +) Bc (HCO3 )c(NH 4+)Cc(NH 4+) + c(H+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )Dc(H 2CO3) + c(H+) = c(CO32 ) + 2c(NH3H2O) + c(OH )【知识点】溶液中离子浓度的比较。【答案解析】AC 解析：NH 4HCO3 溶液 NH4+ 和 HCO3都能发生水解且相互促进。由题目中溶液的 pH=7.8 可得 HCO3 的水解程度要大于 NH4+的水解程度，故 c(NH4+)c(HCO 3 )；在此溶液中电荷守恒式为：c(NH 4+) + c(H+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 )

29、+ c(OH )，元素守恒式为 c(H2CO3) + c(HCO3 )+ c(CO32 ) = c(NH3H2O) + c(NH4+)，二者联立得：c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32 ) + c(NH3H2O) + c(OH )。【思路点拨】在溶液中离子浓度的比较中，电荷守恒、元素守恒是常见的考查的方面，由两个守恒推导的质子守恒是难点。【盐城中学（盐城市）高二下期末】9F1 F3 H3 下列有关说法正确的是A铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C在室温下能自发进行的反应，其H 一定小于 0D0.1 molL 1 Na2S 溶液加水稀释时 ，n(Na

30、 +)/n(S2 )值将减小【知识点】电化学，反应进行的方向的判断，溶液的稀释。【答案解析】A 解析：B钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀；C 反应是否能自发进行不仅与反应的焓变有关，还与反应的熵变有关； D0.1 molL1 Na2S 溶液加水稀释时，S2 水解的量增多，使 S2 浓度的减小程度比 n(Na+)减小的程度大，故 n(Na+)/n(S2 )值将增大。【思路点拨】在溶液的稀释过程中，有的微粒的浓度是减小的，这是常规知识，但也有的微粒的浓度是增大的，是很多同学易忽略的，是易错题。【盐城中学（盐城市）高二下期末】5H1 H2 H3 下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，K

31、 W 不变B常温下，0.005molL 1 Ba(OH)2 溶液 pH 为 12CNa 2CO3 水解的离子方程式为：CO 32 2H2O H2CO3 2OHDNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】电解质溶液中盐类的水解，K W 的变化、pH 的计算。【答案解析】B 解析：向蒸馏水中滴加浓 H2SO4 时，溶液的温度升高，K W 增大；多元弱酸的酸根离子水解时要分步进行，即 CO32 H 2O HCO3 OH ，HCO 3 H 2O H2CO3 OH ；CH 3COONH4 中 CH3COO与 NH4+都能发生水解且相互促进 ，所以会使水的电离程

32、度增大。【思路点拨】弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；pH 的计算是与溶液中的 H+的浓度有关；在水溶液中盐类的水解是在电解质溶液中考查的。【温州市十校联合体高二下期末】18F1 F4 H3 下列叙述正确的是 ( )A在 0.10 molL1 NaHCO3 溶液中：c (H+)c(H 2CO3)c(OH )c(CO )23B甲烷的标准燃烧热是 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)2O 2(g)CO 2(g) 2H2O(g) H 890.3 kJmol 1C用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2+2H 2O 2CuO 24H +D以 KOH 为电解质溶液的

33、甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH6e H 2OCO 26H + 【知识点】在溶液中微粒的浓度的比较，热化学方程式的书写，电极反应的书写。【答案解析】A 解析：B标准燃烧热是指物质燃烧生成稳定的产物，如果有水则水的状态应为液态；C用铜作电极电解 CuSO4 溶液时，阳极应是铜本身失电子； D以 KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中应生成 CO32，而不会生成 CO2。【思路点拨】在书写电极反应时必须要与电机材料、电解质溶液的性质有关，在书写热化学方程式时各物质的聚集状态、反应热的大小计算都是考察的热点，综合性较强，属于中等难度。【温州市十校联合体高二下期末】17H1 H2 H3 下列有关物

34、质的量浓度关系正确的是 ( )A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO )c(CH 3COOH)电解BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C0.1 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c (HA )c (H+)c(H 2A)c(A 2 ) DpH2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c (M+)c(OH )c(A ) 【知识点】溶液中微粒浓度大小的比较。【答案解析】D 解析：A

35、物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性即 CH3COOH 电离的程度大于 CH3COONa 中 CH3COO水解的程度，故c(CH3COOH)c(CH 3COO )；BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：碱的浓度最小，CH 3COONa 和 Na2CO3 中 CH3COO水解的程度小于 CO32的，故 c(Na2CO3)c(CH 3COONa； C0.1 molL1 的 NaHA 溶液，其 pH4，故 HA电离的程度比 HA的水解程度大，故 c(A2 ) c(H 2A) 。【思路点拨】在比较溶液中微粒大小浓度时，要利

36、用在溶液中离子电荷守恒、各元素守恒等，同时还要应用其他如弱酸的酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小才能正确的判断，此题综合性较强，属于中等难度。【惠州市第一中学（惠州市）一调研2015】22. H3 常温下， Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32 +H2O HCO3 +OH ，下列有关该溶液的说法正确的是A离子浓度：c(Na +)c(CO32 )c(OH )c(H+) B升高温度，平衡向右移动 C滴入 CaCl2 浓溶液，溶液的 pH 增大 D加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减小【知识点】化学平衡的应用【答案解析】AB 解析：C滴入 CaCl2 浓溶液，Ca 2+结合 CO32 生成

37、CaCO3 使 CO32浓度减小，溶液的 pH 减小，错误； D加入 NaOH 固体，虽然平衡逆向移动，但是溶液中的 OH浓度增大，溶液的 pH 增大，错误。【思路点拨】本题考查化学平衡受到外界条件的影响，当平衡改变后，各微粒的浓度会受到什么样的影响，是易错试题。H4 胶体的性质及其运用【宁波市高二下期末】2、H4 “化学是人类进步的关键” 。下列说法不正确的是 ( )APM2.5 是指空气中直径2.5 m 的固体颗粒或液滴的总称B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷（As ）元素，该 As 元

38、素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素D 和 CO2 反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则【知识点】化学与生活【答案解析】B 解析：胶体的分散质的粒子大小介于浊液和胶体之间。【思路点拨】考查了 PM2.5 的规定，分散系分类的标准以及绿色化学的原则，是易错题，难度不大。H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）【盐城中学（盐城市）高二下期末】11H5 常温下，0.010molL 1 NaI 溶液与 Pd(NO3)2 溶液等体积混合，若有 PdI2 沉淀生成已知：Ksp(PdI 2)=7.0109 ，则原 Pd(NO3)2 溶液最低浓度为A7.010 7 molL1 B2.8

39、10 4 molL1C5.610 4 molL1 D7.010 5 molL1 【知识点】Ksp 的应用。【答案解析】C 解析：Ksp(PdI 2)=c( Pd2+)c(I)2=7.0109 ，当 NaI 溶液与 Pd(NO3)2 溶液等体积混合后，c(I )= 0.005molL1 ，即 c( Pd2+)0.005molL1 =7.0109 ，得 c( Pd2+)=7/25103 molL1 ,则原溶液中 c( Pd2+)=7/25103 2 molL1 =5.6104 molL1 。【思路点拨】根据 Ksp 的定义式可以进行直接计算，但是一定要注意混合前和混合后的溶液的浓度的差别，是易错题

40、。【惠州市第一中学（惠州市）一调研2015】23H5 J2 下述实验设计能够达到目的的是选项 实验目的 实验设计A 证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 往 AgCl 悬浊液中滴入 KI 浓溶液B 除去 Cu 粉中的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴加氯水D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 Na2CO3 和 SiO2 在高温下熔融反应【知识点】Ksp 的应用，物质的除杂和检验【答案解析】AC 解析：B、在 Cu 粉和 CuO 中加稀硝酸时， Cu 也会和稀硝酸反应，错误；D、证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强应该在溶液中进行反应，可以把 CO2 通入到 Na2SiO3溶液中，错误。【思路点拨】本题考查了沉淀的相互转化与 Ksp 的关系，当进行物质的检验和除杂时一定要注意物质的性质的相似性和不同点，综合性较强，是易错题。