1、水溶液中的离子平衡（全国卷）1（2018 III）用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动2（2017 I）常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与
2、离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AK a2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(H)lgcCNaHX 溶液中 ()O)D当混合溶液呈中性时，2(Na(X)()(OH)(ccc3（2017 II）改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、 的物1molL2HA2HA2质的量分数 随 pH 的变化如图所示 已知 。(X) 22(X)() )c下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2 时， B2(HA)()c2lg(HA)4.2KCpH=2.7 时， 22()cDpH=4.2 时， ()()Hc4（2017 III ）在湿法炼锌的电解循环溶
3、液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。Cl可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时l相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）A 的数量级为SP(Cul)K710B除 反应为 Cu+Cu2+2 =2CuClClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 效果越好lD2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全5（2016 I）298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与1L 1L所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正
4、确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH1D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变()c()7 （2015 I）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化0lgAMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大0lgV)(RcM8（2
5、014 I）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60时溴酸银的 Ksp 约等于 6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 9 （2014 I）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。10 （2014 II）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确
6、的是A. pH=5 的 H2S 溶液中，c（H +）=c（HS -）=110 -5molL-1 B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C. pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：(+)+(+)=()+(24)D. pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na+):11（2013 I）已知 Ksp(AgCl)=1.56 ，K sp(AgBr)=7.7 ，K sp( )=9.01010 1013 A24。某溶液中含有 、 ，浓度为 0.010mol/L，向该溶液中滴加如1012 C B、 C240.010mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. 、 B. C B、 C24 C24、 B、 CC. 、 D. B、 C C24 B、 C24、 C12（2013 II）室温时， 时，M()2()2+()+2() =0(2+)= /溶液的 pH 等于（）A. B. C. 14 + D. 14 +12() 12() 12() 12()201220112009
