1、1高考化学教研材料 水溶液中的离子平衡中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义2. 结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、 稀释曲线：稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。、主要离子的浓度均下降。1.（2015 年 1卷 13题，6 分）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）VV0AMOH 的碱性强于 ROH的碱性 BROH 的
2、电离程度：b 点大于 a点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当 lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大VV02.（2015 海南 11 ）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1810 -5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410 -3）在水中的电离度与浓度关系的是二滴定曲线：以滴定酸为例、起点的 PH确定酸的强弱、突变范围（终点0.1%）确定指示剂：同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法23. （2010 江苏 12）常温下，用 0.1000 molL 1NaOH溶液滴定 20.00mL0.10
3、00molL 13CHO溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：3 3CHOccc B点所示溶液中： 33Na C点所示溶液中：3OHCHccc D滴定过程中可能出现： 33NaOc 4. 2013浙江 1225时，用浓度为 0.1000 mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X)
4、c(Y) c(OH) c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)3DHY 与 HZ混合，达到平衡时： c(H+)= + c(Z) +c(OH)5 （海南 2014）室温下，用 0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mLCV（NaOH）=20.00mL 时，两份溶液中 c（Cl -）=c（CH 3COO-）DV（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中c（Na +）c（CH 3COO-）c（H +）c（OH -）6.2
5、014全国 2卷实验题（间接滴定）三、分布分数曲线表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系、交点处的H +=Ka,可以依次计算出 Ka1Ka2Ka3，得出某种离子存在的 PH范围、各组分的分布分数之和为 1（物料）7（.江苏 201215.） 25C,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )
6、B W 点所表示的溶液中： c(Na )+c(H )= c(CH3COOH)+c(OH )C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na ) +c(H ) -c(OH ) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1D 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H )= c(CH3COOH)+c(OH )8.江苏 2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2
7、在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s) = 6CaO(s)P 4(s)10CO(g) H 1= 3359.26 kJmol 14CaO(s)SiO 2(s)= CaSiO3(s) H 2= 89.61 kJmol 12Ca3(PO4)2(s)6SiO 2(s)10C(s) = 6CaSiO3(s)P 4(s)10CO(g) H 3则H 3= 2821.6 kJmol1 。(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO 496H 2O= 20Cu3P24H 3PO460H 2SO4 60molCuSO4能
8、氧化白磷的物质的量是 3mol(3)磷的重要化合物 NaH2PO4、Na 2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)；pH= 8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 c(HPO42 )c(H 2PO4 )Na 2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示)。3Ca 2 2HPO 42 = Ca3(PO4)22H (4)略9.2015浙
9、江 1240时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在 pH9.0 时，c(NH 4+)c(HCO )c(NH 2COO)c(CO 32 )3B不同 pH的溶液中存在关系：c(NH 4+)c(H +)2c(CO 32 )c(HCO 3 )c(NH 2COO)c(OH)C随着 CO2的通入， 不断增大c(OH )c(NH3H2O)D在溶液中 pH不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成四、有关溶解度、K SP（待完善）提纯固体的方法一般方法1、重结晶：如：溶解-加热浓缩-冷却结晶过滤、洗涤、干燥（除除 KNO3中 NaCI）2、溶解-加热浓缩
10、结晶趁热过滤 洗涤干燥（除 NaCI中5KNO3）说明：趁热过滤：溶质在低温时可能大量析出，在过滤除杂时为避免它析出应采取方法。用热漏斗完成。洗涤：水洗、醇洗、混合洗：目的是洗去固体表面的可溶物右图中的 A,C点为恰好饱和，曲线上为沉淀区，下为溶解区10、2013 高考重庆卷8(14 分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg合金焊接前用 NaOH溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2) 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发
11、生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中 Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH溶液调pH，当 pH3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合题 8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。11.背景：柠檬酸亚铁的制备难点：混合溶液次序来控制 PH在乙醇中析出晶体加热浓缩-冷却结晶的具体温度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I
12、 I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 题 8 图 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 6控制 PHpH约为 5除去 AlFe离子，冰水洗涤（2013 江苏）19(15 分)柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO 4+Na2CO3= FeCO3+Na 2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的
13、pH按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。（1）制备FeCO 3时，选用的加料方式是c(填字母)，原因是 避免生成Fe(OH) 2沉淀a将 FeSO4溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁
14、粉的作用是防止+2 价的铁元素被氧化。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO 47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，(过滤，)向反应液中加入足量
15、的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤 ，得到FeSO 4 溶液，加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 ，得到FeSO 47H2O 晶体。12. 背景：含氟牙膏的使用（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式为羟基磷酸钙（Ca 5(PO4)3OH）含氟牙膏中含氟离子，可以使使牙齿更坚固，原因是生成 Ca5(PO4)3F，写出该过程的离子反应方程式 ；此反应能发生的原因是 （2）糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸，食糖过多会会出现龋齿，从平衡移动加以解析：金属离子
16、 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1. 1 3. 2Al3 3. 0 5. 0Fe2 5. 8 8. 8713、背景：葡萄糖酸钙的制备难点：水浴加热的方法：葡萄糖酸的酸性强于碳酸但是仍是弱酸趁热过滤乙醇-水混合溶液洗涤（2014 浙江）28 （14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖) Br 2 H 2O C 6H12O7(葡萄糖酸) 2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸) CaCO 3 Ca(C 6H11O7)2(葡萄糖酸钙) H 2O CO 2相关物质的溶解性见下表：物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙水中的
17、溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶实验流程如下：C6H12O6溶液 悬浊液 滴 加 3%溴 水 /55 过 量 CaCO3/70 趁 热 过 滤 乙 醇 抽 滤 洗 涤 Ca(C6H11O7)2 干 燥 请回答下列问题：第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_B 。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_C_。A新制 Cu(OH)2悬浊液 B酸性 KMnO4溶液CO 2葡萄糖氧化酶 DAg(NH 3)2OH溶液第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离；本实验中不宜用 CaCl2替代 CaCO3，理由是_氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙_。第步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品_。第步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出_。第步中，下列洗涤剂最合适的是 D。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇-水混合溶液8
