1、1河北蒙中 2013 年高考一轮复习化学学科学案专题八(一)弱电解质的电离平衡学案备课人：孙秀平 审核人：王修德 刘秀平 时间：2012/12/3考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一 强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_ ；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的 _。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质 Error!在 水 溶 液 里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_
2、化合物。问题思考(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗 ？(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电 解质吗？3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_ _(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐：NaHSO 4 弱酸的酸式盐：NaHCO 3 知识点二 弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度) ，弱电解质 _的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征23外界条件的影响
3、电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考：电离平衡右移，电 解质分子的浓度一定减小吗 ？离子的浓度一定增大吗？知识点三 电离常数1 表达式对一元弱酸 HA：HA H A K a_。对一元弱碱 BOH：BOH B OH K b_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K 值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1K a2K a3，所以其酸性主要决定于第
4、一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO问题思考(1)为什么说温度升高电离平衡常数( Ka或 Kb)增大？(2)为什么多元弱酸的 Ka1K a2K a3?课堂练习： 一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH3COOH CH3COO H 平衡体系为例，填写下列表格。加水 加热 加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H )c(H )pH溶液导电性典例导悟 1 (2011 福州质
5、检) 在一定温度下，冰醋酸加水3稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_。(2)A、B、C 三点 pH 由小到大的顺序是 _。(3)A、B、C 三点电离程度最大的是_，其理由是_。变式演练 1 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )增大D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与
6、弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、 “HNO2HCN DK(HCN)A 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D6用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案如下：5甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度
7、和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ 。(2)甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1(选填“”、 “”或“”)。(3)乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是_。装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案( 药品可任取)，作简明扼要表述：_。7已知 NH3H2O 和 CH3COOH 的电离常数在同温条件下近似相等。现有 pH 试纸、0.1 molL1 氨水、0.1 molL1 盐酸、 0.1 molL1 NaOH 溶液、CH 3COONH4 固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明 NH3H2O 为弱电解质(弱碱) 。
