周期表及其应用1

1、 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有点元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。 面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？化学 第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周期律（ 阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？2、现在的元素周期表是依据什么排出的？3、什么是原子序数？4、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？5、了解周期表的结构特点。

2、元素周期表（一）,必修第一章第一节,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的。

3、新课标人教版课件系列,高中化学必修,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,教学目标,知识与能力 、掌握元素周期表的结构 、理解原子结构与元素周期表的关系 、了解原子结构与元素性质的关系。 、能初步学会总结元素递变规律的能力 、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 教学重点： 1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。卤族元素性质与原子结构的关系 。 教学难点： 碱金属元素的原子结构与性质的关系。质量数、同位素、核素的概念。,门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯。

4、三、元素周期表及其应用,P10,元素周期表-门捷列夫,元素周期律的具体表现形式,1、编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）,仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素?在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族?,P8“交流与讨论”,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 。

5、课程名称：趣味化学之“巧记结构” 主 讲 人： 董 杨 制作单位： 浙江省湖州市南浔中学,巧记元素周期表结构,元素周期表的结构, 变形的“凹”字； 7个横行7个周期，18个纵行16个族； 3个短周期、3个长周期，1个不完全周期； 7主族、7副族、族、0族。,结构分解,第一步：给周期表“打地基”，画出4、5、6三个长周期，并划分成18个纵行（有16个族）。,4 5 6,第二步：在三个长周期的基础上画出2、3两个短周期,234 5 6,结构分解,第三步：给以上两步建立的“城堡”盖“顶”，画出第1周期。,1234 5 6,结构分解,结构分解,第四步：给以上三步建立的。

6、专题1 第一单元 元素周期表及其应用,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢）1、原子结构周期性变化2、原子半径周期性变化3、元素化合价周期性变化4、元素性质的周期性变化,复习：,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，。

7、元素周期表及其应用,我们生活在化学世界中,某些元素在人体组织、体液中富集情况图,认识世界，必须认识化学元素,各种化学元素之间有何内在联系？ 元素周期律。什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 包括：1、原子结构周期性变化2、原子半径周期性变化3、元素化合价周期性变化,想一想：,其它周期表,其它周期表,其它周期表,其它周期表,考考你：,你能否 将118号元素编成一个小小的周期表？ 要求：1、将性质相似的元素归类。2、体现元素性质的周期性递变规律。,编制原则： 1、将最外层电子数相同的元素归。

8、元素周期表及其应用(二),第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.同周期从左到右，元素的金属性和非金 属性如何变化？,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,判断： 硒酸与高溴酸的酸性强弱 答案：硒酸高溴酸 H2Te与HI的稳定性 答案：稳定性 H2TeHI LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOHBe（OH）2,思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？,同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。,结论：,。

9、元素周期表及其应用(一),第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,将118号元素排列在一张 表格中，这张表格必须体现 出周期律内容，要能体现出 原子最外层电子排布、原子 半径、元素的化合价的周期 性变化规律。,任务：,一.由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的?,俄国的门捷列夫,元素周期表,一.编排原则：, 按原子序数递增的顺序从左到右排。

10、元素周期表及其应用(一),第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析,专题1 微观结构与物质的多样性,将118号元素排列在一张 表格中，这张表格必须体现 出周期律内容，要能体现出 原子最外层电子排布、原子 半径、元素的化合价的周期 性变化规律。,任务：,一.由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的?,俄国的门捷列夫,元素周期表,一.编排原则：, 按原子序数递增的顺序从。

11、原子核外电子的排布,原子的电子模型示意图：,1、 2、 3、 4、 5、 6、 7,K、L、M、N、O、P、Q,在多电子层原子中，电子总是尽可能从内层排起，充满一层后再排下一层（主族元素）。,一、原子核外电子排布,看118号元素的电子层结构图，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律。,核外电子排布图,核外电子排布规律：,1. 各电子层最多容纳的电子数目是2n2个（其中上式中 n 指的是电子层序数）。,如：第1层最多可以排2个电子；第2层最多可以排8个电子；第3层最多可以排18个电子。,2. 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时，不超过2个。

12、元素周期表及其应用,第一单元 核外电子排布和元素周期律,将118号元素排列在一张 表格中，这张表格必须体现 出周期律内容，要能体现出 原子最外层电子排布、原子 半径、元素的化合价的周期 性变化规律。,任务：,元素周期表,第一张元素周期表绘制者：门捷列夫,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）,元素周期表,编排原则：, 按原子序数递增的顺序排列, 将电子层数相同的元素按核电荷数递增从左向右排列成一个横行,即周期, 。

13、2010届高三化学第一轮复习,2020年3月15日星期日,元素周期律 元素周期表,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属_。,某未知元素R的结构示意图,规律研寻,最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为非金属？,原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，,结论：,再加H元素。,知识回顾,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属？_。,（3）它的最高价是 ，最低价是 ，最高价氧化物的化学式_，该氧化物对应的水化物的化学。

14、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,1870年门捷列夫预言了31号元。