1、原子核外电子的排布,原子的电子模型示意图：,1、 2、 3、 4、 5、 6、 7,K、L、M、N、O、P、Q,在多电子层原子中，电子总是尽可能从内层排起，充满一层后再排下一层（主族元素）。,一、原子核外电子排布,看118号元素的电子层结构图，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律。,核外电子排布图,核外电子排布规律：,1. 各电子层最多容纳的电子数目是2n2个（其中上式中 n 指的是电子层序数）。,如：第1层最多可以排2个电子；第2层最多可以排8个电子；第3层最多可以排18个电子。,2. 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时，不超过2个）。,3. 次外层电子数目不超过18个，倒数
2、第三层电子数目不超过32个，（K层为次外层时,不超过2个）。,4. 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层上（即排满了K层才排L层，排满L层才排M层）。,练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：_。,练习2：写出下列元素原子的原子结构示意图：,Sr Se 83号元素 52号元素,第5周期第A族元素,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17,4、A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数、A是 什么元素?,二、元素周期律,
3、2,18,3,18,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。,科学探究1：电子排布和化合价的变化规律，完成两个表格并思考相关问题。,原子的最外层电子排布,原子和离子半径的比较,1.电子层越多R越大 2.同层：核电荷数越大，R越小 3.如：O F Na Mg 半径的比较Na Mg S Cl半径的比较: 4以上两组离子半径的比较：Na和Na+S和S2-,金属性与非金属性的强弱判断,判断依据,科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。,实验1：镁与水的反应,未加热时无现象，加热溶液变红色。,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,实验2：镁和铝与盐酸的反应,钠镁铝性质比较,跟
4、冷水剧 烈反应,NaOH 强碱,跟沸水反应 放H2；跟酸 剧烈反应放 H2,Mg(OH)2 中强碱,跟酸较为 迅速反应 放H2,Al(OH)3 两性 氢氧化物,结论：金属性 NaMgAl,资料3：非金属性质的变化规律,通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？,逐渐增强,非金属性逐渐增强,1118号元素性质的变化中得出如下的结论：,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,本节课重点：同一周期元素，随核电荷数增大， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,三、元素周期表的和元素周期律的应用,元素
5、性质变化图例,金属与非金属分界线附近的元素为两性元素,周期数 =电子层数,主族序数=最外层电子数=最高正价,最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）,简单用途：,1、发现新元素,2、研制半导体材料,3、农药制造,作业：,1、已知A为A族元素，B为A族元素，它们的 原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素， 则下列关系式中错误的是（ ）。,A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10,2、主族元素R可形成两种氯化物，RCla、RClb， 它们化学式式量相差71。,（1）求a和b的关系,（2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。,
