1、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行，位
2、于 B 与B中间,1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作类铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”,1875年法国人布瓦博德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。,门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就是我预言的类铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯”,布瓦博德朗重新测定镓的比重，果然 是5.9。,约72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色，稍带白色,氧化物难熔，比重4.7,氧化物难熔，比重4.7,沸点100,沸点80,元素周期表的应用,元素周期表的应用,
3、同周期元素性质的递变规律,元素原子失电子能力强弱的判断方法,比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱一般来说，碱性越强，元素原子的失电子能力越强,探究Na Mg AL失电子的能力强弱,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,与冷水剧烈反应,与冷水反应缓慢，与热水反应迅速,与冷热水反应都不剧烈，不易观察,非常剧烈,剧烈反应,剧烈反应， 但较镁慢,Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH,强碱,中强碱,两性氢氧化物,探究Si P S Cl得电子的能力强弱 原子得电子能力强弱的判断方法,比较元素的单质与氢气
4、化合的难易程度以及气 态氢化物的稳定性一般来说，反应越容易发生，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强 比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一般来说，酸性越强，元素原子的得电子能力越强,阅读21-22课本内容填写下表,高温,光照或点燃,磷蒸气与氢气能反应,须加热,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,酸性比 H2SO4 更强,硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强,探究结果,Na Mg Al Si P S Cl,最高价氧 化物对应 的水化物 氢化物,NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HCl
5、O4,强碱 中强碱 两性氢氧 弱酸 中强酸 强酸 酸性比化物 硫酸强,SiH4 PH3 H2S HCl失电子能力 NaMg Al 得电子能力 Si P S Cl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强,在第三周期中，从钠到氯，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，而氩是性质稳定的稀有气体元素。,总结,在同一周期里，各元素原子的核外电子层数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。同周期的元素，原子的电子层数相同，原子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子
6、核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。,1.下列事实不能说明Cl的得电子能力比S强的是（ ）HCl比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. B. C. D. ,B,2.用元素符号或化学式回答原子序数为1118的元素的有关问题 1）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 4）最高正价与最低负价绝对值相等的元素的气态氢 化物是 5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是,Na,HClO4,Al,SiH4,Cl,3、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断不正确的是：( ) A、原子半径X YZ B、气态氢化物的稳定性X YZ C、得电子能力XYZ D、单质与H2反应难易XYZ,A,课后作业,课本26页 第1，2题课本28页 第5题预习“同主族元素性质的递变”,
