元素周期表及其应用(二),第一单元 核外电子排布和元素周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.同周期从左到右，元素的金属性和非金 属性如何变化？,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,判断： 硒酸与高溴酸的酸性强弱 答案：硒酸高溴酸 H2Te与HI的稳定性 答案：稳定性 H2TeHI LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOHBe（OH）2,思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？,同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。,结论：,请判断： H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2Al（OH）3,练习,思考：请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。,金属性最强的元素位于周期表左下角 (除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的 右上角，是氟(F)。,2.位置、结构、性质三者之间的关系,三、元素周期表的意义 1. 预测新元素 2.寻找原料,四、元素周期律的发现和周期表的编制,
