重庆市云阳县高阳中学九年级化学化学与生活课件

1、课题3 溶 质 的 质 量 分 数,氢氧化钙,请同学们观察三种硫酸铜溶液的颜色得出三种溶液从稀到浓的结论再讨论三种溶液的组成。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,（2）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,（M质） （M液） （P%）,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,两份氯化钠溶液从外表能不能判。

2、一、人体需要的六大营养素是：营养素包括蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、无机盐和水等六大类。二、蛋白质1、蛋白质的存在：是构成细胞的基本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。富含蛋白质的食物有瘦肉、鱼类、鸡蛋、豆类、花生 等。动物性食物如瘦肉类，像猪、牛、羊的肉、肝、腰子及鸡、鸭、鱼、虾、蟹等，像鸡蛋、鸭蛋等；乳类，像牛奶、羊奶等。 植物性食物如豆类，像黄豆、青豆、黑豆、豆腐、豆浆等；谷类，像米、面、玉米等；干果类，像花生、核桃、榛子、瓜子等。 动物性蛋白质的生理价值高，当然最好吃动物性蛋白质。

3、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,姜晓东,教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和 反应。2、了解酸碱性对生命活动和农 作物的影响，以及中和反应在实际 中的应用。,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,复分解反应： 由两种化。

4、课题1 燃烧和灭火,图7-1 燃烧是人类最早利用的化学反应之一:人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。,利用燃烧加工食物,古埃及人利用燃烧冶炼铜,探究燃烧的条件 【提 出 问 题】： 燃烧是生活中常见的现象，那么，物质燃烧究竟需要满足什么条件呢？ 【猜想与假设】：,猜想1：需要可燃物；猜想2：可燃物需要和氧气接触；猜想3：可燃物需要达到一定的温度。,【资料】 1.白磷自然和红磷燃烧现象相同，都产生大量白烟（五氧化二磷）,2.通常状况下常见物质燃烧所需的最低温度（即着火点）,思考。

5、高阳中学欢迎你,高阳中学教师：姜晓东,单元2 金属的性质和金属材料,专题八 打开材料之门,小鹰号航空母舰,F117隐形战斗机,阿帕奇直升机,提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？ 1、我知道的金属名称、元素符号 2、我见过的金属名称、元素符号,实 验 探 究 （以铁、铜、铝为样品）,1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属的质量大小，由此判 断它们的密度大小。3、试试不同金属是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同 。,一.金属材料的用途,建筑，桥梁，器械，车辆, 飞机,舰艇，生活用具等,使用 是否便利,资源。

6、课前预习1、食醋有酸味，是因为食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用蓄电池含有 ，它们都属于 。石灰水中含有 ，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于 。2、石蕊和酚酞溶液都叫做 ，石蕊遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色酚酞遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。3、盐酸可用于金属表面的 ，制药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。硫酸用于生产 、 、火药、燃料以及冶炼金属、精炼 和金属 等。4、硫酸具有 性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的 性，使用时要小心，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 里，这是。

7、一、人体的元素组成(1)组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？(2)人体中含量最高的非金属元素是什么？人体中含量最高的金属元素是什么？来源:学优中考网 xYzKw二、一些元素对人体健康的影响1、几种重要的常量元素（1）钙（2）钠和钾2、一些必需的微量元素对人体的影响铁对人体的作用_ ，缺铁会引起_。锌对人体的作用_，缺锌会引起_。硒对人体的作用_，缺硒会引起_。摄入过量会_。碘对人体的作用_，缺碘会引起_。摄入过量会_ 。氟对人体的作用_，缺氟会引起_。

8、,高阳中学 姜晓东,课题3 金属资源的利用和保护,考点1:金属共性和差异性的考查(2008眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气,考点2:金属化学活动性的考查 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,考点3:活泼金属与酸反应、天平。

9、第十单元 酸和碱,高阳中学 姜晓东,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些。

10、,美丽的高阳中学欢迎你,第八单元 金属和金属材料,专题八 打开材料之门,金 属 材 料,重庆市云阳县高阳中学校 姜晓东,金 属 材 料,小鹰号航空母舰,F117隐形战斗机,根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？,课题1 金属材料,纯金属和它们的合金统称为金属材料。,司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77、锡11.64、铅27.9。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。,青铜器时代,图81 东汉晚期的青铜奔马,图82 河北沧州的铁狮子,秦陵铜车马严格按真车马的制作 。造型精美，比例恰当，装饰华丽，工。

11、水的净化学案一、课前自主学习1. 纯水是 无 色、无臭，清澈透明的液体，而许多天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。.天然水：含有许多可溶性杂质和不溶性杂质，常呈浑浊状，属于混合物。2.读一读第二段和图形 315，了解自来水厂净水的过程，并把它简单表示出来。自然水絮凝剂 过滤活性炭、投药消毒用户，其中物理方法有絮凝剂、过滤、活性炭化学方法有投药消毒3.常用的净水方法吸附_、沉淀_、 过滤_和_蒸馏_等方法可以净化水。吸附：明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水。

12、课题 2 元素元素的种类：到目前为止，人们已经发现的元素有 100 余种，这些元素组成了 3000 多万种物质。原子能表示种类又能表示个数，为什么还要建立一个只表示种类而不能表示个数的“元素”概念呢？“一类原子”就是指其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，所以把它们归为一类，是因为它们的化学性质相同，但由于中子数不同所以它们的原子质量却不相同。下列原子在结构上有何共同点?每组原子的质子数相同。来源:xYzkW.Com碳 质子数 6， 中子数 6 碳原 质子数 6， 中子数 7 元子 质子数 6， 中子数 8 素元素与原子的区。

13、课题 1 空气中考题（导学案）一. 自主预习：1775 年，拉瓦锡研究空气成分时曾做过一个著名的实验他把少量汞放在曲颈瓶里连续加热了 12 天，结果发现一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气体积减少约 1/5拉瓦锡研究了容器中的剩余气体，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧的气体 .拉瓦锡把上述发现的固体物质放在另一个较小的容器里加热，得到了汞和氧气 ，而且除汞以外这种物质的体积恰好等于容器里所减少的空气 的体积，他把得到的这种气体加到前一个容器里剩下的气体里，结果得到跟空气的性质完全一样的气体 通过这些实验。

14、课题1 生活中常见的盐,高阳中学 姜晓东,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、NaHSO4、NH4NO3、 Cu2(OH)2CO3 、 Ca(HCO) 3等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？,1、正盐：酸碱完全中和的产物 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物,思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐、碳酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式,盐是什么?,日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳。

15、课题3 溶 质 的 质 量 分 数,氢氧化钙,请同学们观察三种硫酸铜溶液的颜色得出三种溶液从稀到浓的结论再讨论三种溶液的组成。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,（2）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,（M质） （M液） （P%）,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,两份氯化钠溶液从外表能不能判。

16、制取氧气导学案知识点一：实验室制取氧气【知识回顾】1氧气有哪些物理性质? 常温下是无色、无味的气体。标准状况下，密度为 1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解 30mL 氧气。在压强 101kPa 时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体（即三态变化）。只是状态的改变，属于物理变化，说明有颜色改变的变化不一定是化学变化2写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。 C + O2 = CO2（完全燃烧）4P + 5O2 = 2P2O5 S + O2 = SO2 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3如何验证一瓶无色气体是氧。

17、溶液及溶解度,区分浊液和溶液:,浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.,浊液可分为：悬浊液 、乳浊液,溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成均一、稳定的液体。,均一性、稳定性,1、溶质、溶剂的性质2、温度,比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素：,一、物质的溶解性,1、概念：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。如高锰酸钾能溶解在水里，却不能溶解在汽油里。,注意：物。

18、第九单元 溶 液,课题1 溶液的形成,1、混合物的概念 2、下列物质中，属于混合物的是：生铁、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、 稀硫酸 、盐酸、食盐水、糖水、硫酸铜溶液、澄清石灰水,课前复习,提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？,一、溶液,实验9-1 图9-2 蔗糖溶液,实验9-1:蔗糖溶于水和氯化钠溶于水,蔗糖逐渐溶解，最后消失,氯化钠逐渐溶解，最后消失,形成无色、透明的蔗糖溶液,形成无色、透明的氯化钠溶液,探究实验一,取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体，。

19、课题1 生活中常见的盐,高阳中学 姜晓东,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、NaHSO4、NH4NO3、 Cu2(OH)2CO3 、 Ca(HCO) 3等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？,1、正盐：酸碱完全中和的产物 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物,思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐、碳酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式,盐是什么?,日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳。

20、课题 1 人类重要的营养物质,一、蛋白质,图121 蛋白质类食品,1.组成(C、H、O、N)蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。,2. 蛋白质在体内的新陈代谢,3、蛋白质的作用,a、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。,b、血红蛋白在吸入O2和呼出CO2的过程中起载体作用,图124 氧合血红蛋白,图123 血红素结构图,血红蛋白 O2 氧合血红蛋白,资料：血红蛋白也能与CO结合，而且结合力是O2的200-300倍。结合了CO的血红蛋白不再与O2结合，将导致人体缺氧而窒息死亡。