1、第十单元 酸和碱,高阳中学 姜晓东,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,自制酸碱指示剂,收集不同颜
2、色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开
3、，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,能使紫色石蕊试液变蓝或使无色酚酞变红的溶液一定是碱的水溶液。这句话对吗? 不对不对。 应该是呈碱性的水溶液。 很多物质不是碱但是他的水溶液呈碱性。 比如碳酸氢钠。一水合氨。 硫酸铵等盐溶液（弱金属根离子或铵根离子与强酸根组成的盐）,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,课堂练
4、习,1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：,3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的电离的是( ),4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),1、什么叫酸？
5、,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,问：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 .氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3COH、K、Ba2DAg、K、NO3,1、几种常见的酸,活动与探究 (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了
6、解它们的用途呢?,盐酸、硫酸都属于酸。 还有硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH）等。,2、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。,纸上留下黑色的字迹； 小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑； 布料上滴有浓硫酸的部位已破烂 【浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。】,浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,用手接触烧杯外壁，
7、感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。,能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?,1浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?,不用，因为稀硫酸的腐蚀性没有那么强. 如果沾到了稀硫酸，可以只用水洗，不过最好在洗之前先用抹布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是防止皮肤烧伤.
8、,3.浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。,3、酸的化学性质,活动与探究,变红色,变红色,不变色,不变色,（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,看书P53页 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
9、 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,一、几种常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙
10、也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。 （3）俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰（CaO）与水反应得到,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。（实验）,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(
11、OH)2 = Ca2 2 OH,氢离子 酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,复分解反应发生的条件,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应条件： 生成物中有沉淀或气体或有水生成,由两种或两种以上
12、物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为ABAB。 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为ABA十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。,由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示： ABCACB。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。,（4）碱与某些盐反应：,复分解反应,碱与盐反应的条件,碱和盐均要溶于水,生成物中要有沉淀、气体或水,溶解：（重点） 碱只溶KOH 、NaOH、 Ba（O
13、H）2。 Ca（OH）2微溶 硝酸盐都可溶 、钠盐 、钾盐、 铵盐也都可溶 磷酸盐、碳酸盐多不溶，只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶 硫酸盐只不溶Ba、Pb，Ca、Ag微溶 氯化物只不溶Ag、Hg1+（亚汞）,氢氧化钡+氯化铁,氢氧化钠+硫酸铜,氢氧化钾+硫酸镁,氢氧化铜+氯化铝,氢氧化铁+氯化铜,氢氧化镁+硝酸钾,3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2,2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,不反应,2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4,氢氧化钡+硫酸铜,Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 ,完成下列化学方程式：,
14、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,酸碱盐溶液的导电性,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是
15、碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 .氢氧化钾 氨水 .,H2
16、SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,一、盐酸、硫酸的性质比较,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 F
17、e + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多,提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、色状体， 2、溶于水，放出， 3、易而可以用作 4、有性,1、色状体， 2、溶于水，它的水溶液俗称 3、也有性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色
18、使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、白色块状固体， 2、易溶于水，放出热量， 3、易吸水而潮解，可以用作 干燥剂 4、有腐蚀性,1、白色粉末状固体， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、也有腐蚀性,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色 使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaO
19、H,Na2CO3+Ca（OH）2,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石
20、蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80 44 106 18,1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气
21、体,B,2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,答案：_,C,2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸,A,4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2
22、O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A：有白色沉淀 B：有红褐色沉淀 C：有气泡冒出 D：有蓝色沉淀产生,B,FeCl3 + 3NaOH= Fe（OH）3 + 3NaCl,红褐色,提示:,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸,氢氧化钠
23、又名苛性钠，这是因为它有强烈的_。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应。,腐蚀性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,5、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ）A： 镁 B：银 C：铁 D：铝,B,根据金属活动性顺序表知道: 镁铝铁(氢)银银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.,提示:,酸H+酸根离子,、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH
24、-,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求： （1）原混合物中硫酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不改变生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,现有
25、白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、
26、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠,练习,D,金属活动性顺序表（强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,pH试纸：,0714 酸红中黄碱蓝,思考题,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个有30万户居民的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2，则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为2.6吨。试分析：我们可以采取哪些措施以减少SO2对空气的污染？,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,动动脑,每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐,
