1、课题1 生活中常见的盐,高阳中学 姜晓东,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、NaHSO4、NH4NO3、 Cu2(OH)2CO3 、 Ca(HCO) 3等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？,1、正盐：酸碱完全中和的产物 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物,思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐、碳酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式,盐是什么?,日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业
2、生产中的用途。 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？,同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很
3、像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,食盐,醋酸铅-甜的(有毒不能食用)，,氯化镁-苦的， 碳酸钠-涩的， 硫酸亚铁-酸的， 谷氨酸钠-味精，鲜美！,“盐”都是咸的吗？,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考2：1、粗盐为什么容易潮解？2、食盐在化工上有哪些重要用途？3、食盐怎样制得？什么是碘盐？它有哪些用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,
4、思考3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？,3、物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,思考4：食盐有哪些制法,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,食盐的用途,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继
5、续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为
6、3 g9 g。此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,碳酸钠,醋酸铅-甜的(有毒不能食用)，,氯化镁-苦的， 碳酸钠-涩的， 硫酸亚铁-酸的， 谷氨酸钠-味精，鲜美！,“盐”都是咸的吗？,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、化学式及俗名 Na2CO3俗名苏打、纯碱（不是碱）NaHCO3俗名小苏打.CaCO3俗名大理石、石灰石,2、物理性质 Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 CaCO3难溶于水的白色固体,3、化学性质与HCl的反应,HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O
7、+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +H2O+CO2,CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2,二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.主要用途碳酸钠：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙：大量用于建筑业，还可用作补钙剂。碳酸氢钠：发酵粉的主要成分。医疗上用作治疗胃酸过多症的一种药剂。,7幻灯片 5,4用途,NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒
8、头或面包了 (2) NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (3) Ca CO3用作补钙剂,HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH,思考5：以上的反应有什么特点,实验11-1,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,2.化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,腐蚀,化学反应速
9、率的比较,如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。（1）鼓得更大的是 。（2）有关的化学反应方程式：,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色澄淀,二者发生反应，生成一种难溶物,讨论,下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+
10、H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为ABCD=ADCB,讨论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完
11、成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,这些你都记住了吗？,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,补充说明,高沸点酸（浓硫酸）制取挥发
12、性酸（硝酸） H2SO4(浓)+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3(g) ，（放出热相当加热）。好比： 实验室制HCl: H2SO4(浓)+NaCl(s)=NaHSO4+HCl(g) (加热）,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,六、石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶
13、洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,小结,三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO
14、32-或HCO3-的检验）； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件。,四、Cl-的检验：,HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2+H2O,白色沉淀,不溶解,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无现象,不溶解,溶解,有气体生成,无现象,2Ag+ + CO32 = Ag2CO3 ,每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠 3.用做鉴
15、别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。,课堂练习：,1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式为 ），作为仪器干燥剂。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰Ca(OH)2，用于农业上改良 土壤。 （4）利用熟悉石灰
16、和碳酸钠反应可制得 ，用于肥皂、造纸等工业。,建筑材料,酸性,氢氧化钠,练习,氧化钙,1、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中 2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液,溶液变红,溶液显碱性，说明石片中有CaO生成 CaO+H2O=Ca(OH)2,说明石片中无CaO生成,若溶液不变红,练习,3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不当标签残缺不全，只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设，并按照你的假设填写下表，完成探究过程。,假设：氯化钠溶液,用试管取少量试样，先加硝酸钡溶液，再加硝酸酸化的硝酸银溶液,加硝酸钡溶液无沉淀，加硝酸银溶液有白色沉淀,此溶液可能是氯化
17、钠溶液(其他现象则不是氯化钠溶液),练习,4、(2004年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程发生反应的基本类型共有 种。 (2)发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。,练习,CaCO3,CaO+H2O=Ca(OH)2,NaOH、NaCl,滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2,滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2,练习,否,滤液中可能存在的物质已确定,滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2,滤液中没有Na2CO3，有
18、Ca(OH)2,练习,小实验,厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,练习,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,练习: (1)Ba(OH)2 +H2SO4 (2) Ca(OH)2+HCl (3) NaOH+HNO3 (4) Cu(OH)2+HCl (5) Fe(OH)3 +H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) Ba(NO3)2+H2SO4 (8) AgCl+HNO3 (9) NaCl+HNO3,推断,已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。,
