烯烃的化学性质-氧化反应

1、二氧化碳的物理性质,1、颜色和气味：二氧化碳是无色无味的气体； 2、密度：比空气大（标准状况下密度为1.96g/L，可以从一个容器倒入另一个容器）； 3、溶解性：可溶于水（通常状况下1体积水中可溶解1L二氧化碳）； 4、三态变化：固态二氧化碳叫做“干冰”，易升华，同时吸收大量的热量。,二氧化碳的化学性质,、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 、二氧化碳可与水反应CO2+H2OH2CO3 （碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红）但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3H2O + CO2 、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是氢氧。

2、一氧化碳的性质及用途,张引,一、一氧化碳( CO )的物理性质, 通常状况下为无色、无味的气体, 难溶于水, 一氧化碳的密度比空气略小,二、一氧化碳的化学性质, 可燃性 (可用作燃料),现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？,小运用,含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不。

3、常见复分解反应类型及盐的化学性质,第四课时,1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 6 、NaCl (CaCO3)固体 7 、KNO3 (NaCl) 分离方法： 8、NaCl (KNO3)分离方法：,除杂问题,注： 1.中和反应都是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 2.KNO3、NaNO3、BaSO4、AgNO3不与其它物质发生复分解反应. 3.Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其余均为白色沉淀,思考：试写出沉淀生成的中和反应的化学方程式。,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,三.复分解反应的类型：,酸+碱盐+水。

4、第一课时,杨岗中学 化学组,二氧化碳的性质,课前测评,物理性质,化学性质,达标测评,实验室里制取二氧化碳的反应原理是 _（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是_，因为_ ；验满的方法。 _ _,课前测评,实验演示,向上排空气法,CO2密度比空气大，且能溶于水,二氧化碳的物理性质,实验探究一：,方案及步骤：,（1）先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。,（2）向图示的烧杯里倾倒 CO2。,最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭,二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧，密度比空气大,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖。

5、一氧化碳的化学性质,石狮石光中学：刘彦民,、一氧化碳的还原性,一氧化碳还原氧化铜反应装置,、一氧化碳的还原性 反应原理： = 2,氧化剂 还原剂,反应现象：黑色的氧化铜变成红色的单质铜，澄清石灰水变浑浊。,一氧化碳还原氧化铜反应装置,氢气还原氧化铜反应装置,氢气还原氧化铜反应装置,练习提纲：,、H2和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须_。2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，（或）应先_，后_。、氢气还原氧化铜的试管口必须略向下倾斜，是由于反应后有_生成。,先检验纯度,通一会儿气体,加热,水,4、一。

6、乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质,甲烷,甲烷的组成： 分子式为CH4，含氢量最高的有机物。 甲烷结构 ： 其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 10928。,化学性质,取代反应: CH3Cl还可逐步被氯原子取代 分别生成： CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4 除CH3Cl外 其他几种有机物常温下均为液体。,取代反应,反应条件 光照 反应物状态 纯卤素4 例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。,氧化反应,由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应但能燃烧 高温分解： CH4=(。

7、过氧化钠的化学性质,秘密档案,姓名：,过氧化钠,肤色：,淡黄色,国籍：,过氧化物共和国,体重：,78,性格：,活泼,爱憎分明,一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑模范称号。,Na2O与Na2O2,?,1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手）,过氧化钠的化学性质,产物应该通过什么来检验呢？,O2 和 NaOH,可能产物 检验现象O2 使带火星的木条复燃,NaOH 使无色的酚酞变红,退 出,过氧化钠。

8、第二节、几种重要的金属化合物,氧化钠和过氧化钠,一、 氧化钠Na2O 的化学性质,(1）与水反应生成碱,(2)与酸性氧化物反应生成盐,(3)与酸反应生成盐和水,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,非氧化还原反应,(碱性氧化物）,二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质 (？氧化物）,?现象,实验一,滴水生火！,脱脂棉燃烧剧烈,过氧化钠和水的反应放热,生成氧气,氧气助燃,原因,物质燃烧的条件： 温度达到着火点 有足够的氧气,往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放在试管口，检验生成。

9、过氧化钠的化学性质,知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已学过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,过氧化钠的化学性质一、 知识储备二、 物理性质三 、化学性质1. 跟水反应(1) 预测产物(2) 实验探究(3) 实验结论2. 漂 白 性3. 与CO2反应四、用途保存五、练习,退 出,Na2O与Na2O2,?,过氧化钠的物理性质,颜色：淡黄色状态：粉末状固体,思考：溶解度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退 出,。

10、烷烃、烯烃、炔烃结构、化学性质的比较,CnH2n+2（n1）,CnH2n（n2）,CnH2n2（n2）,碳碳单键，碳原子饱和，锯齿型分子,碳碳双键，碳 原子不饱和,碳碳叁键，碳 原子不饱和,甲烷：正四面体,乙烯：平面结构,乙炔：直线结构,75%85.7%,85.7%,85.7%92.3%,稳定,活泼,活泼,卤代,不能发生,能够与H2、X2、HX、H2O发生加成反应,能够与H2、X2、HX、H2O发生加成反应,不能发生,能够发生,能够发生,不褪色,褪色,褪色,火焰不明亮,火焰较明亮， 带黑烟,火焰明亮， 浓黑烟,溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色,溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色,溴水褪色或酸性KMnO4溶。

11、第3节 烃,第3课时烯烃和炔烃的化学性质,烯烃和炔烃的化学性质,【观察思考】 观察课本P32页实验1、2后思考。,问题10乙烯有何化学性质？如何鉴别乙烯和甲烷？,乙烯可以与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等物质发生加成反应；在一定条件下，能发生加聚反应；还能与氧气反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别。,问题11乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液中,有何现象产生？请说明理由？,均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其中有两个键容易断裂。,1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应,。

12、,三、烯烃和炔烃的化学性质,第1章 第3节 烃,烯烃、炔烃的化学性质,1、燃烧反应：2、与酸性高锰酸钾反应：,紫色褪去,溴水褪色,氢气,烯烃、炔烃的化学性质,氢卤酸,三、加聚反应,一 、氧化反应,二、加成反应：,【复习乐园】,烯烃结构,触类旁通,烯烃的化学性质,燃烧反应 使酸性高锰 酸钾溶液褪色 3.加成反应 4.加聚反应,烯烃结构,烯烃的化学性质,燃烧反应 使酸性高锰 酸钾溶液褪色 3.加成反应 4.加聚反应,相似,【快乐体验】,1、 写出丙烯与溴单质反应的方程式2、写出丙烯加成聚合反应的方程式,乙炔的结构,分子式,结构式,HCCH,C2H2,烯烃、炔烃。

13、,三、烯烃和炔烃的化学性质,第1章 第3节 烃,烯烃、炔烃的化学性质,1、燃烧反应：2、与酸性高锰酸钾反应：,紫色褪去,溴水褪色,氢气,烯烃、炔烃的化学性质,氢卤酸,三、加聚反应,一 、氧化反应,二、加成反应：,【复习乐园】,烯烃结构,触类旁通,烯烃的化学性质,燃烧反应 使酸性高锰 酸钾溶液褪色 3.加成反应 4.加聚反应,烯烃结构,烯烃的化学性质,燃烧反应 使酸性高锰 酸钾溶液褪色 3.加成反应 4.加聚反应,相似,【快乐体验】,1、 写出丙烯与溴单质反应的方程式2、写出丙烯加成聚合反应的方程式,乙炔的结构,分子式,结构式,HCCH,C2H2,烯烃、炔烃。

14、,烯烃、炔烃的化学性质,【复习乐园】,乙烯分子中含有碳碳双键，（其中含一条不牢固的共价键）属于不饱和烃。,1、与氧气反应：2、与酸性高锰酸钾反应：,烯烃、炔烃的化学性质,4、加聚反应,【复习乐园】,3、与溴水反应,乙炔的结构,分子式,结构式,HCCH,C2H2,烯烃、炔烃的化学性质,乙炔球棍模型,乙炔分子中含有碳碳三键，（其中也含两个不牢固的共价键），也属于不饱和烃。,讨论：请你根据乙烯的化学性质和乙炔的结构推测乙炔的化学性质？,烯烃、炔烃的化学性质,探究一,知识支持,乙炔的实验室制法 （1）反应原理： CaC2 + H2O C2H2+ Ca(OH)2 。

15、第三章 烯烃和二烯烃,第一节 烯烃,第二节 二烯烃,第一节 烯烃,一、烯烃的通式和异构现象,（一） 烯烃的通式,分子中只含有一个碳碳双(或三)键的链烃叫做单烯(或炔)烃。单烯烃比相应烷烃少两个氢原子，通式为CnH2n。,烯烃由于碳架不同和双键在碳架上的位置不同而有各种构造异构体。如丁烯的三个同分异构体为：,（二） 烯烃的异构现象,其中 或和互为碳链异构体. 和互为位置异构体。,如上所示，两个相同基团处于双键同侧叫做顺式，反之则为反式。这种由于双键的碳原子连接不同基团而形成的异构现象叫做顺反异构现象，形成的同分异构体叫做顺反。

16、CH3CHO,CH3CHO,CH3CHO,CH3CHO,CH3CHO,乙醛 醛类,CH3CHO,CH3CHO,CH3CHO,默写：乙醇的催化氧化,(一)乙醛的结构:,不能写成COH 或CHO, ,一、乙醛:,乙醛的结构简式：CH3CHO 分子式：C2H4O 相对分子质量：44,(二)乙醛的物理性质：,一、乙醛:,无色,有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20.8，易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。,(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。,*写出CH3CHO加成H2的反应方程式。在有机化学中加氢反应看成什么反应？,通常CO双键加成：H2 CC双键加成：H2、X2、HX、H2O,1、。

17、,3.6 烯烃的化学性质,加成,-取代,3.6.1 催化加氢,3.6.2 亲电加成反应,HX X2 浓H2SO4 H2O HOX B2H6,(1) 催化剂 (2)协同历程,(分部反应),异丁烯与HBr亲电加成反应过程：,马尔科夫尼科夫规律(Markovnikov, 1838-1904),马尔科夫尼科夫规律卤化氢与不对称烯烃加成时，以H原子加到含氢较多的双键C原子上，而卤素原子加到含氢较少或不含氢的双键碳原子上的那种产物为主。,反应决速步骤,碳正离子结构,按照静电学，一个带电体系，电荷越分散，体系越稳定。,诱导效应(I)：,由于原子或基团的电负性差异（sspsp2sp3p）而引起电子云沿着键链向某一方向。

18、1 高锰酸钾氧化 RCOOH R COOH RHC CHR 被酸性KMnO4等强氧化剂氧化 双键发生断裂 烯烃的化学性质 氧化反应 可根据烯烃氧化产物推断原来烯烃的结构 CH3CH CH2 CH3COOH CO2 反应中 碳 碳双键氧化为 双键碳上的H氧化为 OH 2 答案 1 例 烯烃经高锰酸钾氧化后得到下述产物 试写出原烯烃的结式 1 CO2和CH3COOH 2 2 臭氧氧化 问题 化合物CH。