1、常见复分解反应类型及盐的化学性质,第四课时,1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 6 、NaCl (CaCO3)固体 7 、KNO3 (NaCl) 分离方法： 8、NaCl (KNO3)分离方法：,除杂问题,注： 1.中和反应都是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 2.KNO3、NaNO3、BaSO4、AgNO3不与其它物质发生复分解反应. 3.Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其余均为白色沉淀,思考：试写出沉淀生成的中和反应的化学方程式。,酸+盐新酸+新盐
2、,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,三.复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,四、盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,酸+盐新盐+新酸,碱+盐新碱+新盐,盐
3、+盐新盐+新盐,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A、HC
4、l，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,课堂训练,D,1某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，合理的是 。,甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液,丙,3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu
5、(OH)2+Na2SO4,课堂训练,D,4下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ）A 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 B用水除去氧化钙中的碳酸钙C用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 D用火碱溶液除去铜粉中的锌,C,5.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数),10.6g,10%,16.7%,谢谢大家 再见！,布置作业：P75 3、4、5,除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。 混合物所选试剂反应方程式CaO（CaCO3）加热法NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液（CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）,除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。,
