物质的量知识点整理

1、1五、物质的量知识点复习一、 有关概念：1.物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含54m。

2、物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是 n，单位是 mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 NA，常用 6.021023这个近似值。2、摩尔质量1mol 任何粒子或物质 的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M，常用单位是 gmol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项、1、 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒。

3、物质的量知识点小结 (一)有关概念：1、物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含 54mol。

4、加速度学习网 我的学习也要加速元素 有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理、 本节学习指导元素这一节我们重点掌握元素周期表相关内容，打开我们书后面的元素周期表，仔细对照观察！一般情况下我们要熟记前 20 位。本节有配套学习视频。二、知识要点1、元素的定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 （核电荷数即质子数）氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是 8 和 6，区别点在核电荷数不同）2、常考常识（1）地壳中含量最多的无种元素依次是：（氧硅铝铁钙 O Si Al Fe Ca）注：可以。

5、第一节 食物的消化和吸收1、人体所需的营养物质有哪些？ 水、无机盐（矿物质） 、维生素、纤维素、蛋白质、脂肪、淀粉2、以上这些食物哪些能直接被消化道吸收？哪些需要消化才能吸收？水、无机盐、维生素不需要消化直接吸收，淀粉、脂肪、蛋白质需要消化才能吸收，纤维不消化也不吸收3、什么叫消化？食物在消化道内分解成可吸收的营养物质的过程4、消化系统组成？消化道和消化腺。消化道由口腔、咽、食管、胃、小肠、大肠、肛门组成； 消化腺有：唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、小肠腺消化腺名称 分泌消化液 所含消化酶 食物消化唾液腺 唾液 。

6、图形的旋转 本节我们重点了解旋转 平移性质 除外还有一个重点是点的对称变换 二 知识要点 1 旋转 将一个图形绕着某点O转动一个角度的变换叫做旋转 其中 O叫做旋转中心 转动的角度叫做旋转角 2 旋转性质 旋转后的图形与原图形全等 对应线段与O形成的角叫做旋转角 各旋转角都相等 3 平移 将一个图形沿着某条直线方向平移一定的距离的变换叫做平移 其中 该直线的方向叫做平移方向 该距离叫做平移距离 4。

7、 参考.资料大数的认识复习资料一、数位顺序表 1每相邻的两个计数单位之间的进率都是十，这种计数方法叫做 十进制计数法。 2看表说一说：如 10 个一千万是一亿，一千万是 10 个一百万。 3、数位：个位、十位、百位、千位、万位、十万位、百万 位、千万位、亿位、十亿位、百亿位、千亿位。4、计数单位：个、十、百、千、万、十万、百万、千万、亿、十亿 5、个级的数表示的是多少个“一” 。万级的数表示多少个 “万” 。亿级的数表示多少个“亿” 。 6、从右往左每四个数位为一级。分为：个级、万级、亿级。 7 表示物体个数的 1、2 、3 、4。

8、平凡的世界知识点整理平凡的世界内容简介平凡的世界是路遥文集中份量最重的一部长篇，全景式地描写了中国现代城乡生活，通过复杂的矛盾纠葛，刻划了社会各阶层普通人们的形象，人生的自尊、自强与自信，人生的奋斗与拼搏，挫折与追求，痛苦与欢乐，纷繁地交织，读来令人荡气回肠。小说介绍小说以陕北黄土高原双水村孙、田、金三家的命运为中心，反映了从“文革”后期到改革初期广阔的社会面貌。获第三届茅盾文学奖。第一部：写 1975 年初农民子弟孙少平到原西县高中读书，他贫困自尊，学习和劳动都好，与地主家庭出身的郝红梅互相爱怜，后。

9、1、提问：比较整数、小数、分数的四则运算的意义，你发现了什么？预设：整数、小数、分数的加法、减法、乘法、除法的意义在数学本质上是完全相同的，只是小数乘法和分数乘法的意义从表述方式上有所扩展，出现了一个数的几点几倍或几分之几。2、整数、小数、分数的四则运算法则有什么相同点？有什么不同点？可以举例说明。加减法计算方法：加法相同数位对齐，从个位加起，哪一位上的数相加满十，就向前一位进 1。整数减法相同数位对齐，从个位减起，哪一位上的数不够减，要从前一位退 1，在本位上加十再减。加法把小数点对齐，从末位加起，。

10、常见的酸1、 浓盐酸：无色透明液体，工业用的呈现淡淡的黄色（因为含有 Fe3+）易挥发，挥发出的是溶质 HCl（氯化氢）看到的现象是白雾（盐酸的小液滴）因此敞口放在空气中，会造成溶质变少，溶质的质量分数变小。2、浓硫酸：无色粘稠油状的液体。具有吸水性（物理性质） ，因此可以作为一些气体的干燥剂。具有脱水性（化学性质，会将物质中的 H 和 O 以 2:1 的形式脱出来） 。还具有腐蚀性。因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放在空气中，会使溶剂增加，溶质的质量分数减小。酸的共性（酸之所以具有共性，是因为他们都可以电离出 H+）。

11、加速度学习网 我的学习也要加速图形的旋转本节我们重点了解旋转、平移性质，除外还有一个重点是点的对称变换。二、知识要点1、旋转：将一个图形绕着某点 O 转动一个角度的变换叫做旋转。其中，O 叫做旋转中心，转动的角度叫做旋转角。2、旋转性质 旋转后的图形与原图形全等 对应线段与 O 形成的角叫做旋转角 各旋转角都相等3、平移：将一个图形沿着某条直线方向平移一定的距离的变换叫做平移。其中，该直线的方向叫做平移方向，该距离叫做平移距离。4、平移性质 平移后的图形与原图形全等 两个图形的对应边连线的线段平行相等（等于平行距。

12、3：00或15：00，时针和分针夹角为3个整点，即303=90角的度量知识点整理1、 线段：是直线的一部分，有2个端点，可以度量长度，不可延长。2、 射线：是直线的一部分，只有1个端点，可以向一端无限延长，不可度量长度。3、 直线：没有端点（或者说“有0个端点”），可以向两端无限延长，不可度量长度。4、 角：从一点引出两条射线所组成的图形叫做角。这一点叫 做角的“顶点”，两条射线叫做角的两条“边”。角要用弧线表示大小。5、 角的标注：角的标注方法有两种：（1）用数字代表角，并在旁边标出角的度数（如果有的话）（2）直接将角的度。

13、1整式的乘除知识点整理2014 年暑假初二升初三数学练习二【整式的乘除 1】一、知识点归纳：（一）幂的四种运算：1、同底数幂的乘法：语言叙述：同底数幂相乘，底数不变，指数相加；字母表示：aman= am+n；(m，n 都是整数) ； 逆运用：am+n = aman2、幂的乘方：语言叙述：幂的乘方，底数不变，指数相乘；字母表示：(amn) = amn；(m，n 都是整数)； 逆运用：amn =(am)n =(an)m；3、积的乘方：语言叙述：积的乘方，等于每个因式乘方的积；字母表示：(ab)n= an bn；(n 是整数)； 逆运用：an bn = (a b)n；4、同底数幂的除法：2语言叙述：同底数。

14、圆1.垂径定理及推论: 如图：有五个元素， “知二可推三” ；需记忆其中四个定理，即“垂径定理” “中径定理” “弧径定理” “中垂定理”. 几何表达式举例： CD 过圆心CDAB3.“角、弦、弧、距”定理：（同圆或等圆中）“等角对等弦” ； “等弦对等角” ； “等角对等弧” ； “等弧对等角” ；“等弧对等弦” ；“等弦对等(优，劣)弧” ；“等弦对等弦心距” ；“等弦心距对等弦”.几何表达式举例：(1) AOB=COD AB = CD (2) AB = CDAOB=COD（3）4圆周角定理及推论:（1）圆周角的度数等于它所对的弧的度数的一半；（2）一条弧所对的圆周。

15、【求几个数的连比方法】求几个数的连比的方法，如已知甲数与乙数的比是 56，乙数与丙数的比是 87，求甲乙丙三个数的连比。解题时，可先把两个比排列成右面竖式的形式，再在两个空位上填入左边或右边相邻的数（为了与比的项相区别，用括号括起来），然后将每一竖行的两个数相乘，就得出了甲乙丙这三个数的连比。如果这个连比中各个项都含有除 1 以外的公约数，就用公约数去除各个项，直到它们的最大公约数是 1 为止，从而将这一连比化简。【求比的未知项的方法】求比的未知项的方法比较简单： （1）未知项 x 为前项，则 x=后项比值； （2）。

16、物质转化与材料利用1 分类方法分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如：以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类：紫 红 色 ： 高 锰 酸 钾黄 绿 色 ： 氯 气白 色 ： 氧 化 镁 氧 气 、 醋 酸无 色 ： 氯 化 钠 、 硫 酸 、（2） 按状态分类：、 高 锰 酸 钾固 态 ： 氯 化 钠 、 氧 化 镁液 态 ： 硫 酸 、 醋 酸气 态 ： 氧 气 、 氯 气此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。2 物质按组成的分。

17、一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁”。2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位（简称摩） ，符号为 mol。摩尔可以计算所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等） 。3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02。

18、第八讲 物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表。

19、第六讲 物质的量1 复习重点1理解质量守恒定律的涵义。2明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2难点聚焦一、质量守恒定律1内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。2 推论： 同温同压下，V 1/V2=n1/n2 同温同体积时，p 1/p2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，。