九年级化学物质构成的奥妙原子结构知识点整理

1、 成原 子的 所有 质子 都是 一样 的， 同理 所有 的中 子是 一样 的， 所有 的电 子也 是一 样的 。
一 个 质 子 和 一 个 中 子 的 质 量 相 当 ， 都 约 是 一 个 电 子 质 量的 1836 倍 ， 原子 的质 量主 要集 中 在原 子核 上， 涉及 到原 子的 质量 时， 可以 忽略 电子 的质 量。
对于 任意 一个 原子 而言 ， 质子 数和 电子 数相 等 ， 每一 个质 子和 每一 个电 子所 带电 量相 等 ， 电性 相反 ，原 子中 中子 不带 电， 所以 原子 中虽 有带 电的 粒子 ，但 整个 原子 不带 电， 呈电 中 性。
每个 原子 只有 一个 原子 核， 不同 种原 子， 核电 荷数 （原 子核 所带 的正 电荷 数， 在数 值上 等于 核内 质子 数） 肯定 不同 （不 同种 原子 ，质 子数 肯定 不同 ）。
原子 一般 是由 质子 、 中子 和电 子构 成 ， 有的 原子 不一 定有 中子 （H ） ， 质子 数也 不一 定等 于中 子数 。
在数 值上 有关 系式 ：核电 荷数 =（核 内） 质子 数 =（核 外） 电。

2、 成原 子的 所有 质子 都是 一样 的， 同理 所有 的中 子是 一样 的， 所有 的电 子也 是一 样的 。
一 个 质 子 和 一 个 中 子 的 质 量 相 当 ， 都 约 是 一 个 电 子 质 量的 1836 倍 ， 原子 的质 量主 要集 中 在原 子核 上， 涉及 到原 子的 质量 时， 可以 忽略 电子 的质 量。
对于 任意 一个 原子 而言 ， 质子 数和 电子 数相 等 ， 每一 个质 子和 每一 个电 子所 带电 量相 等 ， 电性 相反 ，原 子中 中子 不带 电， 所以 原子 中虽 有带 电的 粒子 ，但 整个 原子 不带 电， 呈电 中 性。
每个 原子 只有 一个 原子 核， 不同 种原 子， 核电 荷数 （原 子核 所带 的正 电荷 数， 在数 值上 等于 核内 质子 数） 肯定 不同 （不 同种 原子 ，质 子数 肯定 不同 ）。
原子 一般 是由 质子 、 中子 和电 子构 成 ， 有的 原子 不一 定有 中子 （H ） ， 质子 数也 不一 定等 于中 子数 。
在数 值上 有关 系式 ：核电 荷数 =（核 内） 质子 数 =（核 外） 电。

3、子数）氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是 8 和 6，区别点在核电荷数不同）2、常考常识（1）地壳中含量最多的无种元素依次是：（氧硅铝铁钙 O Si Al Fe Ca）注：可以得出地壳中含量最多的非金属是 O，含量最多的金属是 Al（2）人体内含量最多的物质是（水） ，人体内最多的元素是（氧元素）（3）牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL 中的钙是指钙元素。
（其它类似）3、书写元素符号H 表示：氢元素 氢原子 一个氢原子（其它的举一反三）3H 则表示：表示三个氢原子，不能说三个氢元素。
注：元素是指一类的对象。
4、元素、原子的区别和联系元 素 原 子概念 有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多 即讲种类，有讲个数加速度学习网 我的学习也要加速少的意义。
使用范 围应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。
即。
水是由氢元素和氧元素组成的。
如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素是具有相同核电荷数的。

4、构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水； （2）分子的特点： 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
分子之间有间隙；如：100ml 酒精加 100ml 水得到的溶液小于 200ml。
分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有 1.671021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质： 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
原子总是不停的运动着；和分子一样。
原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1） 、分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2） 、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3） 、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以。

5、有配套学习视频。
二、知识要点1、原子的结构原子是化学变化中的最小颗粒我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
如果把原子比喻成操场的话，原子核就是操场中央的一只蚂蚁。
注： 从上图可以看出来质子带的电荷正好和电子带的电荷中和，故整个原子不带电。
一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
在原子中存在关系：质子数核电荷数核外电子数。
下图中：圈内的+12 就是核电荷数质子数12，电子层上的数字就是核外电子数，核外电子数总和12质子数。
加速度学习网 我的学习也要加速2、原子结构示意图【重 点】（1）从上图可以看到有 一层、二层、三层（不同原子电子层不一样） ，这些 是电子层，可以形象比喻成电子的“跑道” ，只是这 些“跑道”是一个范围罢了。
注：电子层并不真正存在，为了方便描述是人们假设出来的而已。
类似的还有：光线，磁感线等。
（2）核外电子的分布情况，从上图可以看出第一层离原子核最近，越往下的层离得越远。
离核越近，电子能量越低。