1、第三单元 物质构成的 奥秘课题 2 原子的结构一 、原 子 的 构成原 子 核 （ 带 正 原子质子 （ 每个 质子 带一个 单位 正电 荷） 中子 （不带 电 ）原子核体积很小， 约占原子体积的十万（ 不 带 电 ） 几 点 说 明核外 电子 （每个 电 子 带 一 个 单 位 负 它 们 在 核 外 一 个 相 对 很大 的 空 间 内 做 着高虽然 有不 同种 原子 ，但 是构 成原 子的 所有 质子 都是 一样 的， 同理 所有 的中 子是 一样 的， 所有 的电 子也 是一 样的 。 一 个 质 子 和 一 个 中 子 的 质 量 相 当 ， 都 约 是 一 个 电 子 质 量的 1
2、836 倍 ， 原子 的质 量主 要集 中 在原 子核 上， 涉及 到原 子的 质量 时， 可以 忽略 电子 的质 量。对于 任意 一个 原子 而言 ， 质子 数和 电子 数相 等 ， 每一 个质 子和 每一 个电 子所 带电 量相 等 ， 电性 相反 ，原 子中 中子 不带 电， 所以 原子 中虽 有带 电的 粒子 ，但 整个 原子 不带 电， 呈电 中 性。每个 原子 只有 一个 原子 核， 不同 种原 子， 核电 荷数 （原 子核 所带 的正 电荷 数， 在数 值上 等于 核内 质子 数） 肯定 不同 （不 同种 原子 ，质 子数 肯定 不同 ）。原子 一般 是由 质子 、 中子 和电
3、子构 成 ， 有的 原子 不一 定有 中子 （H ） ， 质子 数也 不一 定等 于中 子数 。 在数 值上 有关 系式 ：核电 荷数 =（核 内） 质子 数 =（核 外） 电子 数。 易 错 点 ： 由于 原子 中存 在带 电的 粒子 而误 认为 原子 带电 ；由 于分 子是 由原 子构 成的 ， 而误 认为 原子 的质 量和 体积 一定 比分 子小 。 例 题1、利 用 课 本 P53 表格 3-1 中 相 关 数 据 ， 计算 2 个水 分子 中有 个质 子 ， 个中 子， 个 电子 。2、总结 带正 电荷 的粒 子、 带负 电荷 的粒 子、 不带 电荷 的粒 子分 别有 哪些 ？ 二、
4、 原子 核 外 电子 的 排 布1、 在含 有很 多电 子的 原子 里， 电子 的能 量并 不相 同， 能量 高的 通常 在离 核较 远的 区域 运 动， 能量 低的 电子 通常 在离 核 较 近的 区域 运动 ，就 像分 了 层 一样 。这 样的 运动 ，我 们称 为 分层 运动 或分 层排 布2、 现 在 发 现 的所 有 原 子 中 ， 原 子 核 外 电 子 最 少 的 有 1 层 ， 最 多 的有 7 层。 电子 层序 数越 大， 层内 电子 的能 量越 大， 离 原 子核 距离 越远 。 核 外 电 子 排 布 规 律 【 掌 握前 18 种元 素原 子的 排布 规律 】 总 是
5、尽 可 能 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 ， 即 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 ， 第 二 层 排 满 才 能 排 第 三 层 。 每 个 电 子 层 最 多 能 容 纳 2n2 个 电 子 （ n 为 层 序 数 ， 第 一层 n=1， 第 二层 n=2） 。 最 外 层 电 子 数 不 超 过 8 个 （ 第 一 层 为 最 外 层 时 ， 不 超过 2 个） 。3、 原子 结构 示意 熟 悉 课本 P54 图 3-11 原子 结构 示意 图中 各部 分的 含义 会 画 前 18 号 元 素 原 子 结 构 示 意 图 原 子 结 构 示 意 图 中 有 一
6、 个 特 点 ： 核 内 质 子 数 =各 层 电 子 数 目 之 和 ， 此 例 子 中 有 17=2+8+7在原 子结 构示 意图 中， 没有 反映 出中 子的 信息 。4、原子 结构 与性 质的 关系相对 稳定 结构 ： 。 认 真 研读 P54 图 3-12，寻 找规 律： 每 一 （ 横 ） 行 ： 核 电 荷 数 即 核 电 荷 数 依 次 增 加 ； 最外 层 电 子 数 依 次 增 加 ， 且 结 尾 都 以 相 对 稳定 结构 结尾 ；电 子层 数相 同； 结尾 都是 稀有 气体 原子 每一 （竖 ）列 ：电 子层 数从 上往 下依 次增 加； 最外 层电 子数 相同 仔细
7、研究 研究 下列 表格 【 非常 重要 】元素 类别 最外 层电 子数 得失 电子 趋势 性质 结论金属 元素 4 个 易 失 去 最 外 层 电 子 （形成 阳 离 子 ）非金 属元 素 大 于 或 等 于 4 个（ H 为 1）易 获 得 电 子 使 最 外 层达到 8 电 子 的 稳 定 结 构（ 形 成 阴 离 子 ）易发 生化 学 反应稀有 气体 元素 （He 为 2 个 ） 难 得 失 电 子 （ 为 相 对稳定 结 构） 极 难 发 生 化学 反 应 元 素 的 化学 性 质 由 最 外 层 电子 数 决 定。 一 般 情 况 下 ， 最 外 层 电 子 数 相 同 ， 化 学
8、性 质 相 似 ， 但 是 H 与 Li， H 与 Na 化 学性 质 不 同 ， e 与 g 化 学 性 质 不 相 似 ； e 与 e、 r 虽 然 最 外 层 电 子 数 不 同 ， 但 是 化 学 性 质 极 其 相 似 。 5、离 子离子 的形 成 过程 ：在化 学反 应中 ，原 子或 者原 子团 得失 电子 。离子 的定 义： 带电 的原 子或 原子 团叫 做离 子。 离子 有 阳离 子与 阴离 子之分 。阴 、 阳离 子由 于静 电作 用 【 物 理 变 化】 互相 吸引 ， 结合 形成 稳定 的 、 不 带 电 性 的化 合物 。除了 分子 、 原子 可以 直接 构成 物质 ，
9、 离子 也是 构成 物质 的基 本粒 子， 如 氯化 钠是 由氯 离 子和 钠离 子构 成的 。保持 NaCl 的化 学性 质的 最小 粒子 是 和 。 离 子 中 质 子 数 一 定 不 等 于 核 外 电 子 数 ， 离 子 的 最 外 层 电 子 一 般 是 8（ 氢 是 0） 个 电 子 的 稳定 结构 。原子 通过 得失 电子 变成 离子 ，离 子也 可以 通过 得失 电子 变回 原子 。离子 符号 的 表示 方法 ： 在原 子团 或元 素符 号的 右上 角标 出离 子所 带的 电荷 的多 少及 电荷 的 正 负 （ 数 字 在 前 ， 符 号 在 后 ） ， 当 离 子 所 带 电
10、 荷 数 为 1 时 ， 1 可 以 不 写 。 如 Na+（ 钠 离子） 、 Ca2+（钙 离子 ） 、H +（氢 离子 ） 、 Cl-（氯 离子 ） 、 O2-（氧 离子 ） 、OH -（氢 氧根 离子 ）等 。 离 子 符 号 表 示 的 意 义 ： Mg2+表示 1 个 镁 离 子 带 2 个 单 位 的 负 电 荷 。 2O2-表示 2 个氧 离子 。离子 符号 只有 微观 含义 ，没 有宏 观含 义。三 、相 对 原 子质 量1、定 义： 在课 本， 多读 几遍 。相对原子质量 一个原子的实际质量 (kg) 标准碳原子的质量(kg) 12、 表 达 式 ： 123、 Ar 有 单 位 ， 是 “1”， 省 略 不 写 ； Ar 不 是 实 际 质 量 ， 但 是 能 反 映 出 原 子 的 实 际 质 量 大 小 关 系 ， 且 有 ： Ar（ 甲 ） ： Ar（ 乙 ） = m（ 甲 ） ： m（ 乙 ） ； 相对 原子 质量 质子 数 中子 数
