1、常见的酸1、 浓盐酸：无色透明液体，工业用的呈现淡淡的黄色（因为含有 Fe3+）易挥发，挥发出的是溶质 HCl（氯化氢）看到的现象是白雾（盐酸的小液滴）因此敞口放在空气中，会造成溶质变少，溶质的质量分数变小。2、浓硫酸：无色粘稠油状的液体。具有吸水性（物理性质） ，因此可以作为一些气体的干燥剂。具有脱水性（化学性质，会将物质中的 H 和 O 以 2:1 的形式脱出来） 。还具有腐蚀性。因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放在空气中，会使溶剂增加，溶质的质量分数减小。酸的共性（酸之所以具有共性，是因为他们都可以电离出 H+）1、能使酸碱指示剂变色酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色2、酸+活
2、泼金属=盐+氢气常见的活泼金属：镁、铝、锌、铁都可以与稀硫酸、稀盐酸反应3、酸+某些金属氧化物=盐+水氧化铜（黑色）和稀盐酸、稀硫酸都可以反应，生成的氯化铜、硫酸铜都是蓝色溶液（反应过程看到的现象都是一样的：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色）氧化铁（铁锈的主要成分、红棕色）和稀盐酸、稀硫酸都可以反应，生成的氯化铁、硫酸铁都是黄色溶液（反应过程现象是一样的：红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色）4、酸+碱 =盐+水酸碱反应一般没有什么明显的现象，所以很多时候需要借助酸碱指示剂5、酸+盐 =新盐+新酸氯化钡、硝酸钡只能和硫酸反应（不和盐酸反应）生成硫酸钡白色沉淀。硝酸银只能盐酸反应（不能和硫酸反应）生成氯化银白色沉淀。氯化银和硫酸钡沉淀是两个不溶于酸的沉淀。 （很重要）
