物质的量知识点讲解

1、1考点二十 物质的检验知识点讲解物质检验的方法常用的物理方法有：观察法；嗅试法；加热法；水溶法；焰色反应法等。常用的化学方法有：加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下一阳离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方程式H 石蕊试液 溶液变红Na 焰色反应 火焰呈黄色Fe2NaOH 溶液KSCN 溶液、氯水K 3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe 2 2OH Fe(OH) 24Fe(OH。

2、1 心脏壁由肌肉组织构成 2 心脏的左心室连接主动脉 右心室连接肺动脉 左心房连接肺静脉 右心房连接上下腔静脉 3 心脏中壁最厚的是左心室 4 心房与心室之间的瓣膜是房室瓣 保证血液由心房流向心室而不倒流 心室与动脉之间的瓣膜是动脉瓣 保证血液由心室流向动脉而不倒流 5 心脏内血液流动方向是 心房 心室 动脉 6 心脏中流动脉血的腔是左心房 左心室 流静脉血的腔是右心房 右心室 7 血液流经全身毛。

3、 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教育是一项良心工程武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.1 物质的分类 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。举例 ： Na 2CO3 钠盐Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4 无氧酸盐KHCO3 氧化物Na2O 酸式盐（2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法举例 ：（3）化学反应的分类： 还 原 反 应氧 化 反 应失 氧根 据 反 应 中 物 质 得 氧 或 分 解 反 应化 合 反 应的 多 少根 据 反 应 前 后 物 质 种 类 复 分 解 反 应置 换 反 应类 别根 据 反 应 物 和 生 成 物 的化 学 。

4、化学知识点：物质的构成,化学物质及其变化知识点,化学物质结构与性质知识点,化学物质的分类知识点,化学必修一物质的分类知识点,化学物质的组成知识点,初二化学下册知识点,九年级化学物质知识点,化学物质的推断有关知识点,九上化学物质的构成知识点。

5、第八讲 物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表。

6、1化学计量在实验中的应用国际单位制(SI)的 7 个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（L ） 米（m）时间 t 秒（s ）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv ） 坎德拉（cd ）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n” 。3.符号是 mol（摩尔） 。4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2。

7、1化学计量在实验中的应用国际单位制(SI)的 7 个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（L ） 米（m）时间 t 秒（s ）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv ） 坎德拉（cd ）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n” 。3.符号是 mol（摩尔） 。4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2。

8、必修一第一章从实验学化学专题辅导专题一 物质的量【知识回顾】一、第一章知识结构框架图：二、物质的量相关知识点1、基本概念物理量 定义（单位） 要点分析物质的量（ n ）表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （ n ）“物质的量” 四个字是一个整体，不能拆开理解。“粒子” 是指微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。化学实验基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯离子的检验溶液的配制过滤萃取蒸馏蒸发化学计量在实验中的应用物质的量 气体摩尔体积摩尔质量物质的量浓度从实验学化学必修一第一章。

9、物质的量浓度知识点解读1. 有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质 B 的水溶液，溶液体积 VB(aq) 、溶液密度 B(aq)和溶质质量分数 w(B)之间的关系是：mB(aq)=VB(aq)B(aq)m(B)=mB(aq)w(B)=VB(aq)B(aq)w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为 m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示 1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物。

10、第六讲 物质的量1 复习重点1理解质量守恒定律的涵义。2明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2难点聚焦一、质量守恒定律1内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律1内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。2 推论： 同温同压下，V 1/V2=n1/n2 同温同体积时，p 1/p2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，。

11、第一讲 物质的量 气体摩尔体积及物质的量溶度一、 物质的量1、 概念：是一个基本物理量。1mol 任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2、 单位：摩尔（简称摩） 或 mol3、 符号：n4、 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子二、 阿伏加德罗常数：1、 概念：0.012Kg 12C 所含的碳原子数目。2、 单位：mol -1 （/摩尔）3、 符号：NA4、 数值：N A6.02X1023 mol-1 5、 物质所含微粒数(N) = n*N A三、 摩尔质量1、 概念：单位物质的量的物质所具有的质量2、 单位：g mol-1 或 kg mol-1 3、 可以理解为：1mol 任何物质的质量。

12、 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教育是一项良心工程武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.2 物质的量 一、物质的量（n）、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol 水（错误） 、1 mol H2O(正确)课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。1、 0.5 molNa2S04 有 molNa+ mol SO42- ， molO.2、 1 mol H2O 中有 mol。

13、1物质的量 （一）一、物质的量（n）、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol 水（错误） 、1 mol H2O(正确)课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。1、 0.5 molNa2S04 有 molNa+ mol SO42- ， molO.2、 1 mol H2O 中有 mol 电子, mol 质子a mol NH4+有 mol 电子 mol 质子题型二：已知化学式中某粒子（包。

14、物质的量一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数6.0210 23（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为 6.021023 mol1 。（4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NNA2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为gmol1 。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n） 、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系： n = mM。3气体摩尔体积（1。

15、知识点 1 物质的量及物质的量浓度一物质的量及其单位1概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号 n 表示。2摩尔是物质的量的单位,作为计量 的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有 个粒子,其物质的量就是 1mol。3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如 1molCaCl2，可以说含有 1mol ，2mol 或 mol 离子，或含有 mol 电子等。4注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。二阿伏加德罗常数0.012Kg12C 中所含有。

16、一、 物质的量及单位摩尔 1. 物质的量 以_中所含的_数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为_，单位是_.当使用该单位时，应指明对象是_包括_. 2. 阿伏伽德罗常数 _所含的_称为阿伏伽德罗常数，符号为_，其。

17、物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是 n，单位是 mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 NA，常用 6.021023这个近似值。2、摩尔质量1mol 任何粒子或物质 的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M，常用单位是 gmol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项、1、 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒。

18、物质的量知识点小结 (一)有关概念：1、物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含 54mol。

19、化学计量在实验中的应用国际单位制(SI)的 7 个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（ L） 米（m）时间 t 秒（s ）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n” 。二、摩尔1.物质的量的单位 单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2.符号是 mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化。

20、1五、物质的量知识点复习一、 有关概念：1.物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含54m。