1、物质的量一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数6.0210 23（3）阿伏加德罗常数（N A）：约为 6.021023 mol1 。（4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NNA2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为gmol1 。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n） 、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系： n = mM。3气体摩尔体积（1）定义
2、：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m） ，单位为 Lmol1 。（2）标准状况下，V m22.4 Lmol1 。（3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（ Vm）之间的关系：n = 。VVm4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ cB） ，单位为 molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（ cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。若以 M 表
3、示 A 的摩尔质量， 表示 A 的摩尔体积， 为标准状况下 A 的密度， 为阿伏伽德罗常数。体积为 V（标准状况）的 A 的气体质量为 m。物质的量为 n，每个 A 分子的质量为 。则有下列关系式：11) m、n、M 的关系式为： =2) 、M、 的关系式为：1 M=13) V、n、 的关系式为： =4) M、 、 之间的关系式为： M= 阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。1) T、p 相同， = (A、 B 表示气体，下同)2) T、V 相同， =3) T,p 相同， =4) T、p、m 相同， =以上推论可由 pV=nRT、pV= 、pM=RT 推导。配制
4、一定物质的量浓度的溶液1. 所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒。2. 配置步骤计算称量（或量取） 、溶解（或稀释） 、移液、洗涤、定容。 注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置，否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管（或滴定管）量取溶液时，量取液体之前应用待
5、量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与瓶颈上环形刻度线相切时，紧塞瓶塞后震荡摇匀，如出现液面低于刻度线，不能再加水到刻度线。物质的组成、性质和分类物质的分类方法：单一分类法：对被分类的对象只用一种标准急性分别归类的分类方法。交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。树状分类法：按照从属关系进行分类的一种分类方法。分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系组成：分散质和分散剂各分散系比较：分散质粒子的大小不同。分散系 溶液 胶体 浊液分散质离子的直径 小于 1nm 1-100nm 大于 100nm分散质粒子 单个小分子或离 子 许多分子集合体 或高分子
6、巨大数目分子集 合体实例 酒精、氯化钠溶 液 胶体、淀Fe(OH)3粉胶体石灰乳、油水外观 均一、透明 均一、透明或半 透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能性质鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矾净水、医学上用来治疗疾病。日常生活中不同品牌的墨水不能混用。胶体的制备：a. 在烧杯中交如 25ml 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。b. 向沸水中逐滴嫁入 5-6 滴饱和 3溶液c. 继续煮沸至
7、溶液呈红褐色，停止加热，即值得 胶体。离子方程式为：()33+32()3(胶体 )+3+ 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。溶解度及溶质的质量分数的有关计算：1. 溶解度的影响因素1) 的溶解度岁温度的升高而显著增大，NaCL 的溶解度也随温度的升3高而增大，但变化趋势不如 变化大， 的溶解度随温度的3 ()2升高而减小。2) 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。2. 有关质量分数的计算1) = x100% =（溶 质 ）（溶液） 100%（溶 质 ）（溶液） （溶液）2) （饱和溶液，溶解度为 S） =100+100%
