物质的量讲义

高考化学物质的量 ( 大题培优 ) 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1 实验室配制500mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液,回答下列问题 (1)配制 Na2 3 _。 CO 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 ( 2)容量瓶上标有刻度线、 _,使用前要 _。 (

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1、 高考化学物质的量 ( 大题培优 ) 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1 实验室配制500mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液,回答下列问题 (1)配制 Na2 3 _。 CO 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 ( 2)容量瓶上标有刻度线、 _,使用前要 _。 ( 3)需用托盘天平称取 Na2CO3_g。 ( 4)若实验遇下列情况,溶。

2、 物质的量 一、教学内容 教学重点: 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点:物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用。 课时安排:约1520 分钟 二、教学目标 知识与技能: 1、认识摩尔是物质的量的基本单位,认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔。

3、精品资源 物质的量浓度(三) 教学内容:第三章第三节物质的量浓度(第三课时) 教学目标: 认知:使学生掌握物质的量浓度的计算 能力:从概念的应用中,培养学生审题、答题能力和计算的技能和技巧 以及抽象思维和逻辑思维能力 情感:培养学生知难而进、严谨创新、热爱科学的优良品质 教学重点、难点:物质的量浓度溶液的有关计算 教学方法:讲练结合 教学过程: 【复习提问】配制物质的量浓度溶液的步骤有哪些? 【设。

4、精品资源 物质的量复习教学设计 (二) 欢迎下载 二、有关计算关系 1. m n、N之间的计算关系 (1)计算关系:n = m =儿 M NA (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用 2.V、n N之间的计算关系 V N V (1)计算关系: n = Vm Na 22.4 (2)使用范围:适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用 22.4L mol。

5、1物质的量浓度及其计算【学习目标】1、学习物质的量浓度概念,加深对物质的量浓度概念的理解。2、掌握有关物质的量浓度的计算。3、掌握一定溶质质量分数与物质的量浓度的换算。【学习过程】【说一 说】2mol/LNaOH 的具体含义是什么?【写 一 写】 某溶液中,溶质 B 的物质的量为 nB,溶液的体积为 V,溶质 B 的物质的量浓度为 cB,请写出 cB、n B、V 的关系式。【想 一 想】1、将 0.5mol 的乙醇配成 1L 溶液,该溶液的物质的量浓度是多少?2、100ml 1mol L -1 的 HCl 溶液,HCl 物质的量是多少?3、将 6.2gNa2O 溶于水所得 400ml 溶液中,。

6、最新 料推荐 物质的量基础练习 一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12 C 指原子核内含有 6 个质子、 6 个中子的碳原子 ) 下列对 “摩尔 ”的理解正确的是 A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D 国际上规定,0.012Kg 碳 14 原子所含的碳原子数为1mol 下列说法中正确的是 A 。

7、新青年教育工作室高中部1物质质量、物质的量和气体体积之间的计算1)n=N/N A=m/M=V/Vm在标况下 Vm=22.4L/mol2)一个分子(原子)的质量:m=M/N A,;也可以有液体、固体的体积去计算一个分子(原子)的体积,忽略粒子之间的距离;但不可以由气体的体积去计算一个分子的体积,因为气体分子间距离是很大的。3) = = =/=/ =例 1 .某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 M g/mol,该气体的质量为 m g,阿伏加德罗常数为 NA,则:1)该气体在标准状况下的体积为 L;2)该气体在标准状况下的密度为 g/L;3)该气体所含有原子总数为 个;4)该气体的一个。

8、 最新 料推荐 物质构成的奥秘 【复习目标】 1了解原子是由质子、中子和电子构成的,初步掌握相对原子质量的概念, 2 了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。 3 初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表 4.初步了解核外电子是分层运动分层排布的,了解离子形成的过程,认识离子也是构成 物质的一种粒子 5.了解化学式的。

9、 高中化学必修一 - 1 -化学计量在实验中的应用物质的量热身题一、 判断正误1、摩尔是七个物理量之一 ( )2、摩尔是物质的质量单位 ( )3、摩尔是物质的数量单位 ( )4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023 个麦粒 ( )5、3mol 氢 ( )6、4.5molNH 3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol ( )9我们把含有约 6.021023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔 ( )101mol 氧含 6.021023 个 O2 ( ) 二、计算1、某物质中含有 6.021022 个 Na+,则 Na+物质的量为多少?2、2.5molO 2 多少个 O 原子?3。

10、高中化学中常用的物理量物质的量引言:物质的量是国际单位制七个基本物理量之一物理量的符号 单位名称及符号长度 l(L) 米(m)时间 t 秒(s)电流 I 安培( A)热力学温度 T 开尔文( K)质量 m 千克(kg)物质的量 n 摩尔(mol)发光强度 I 坎德拉( cd)知识点一:物质的量1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,物质的量的符号为“n”物质的量的单位:摩尔 简称:摩 单位符号: mol说明注意事项:使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类;例如:1molH 表示 mol 氢原子,1mol H2表示 1mol 氢分子(氢气) ,1mol H+表示。

11、【教学目标】1.知识与技能目标:(1)使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。(2)使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质。(3)掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。(4)学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。2.过程与方法目标:(1) 通过引导学生对自己熟悉问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。(2) 通过模拟科。

12、物质的量教学设计,物质的量教学过程设计,物质的量优秀教学设计,物质的量教学设计方案,气体摩尔体积教学设计,物质的量浓度教学设计,物质的量教案,物质的量教学过程,物质的量教案瓯海中学,59a物质的量教学说课。

13、最新 料推荐 物质的量基础练习 1、阿伏伽德罗常数的符号,单位,近似值 物质的量是用于计量的物理量,符号,单位 1mol 物质所含微粒为 ,约 2、判断: 1mol 铅笔( ) 1.5 mol 电子( ) 0.5molNa +( ) 3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为 ,含 H 的数目为 , 含电子的数目为 1molBaCl 2 里含 Ba 2+的物质的量为 ,n ( Cl。

14、 物质的量教案范文 物质的量 一、教学内容 教学重点: 1、引入物质的量的必要性 2 、物质的量及其单位摩尔。3 、阿伏伽德罗常数及其应用。 4 、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点: 物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用。 课时安排:约 1520 分钟 二、教学目标 知识与技能: 1 、认识摩尔是物质的量的基本单位,认。

15、学考复习-物质的量相关一、选择题1设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A10时,l L pH =1.0 的 H2S04 溶液中含 H+为 01N AB常温下,14g 的 C 含中子数目为 6NA146C标况下 11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合,原子总数小于 2NAD0.Imol 苯乙烯含碳碳双键为 0.4NA21mol C 2H4 与 Cl2 完全加成,再与 Cl2 彻底取代,两过程共用 Cl2A2 mol B4mol C5mol D6mol3N A 代表阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是A铁和酸反应,放出标准状况下的 22.4L 气体,转移的电子数必为 2NAB将标准状况下,11.2LN 2 和 33.6LH2 混合,在一定条件下充分反应。

16、最新 料推荐 物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数(NA )为背景的选择题时注意。 1.原子个数问题:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne)、三原 子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。 2.非气态物质的问题:如辛烷、二氯甲烷、 、CCI 4、苯、水、乙醇、溴、SO3、 N2O4 等 3.电子转移问题:如:氯气与氢氧化钠,氯气与水; Na2。

17、 摇匀 装瓶 贴标签 实验所需仪器:100ml 容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、药匙 ? 步骤: ? ? ? ? ? ? ? ? 2.计3g算: 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶 100mL 应用 ? 100mL 1.0mol/L 的 KOH 溶液 中所含溶。

18、第 2 讲 物质的量浓度的相关问题1定义单位体积溶液所含溶质的_来表示溶液组成的物理量。2单位_。3表达式溶液中溶质 B的物质的量( nB)、溶液体积( V)和溶质的物质的量浓度( cB)三者关系式:_。4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器:_、_、量筒、烧杯、_、胶头滴管等。(2)容量瓶的使用规格容量瓶上标有刻度线、_和_,常见的容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL(如右图)等几种。用途用于配制_的溶液。使用方法和注意事项a查漏:检查方法是往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤。

19、1一 知识梳理1.物质的量概念:物质的量是一个物理量,表示含有 的集合体。符号为n。2.单位: 。3. 阿伏加德罗常数概念:国际上规定,1mol 粒子集体所含有的粒子数与 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同,约为 6.021023,所以 6.021023mol-1 叫做阿伏加德罗常数。4.注:(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为 1mol。物质的量(n) ,阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为:n=5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。6.定义式:摩尔质量(M)= ,即 M=物 质 的 质 量( )物 质 的量( ) 7.气体的摩尔体。

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