1、学考复习-物质的量相关一、选择题1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10时，l L pH =1.0 的 H2S04 溶液中含 H+为 01N AB常温下，14g 的 C 含中子数目为 6NA146C标况下 11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合，原子总数小于 2NAD0.Imol 苯乙烯含碳碳双键为 0.4NA21mol C 2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共用 Cl2A2 mol B4mol C5mol D6mol3N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A铁和酸反应，放出标准状况下的 22.4L 气体，转移的电子数必为 2NA
2、B将标准状况下，11.2LN 2 和 33.6LH2 混合，在一定条件下充分反应，产生的 NH3 的分子数为 2NAC常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为 0.7NAD1L 0.1molL -1 碳酸钠溶液中，阴离子数目大于 0.1NA4设 NA 为阿伏伽德 罗常数的值，下列叙述正确的是A加热条件下，1 mol Cl 2 与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAB1 L 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含 Na+ 离子数为 NAC标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的电子数为 5NAD1 mol CO 2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为 2NA5N A 表示阿伏加德罗
3、常数。下列说法不正确的是( )A标准状况下，11.2 L 一氧化碳分子数是 0.5NABN A 个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 8/7C常温常压下，2.86 g Na 2CO310H2O 含有的 Na 数为 0.02NAD物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA6下列说法中正确的是( )AH 2 的摩尔质量是 2g BH 2 的摩尔质量是 2g/molCH 2 的质量是 2g D1 摩尔 H2 的质量是 2g/mol7质量相同的 N2O4 和 NO2，它们所含的A氧原子个数之比为 2： 1 B氮的质量之比为 1：1C氧原子的质量之比为 1：
4、 2 D氮原子个数之比为 1：28已知 3.011023 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 9设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1mol/L 盐酸溶液中含 H+ 1 molB常温常压下，1mol CH 4 的质量为 16g/molC28g C 2H4 和 C3H6 混合气体原子数目为 6NAD标准状况下，224 L H 2O 中所含原子数均为 03N A10等质量的下列物质所含分子数最多的是( )AH 2 BO 2 C N2 D CO211200 mL 0.1molL -1 的 Na2SO4 溶液
5、中，Na +的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L12下列叙述中正确的是 A硫酸的摩尔质量是 98g B标准状况下，22.4L 的 O2 质量是 32gC2gH 2 所含原子物质的量为 1mol D铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量13V mlAl 2（SO 4） 3 溶液中含有 Al3+ag,取 V/4 ml 溶液稀释到 4V ml,则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是A125a/9v mol /L B125a/18v mol /L C125a/36v mol/L D125a/54v mol /L14某氯原子的质量是 a g,1
6、2C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12 a/b m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是 aNA g a g 该氯原子所含的电子为 17 molA B C D15实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为A950 mL；201.4 g B500 mL；100.7 gC1000 mL；201.4 g D1 000 mL；212.0 g16有关化学用语正确的是A乙醇的结构简式 C2H6O B溴乙烷的分
7、子式 C2H5BrC羟基的电子式： D化学名词：苯、油酯、坩锅17下列化学用语正确的是ACO 2 的比例模型 BH 2O2 的电子式 C氨分子的结构式 D 14C 的原子结构示意图 18实验室需配制一种 c (H+)=2mol/L 的强酸溶液 500mL，下列配制方法可行的是( )A取 100mL5mol/L H2SO4，加入 400mL 水B取 200mL 5mol/L HCl，加水稀释至 500mLC取 200 mL 5mol/L H2SO4，加水稀释至 500mLD取 100 mL 5mol/L HNO3，加水稀释至 500mL二、填空题21 （8 分） （1）相同物质的量浓度、相同体积
8、的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液，分别与足量的 AgNO3 溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、等浓度的 AgNO3 溶液中，分别加入相同体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液，恰好使它们中的 Cl完全转化为 AgCl 沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg 、 Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗 Na、Mg、Al 的物质的量之比为_。（4）足量的 Al 分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。22 （10 分）1.0mol H 2SO4 的质量是 _g
9、，约含 个分子，含_mol 氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4 中所含氧元素的质量相同。含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为 ，摩尔质量之比为 ，分子数之比为 ，其中所含氧原子个数之比为 ，硫元素质量之比为 。23 （10 分）实验需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用托盘天平称取_g 氢氧化钠固体；加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入_；用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏
10、水，直到液面接近刻度线_cm 处；改用_ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面； 容量瓶使用时未干燥；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒24 （1）利用 Zn2FeCl 3=ZnCl22FeCl 2 反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。（2）下列操作中能使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是A 称量的是长期暴露在空气中的 NaOHB 容量瓶不干燥C 将溶解于烧杯中的 NaOH 溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E定容时，俯视液面使之与刻度线相切
