1、高中化学中常用的物理量物质的量引言：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一物理量的符号 单位名称及符号长度 l（L） 米（m）时间 t 秒（s）电流 I 安培（ A）热力学温度 T 开尔文（ K）质量 m 千克（kg）物质的量 n 摩尔（mol）发光强度 I 坎德拉（ cd）知识点一：物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n”物质的量的单位：摩尔 简称：摩 单位符号： mol说明注意事项：使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类；例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气） ，1mol H+表示 1mol氢离子，但如
2、果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。2.阿伏加德罗常数国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数与 0.12kg 一种碳原子（C12）所含的碳原子数相等。实验表明，0.12kg 碳原子（C12）所含碳原子数为 6.02x1023，6.02x10 23mol-1称为阿伏加德罗常数，其符号是 NA。说明：阿伏加德罗常数本身包含单位 mol-1，N A的数值巨大，应用于宏观物质没有实际意义，只适用于微观粒子, 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol1 ，而不是纯数,不能误认为 NA就是 6.021023；3.物质的微粒数微粒数用字母 N
3、 表示，这些微粒主要包含分子、原子、离子、电子等，也或者微观粒子的特定组合等；4.物质的量 n 物质的微粒数 N 阿伏加德罗常数 NA 三者之间的关系如下：计算公式： n=N/N 知识点二：摩尔质量和气体摩尔体积1：摩尔质量概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M 常用单位为 g.mol-1。说明：1mol 任何物质的质量，以克为单位时在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量，如 O 的摩尔质量为 16g.mol-1,H2O 的摩尔质量为 18g.mol-1.2：质量(m)、物质的量(mol)和摩尔质量(g.mol)之间的关系M=m/n知识点三：气体摩尔体积1：概念：单位
4、物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，常用单位有 Lmol 或者 m3L-1（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）2：气体体积（V） ，摩尔体积（ Vm）和物质的量（n）之间的关系：n=V/Vm(温度为 0 摄氏度，压强为 101kpa 成为标准状况，标准状况下： Vm=22L/mol)知识点四：物质的量浓度：1:概念：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号用 CB 表示，单位是 molL-1 或 molm-32:在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n ） 、溶液的体积（V ）和溶质的物质的量浓度（C B）之间的关系式：C
5、B=nB/V说明：某些物质溶于水后与水反应生成另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如Cao 溶于水后生成 Ca(OH)2,则 Ca(OH)2 为该溶液的溶质；溶液是均一、稳定的，同一种溶液，无论取出多大体积，其浓度是不变的；练习题：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是A.32克O 2所含的原子数目为N A B.0.5molH2O含有的
6、原子数目为 1.5 NA C.1molH2O含有的H 2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL 2）分子的物质的量是0.5 mol3.下列说法正确的是A、 摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）B、 摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.0210 23倍C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸(化学式H 3PO4)的摩尔质量相等4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生 H2 B g，则此金属的相对原子质量为A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是A、 一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定B、
7、 一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD、 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH3 所含的电子数为10N A D NA个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16 ：17、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为 NA，则R 的相对原子质量可以表示为（ ）A B C bNA D aNA8、判断下列叙述正确的是 （ ）A.标
8、准状况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4LB.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为 1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 10、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 本节内容深化反馈一、物质的量“物质的量”四个字是一个整
9、体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol 苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如 NaCl、Na 2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，
10、应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。例如：1mol O2中约含有个 6.021023氧分子 2mol C 中约含有 1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有 6.021023硫酸分子；n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为 n6.021023；1.5mol NaOH 中约含有 9.031023个 Na+和 9.031023个 OH-；由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系,如果用 n 表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N 表示微粒数，三者之间的关系是：N = nN A,由此可以推知: n = N/N A NA = N/n二、摩尔质量与相对原子质量、
11、相对分子质量的区别与联系摩尔质量 (M) 相对原子质量 相对分子质量概念单位单位物质的量的物质所具有的质量；单位是 g/mol 或 kg/mol一个原子的质量与12C 的 1/12 作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无联系 摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒：1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原
12、子质量”。 摩尔质量的单位有 gmol1 或 kgmol1 等，只有以 gmol1 为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等；因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M NA质量 物质的量 粒子数（m） M （n） NA （N）三、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数（初高中化学知识对比深化）内容 物质的量浓度 质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(molL1 )溶 质 的 物 质 的 量 (mol)溶 液 的 体 积 (L)质量分数100%溶 质 的 质 量 (g)溶 液 的 质 量 (g)
