物质的分类和化学量ppt课件

1、第一章 基本概念,高三化学一轮复习,第三节 物质的组成、性质及分类,考纲要求,1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。,一、物质的组成 1元素、物质及微粒间的关系,考点一 物质的组成和分类,一、元素,（1）元素 :质子数（或核电荷数）相同的一类原子 （2）核素 :具有一定质子数和中子数的一种原子 （3）同位素: 同种元素不同原子的互称 。

2、专题3 物质的分类和分离,考 点一 物质的分类,2.单质与化合物的比较,考点三 物质的分离和提纯,考点四 分离实验操作,专题训练28,物质的分类和分离 (时间：50分钟 分值：100分),16(2010扬州)除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 ( ),。

3、物质的量浓度,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。数学表达式：符号：cB 常用单位：molL-1,cB=,说明：,1、体积-溶液物质的量-溶质B 2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。3、溶质为强电解质时-离子浓度弱电解质时-分子、离子浓度非电解质时-分子浓度4、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.配制,计算,溶解,移液,振荡,称量,洗涤,定容,摇匀,溶解时不要加水太多；搅。

4、溶质B的质量,溶液的质量,溶质B的质量分数 =,复习巩固：,100,物质的量浓度,一、物质的量浓度,cB=,nB,V液,常用单位：mol/L（molL-1）,或 mol/m3(molm-3),数学表达式：,物理量,表示溶液组成的,以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来,定义:,CB,试一试 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L,0.5,1,2,物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液500mL,含硫酸的物质的量 为_mol. 10mol的HCl能配成_L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸,1,5,注意,。

5、高中化学物质的量完整课件37251,高中化学物质的量课件,普通高中化学物质的量的课件,高中化学物质的量,高中化学物质的量公式,c物质的量浓度计算公式,高中化学物质的量教案,物质的量浓度公式,高中化学物质的量真题,高中化学物质的量总结。

6、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第一课时 简单分类法及其应用,第二课时 分散系及其分类,第二章化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第一课时 物 质 的 分 类,第一节 物质的分类,？,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢,你身边的分类,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,简单分类法及应用,垃圾分类回收,简单分类法及应用,图书馆图书分类,简单分类法及应用,简单分类法及应用,图书分类,菜谱分类,简单分类法及应用,生物分类,简单分类法及应用,你知。

7、专题3 物质的分类和分离,考 点一 物质的分类,2.单质与化合物的比较,考点三 物质的分离和提纯,考点四 分离实验操作,专题训练28,物质的分类和分离 (时间：50分钟 分值：100分),16(2010扬州)除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是 ( ),。

8、物质的量,我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,我一口气能喝36克水，我才厉害！,宏 观 （质量）,微 观 (微粒数目),?,问题提出,我一口气能喝36克水，我才厉害！,构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？,。

9、第三节：化学中常用的物理量,物质的量,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,问题探究,国际上是如何规定NA的？这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA, NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”。

10、第一部分 化学基本概念和基本理论,高考走向化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆；化学基本理论面广量大，理论性、系统性、应用性较强，考查时试题的灵活性较大。 知识点拨在复习基本概念要努力做到“准确”、“系统”、“灵活”。 基本理论复习要加强总结归纳，精炼知识，化繁为简，总结规律，灵活运用。要搞好这部分内容的复习，必须抓好以下几个方面。,一、依据“三点”，合理设置总复习必须以高考考点、热点、难点为依据，以达到抓住考点、强化热点、突破难点之功效。要熟练掌握常规解题思路，注重方法、技巧的形成，并在某。

11、中考总复习物质的分类,纯 净 物,单 质,化 合 物,无机 化合物,有机 化合物,氧化物,酸,物质分类：,混合 物,物质,碱,盐,金属,非金属,金属 氧化物,非金属 氧化物,一、物质分类：,1、纯净物：由一种物质组成（只有一种分子）组成的物质。,氢气（H2）、食盐（NaCl） 硫酸铜晶体（CuSO45H2O）,2.混合物：由两种或两种以上物质组成（分子有多种）组成的物质。,空气、汗水、溶液、煤、石油,二、混合物的分离方法：,1、过滤：能将互不相溶、互不反应的一种固体和液体混合物分离。,2、蒸馏：利用液体混合物里各成分的沸点不同而进行的分离方法。,三、。

12、,专题一、物质的组成、性质和分类,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,游离态：只存。

13、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,图1、图书馆陈列的图书,图2、商场摆放的商品,对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。,化学反应,按反应前后种类、类别分类,按得氧，失氧分类,分类的方法：,交叉分类法,能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。,分类的意义：,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,交叉分类法,对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,树状分类法,H2SO4 HCl,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4。

14、三、物质的量在化学实验中的应用,2.化学计量在实验中的应用,第一课时,宜城一中高一化学组,宜城一中校园,课前复习,1、阿伏加德罗定律的内容是什么？,2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数,数学表示式：,引入,问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过。

15、第三节：化学中常用的物理量,物质的量,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,问题探究,国际上是如何规定NA的？这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA, NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”。

16、？,想一想：有一袋1元硬币，假如，每枚硬币的质量和体积都相同，为你用那些方法可以知道这些硬币的数量？,你熟悉的知识,2H2+O2 2H2O,点燃,质 量：,4g 32g 36g,分子数：,2个 1个 2个,宏 观（质量）,微 观(分子数),?,疑问,科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。,启示：,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。,要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?,第 3 节 化学中常用的物理量 物质的量,资料,国际。

17、,专题一 化学基础知识,第3讲 物质的分类 物质的量的基本概念,问题思考 问题1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？如何区分溶液和胶体？ 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小。区分溶液和胶体可用丁达尔效应，有丁达尔效应的是胶体。,问题2：在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏大”或“浓度偏小”的含义是什么？ “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。 说明：实验时的俯视与仰视 (1) 量筒操作结果：用量筒量取液。

18、,专题一 化学基础知识,第3讲 物质的分类 物质的量的基本概念,问题思考 问题1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？如何区分溶液和胶体？ 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小。区分溶液和胶体可用丁达尔效应，有丁达尔效应的是胶体。,问题2：在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏大”或“浓度偏小”的含义是什么？ “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。 说明：实验时的俯视与仰视 (1) 量筒操作结果：用量筒量取液。

19、物质的分类 化学量,物质,混合物,纯净物,(溶液 悬浊液 乳浊液 空气 矿石 合金),单质,化合物,金属,非金属,稀有气体,氧化物,酸,无机化合物,有机化合物,碱,盐,纯净物,混合物,若干种相混提纯,单质和化合物,单质由同种元素组成的纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物氧化物同两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,区别,练习,下列物质中： 氢气 二氧化碳 冰水混合物 河水稀硫酸 石墨 铁块 铁矿石 双氧水 红磷 石灰水 氯酸钾 空气水蒸气氧化铜 属于混合物的是 ， 属于纯净物的是 属于单质的是 ， 属于化合物的是 ， 属于氧化物 。,(4)(5)(8)。