1、,专题一 化学基础知识,第3讲 物质的分类 物质的量的基本概念,问题思考 问题1：胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？如何区分溶液和胶体？ 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小。区分溶液和胶体可用丁达尔效应，有丁达尔效应的是胶体。,问题2：在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏大”或“浓度偏小”的含义是什么？ “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。 说明：实验时的俯视与仰视 (1) 量筒操作结果：用量筒量取液体溶质时，若俯视读数，会少量取溶质(偏小)；若仰视读数，会多量取溶质(偏大)。,(
2、2) 容量瓶操作结果：定容时，若俯视读数，所配溶液浓度偏大；若仰视读数，所配溶液浓度偏小。,1. (2015重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 解析 A项，胆矾的化学式为CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学反应；B项，由Fe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应；C项，制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D项，打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应。,D,2. (2016广东肇庆三模)对中国古代著作
3、涉及化学的叙述，下列解说错误的是( ) A. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2,D,解析 洧水可燃，指的是石油， A正确； 曾青涂铁是在可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；“石灰”指的是碳酸钙，D错误。,3. (2016河北廊坊期末)下表物质的分类组合正确的是
4、( )解析 氨水是氨气的水溶液，属于混合物，A错误；B正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，氨本身不能电离出离子，属于非电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。,B,4. (2016新课标卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,A,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式
5、都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)mM14 g14 gmol11 mol，所以其中含有的氢原子数为2NA，正确；B项，N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D项，标准状况下，四氯化碳是非气态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。,考点1 化学的概念 基 础 梳 理 1. 化学的定义与特征,原子、分子,微观,性质,结构,2. 物质的性质与变
6、化,新物质,新物质,物理,3. 五种化学符号的区别, 举 题 说 法 典型例题1 (2016山东济南一模)下列古代发明与所给化学变化对应错误的是( ),A,变式训练1 (2015北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( ),解析 化学反应的根本标志是有新物质生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。,C, 核 心 突 破 原子、分子、离子、元素的比较,考点2 物质的分类 基 础 梳 理 ,常考归纳常见物质的俗名,其他：, 举 题 说 法 典型例题2 (2016福建二模)中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一
7、种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( ) A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 胆矾 解析 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，C正确。,C,变式训练2 (2016河北唐山二模)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( ) A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁 解析 液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，黄芽指呈淡黄色的硫，故选项B正确。,B,典型例题3 (2016山东枣庄模拟)关于置换反应MXNY，其中
8、M、N为单质，X、Y为化合物(反应条件已略去)。下列说法正确的是( ) A. 若X为氧化物，则Y也一定是氧化物 B. 若M为金属单质，则N一定为金属单质 C. 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质 D. 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物 解析 该置换反应可以为2F22H2O=4HFO2，A错误；该置换反应可以为2Na2H2O=2NaOHH2， B错误；若X为不含金属元素的化合物，则M只能置换出非金属，因而N一定是非金属单质，C正确；若X为CuO，M是H2，则Y为H2O，D错误。,C,变式训练3 (2016河北邢台期末)下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的
9、是( ) A. 冰和水之间的相互转化是化学变化 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 解析 冰和水是状态不同的同一种物质，二者的相互转化属于物理变化，A错误；二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，C正确；同素异形体之间的转化，如3O2=2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。,C,典型例题4 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧
10、化钠 烧碱 NaOH 解析 选项中物质的名称、俗名及化学式见下表：,D,变式训练4 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( ) A. 明矾 Al2(SO4)312H2O B. 漂白粉NaClO C. 纯碱NaHCO3 D. 水煤气CO、H2 解析 明矾化学式为KAl (SO4)212H2O；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2；纯碱化学式为Na2CO3；水煤气主要成分是CO和H2。,D, 核 心 突 破 有关物质分类及化学反应分类的说明 (1) 电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸；电离出的阴离子全部是 OH的化合物叫碱；由酸根离子和金属阳离子(铵根离子)构成的化合物叫盐。 (
11、2) 物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度去认识物质性质。如酸的分类： 根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。,根据酸的电离程度不同可以分为根据酸的挥发性不同可以分为不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)，挥发性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。 根据酸得电子的能力又可以分为强氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。,(3) 化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物(含有离子键)和共价化合物(只含有共价键)，强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共
12、价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。,考点3 分散系 基 础 梳 理 1. 分散系的定义 分散系是指一种或几种物质分散在另一种或几种物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作_。 2. 分散系的分类 按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和_。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。,分散剂,胶体,1 nm,1100 nm,丁达尔效应,具有,无,渗析,(2) 溶解度与溶质质量分数的比较,(3) 溶解度曲线 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)
13、；少数物质的溶解度则随温度升高而降低如Ca(OH)2。, 举 题 说 法 典型例题5 下列关于胶体和溶液的说法不正确的是( ) A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸 B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C. 制备氢氧化铁胶体：煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体 D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 解析 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确。,B, 核 心 突 破 氢氧化铁胶体的制备 首先用洁净烧杯取20 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12 mL饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热
14、，即得氢氧化铁胶体。 关键点：(1) 要用蒸馏水，不能用自来水；(2) 不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。,考点4 物质的量的基本概念 基 础 梳 理 1. 基本概念,摩尔,0.012 kg 12C,6.021023,6.021023,mol1,相对原子质量或 相对分子质量,Lmol1,22.4 L,gmol1,物质的量,c(B),molL1,溶液,2. 阿伏加德罗定律 (1) 在相同的温度和压强下，相同_的任何气体都含有相同_。 (2) 阿伏加德罗定律的推论,体积,数目的分子,n1n2,12, 举 题 说 法 典型例题6 (2016四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
15、) A. 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA D. 0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA,B,解析 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误；B正确；氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.5NA，C错误；CH3COOH是弱酸，不能完全电离，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。,题组训练 1. (2016湖北七市联考
16、)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA B. 常温常压下，19 g H3O含有10NA个电子 C. l mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA D. 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA 解析 1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.01NA，A错误；19 g H3O为1 mol,1个H3O中含有10个电子，则19 g H3O含有10NA个电子，B正确；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，铁过量，因而此时转移的电子数为2NA，C错误；
17、标准状况下，乙醇是非气体，D错误。,B,2. (2017河南开封一模)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的CCl键数为0.4NA D. 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA 解析 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，生成的氨气分子数小于2NA，A错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol, 而镁反应后变为2价，0.1 mol镁失去0.2NA个电子，B错误；标准状况下
18、，四氯化碳为非气态，C错误；标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而1个二氧化碳中含2个氧原子，0.25 mol二氧化碳中含0.5NA 个氧原子，D正确。,D,3. (2016福建南平模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA D. 0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA 解析 苯分子中不含有碳碳双键，A项错误；1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N
19、A，B项错误；标准状况下，CCl4为非气态，C 项错误；0.2 mol金属钠与足量的O2反应生成0.1 mol Na2O或Na2O2，产物中离子数为0.3NA, D项正确。,D,D,典型例题7 (2016湖北武汉模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ) A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21,B,
20、 核 心 突 破 阿伏加德罗常数(NA)题型研究 阿伏加德罗常数(NA)是常考题型，既考查概念的理解，又考查物理量之间的转化关系。另外还涉及物质的结构：如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量)、特殊分子的结构(如苯、P4、S8等)或晶体的结构(如Si、SiO2等)；也涉及物质的性质：盐类水解、可逆反应、电解质的电离、电子转移的数目、在标准状况下物质的状态(是否为气体)等。阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱如下： (1) 有关物质的状态：气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有：水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、
21、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等。在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 Lmol1”时，要判断气体是否处于标准状况。,(2) 整体和部分的关系，确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系。常涉及的单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等。还有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含SiSi键2NA、1 mol SiO2中含SiO键4NA、1 mol 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
22、 (3) 特殊物质的摩尔质量的确定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。,考点5 一定物质的量浓度溶液的配制及 有关物质的量浓度的计算 基 础 梳 理 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 主要仪器 托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2) 主要步骤 计算_冷却_摇匀装瓶贴签。,容量瓶,称取或量取,溶解或稀释,转移,洗涤,定容,计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的_；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的_。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制850mL浓度为 0.1 molL1的碳酸钠溶液，只能选用_mL容量瓶，所需称量的碳酸钠
23、的质量应为_g。 称量：根据计算结果，用_准确称取一定质量的固体溶质，或用滴定管或_等量取仪器量取一定体积的液体。 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。,质量,体积,1 000,10.6,托盘天平,量筒,转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距离容量瓶瓶颈刻度线_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应_。 摇匀：塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。,室温,容量瓶
24、,23,12,重新配制,将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。 配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下：,常考归纳有关物质的量浓度的计算,(4) 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量。 (5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1c2V2或溶质的质量不变的公式V11w1V22w2c1V1Mc2V2M计算有关的量。,C,变式训练5 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1) 用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。 (2) 用w、表示溶液物质
25、的量浓度：_。 (3) 用c、表示溶质的质量分数：_。 (4) 用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。,D,B,典型例题10 某实验需要100 mL 1 molL1Na2CO3溶液，现通过如下操作配制。 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_(填仪器名称)搅拌； 把所得溶液冷却至室温后，小心转入_(填仪器名称)中； 继续加蒸馏水至液面距离刻度线12 cm处，改用 _(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；,玻璃棒,100 mL 容量瓶,胶头滴管,将容量
26、瓶塞紧，充分摇匀。 (1) 操作步骤正确的顺序是_(填序号)。 (2) 若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。 (3) 若所配溶液的密度为1.06 gmL1，则该溶液的质量分数为_。 (4) 若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na) 0.01 molL1的溶液，则稀释后溶液的体积为_mL。,4 000,10%,偏低,(5) 在配制100 mL 1 molL1Na2CO3溶液时，下列操作中的_(填字母)会导致结果偏低。 A. 用托盘天平称量时砝码放在左盘 B. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时仰视刻度线
27、 E. 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液,ABD, 核 心 突 破 误差分析(以配制0.1 molL1 NaOH溶液为例),1. (2016山东临沂模拟)陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是( ) A. 朴硝和消石加强热都不分解 B. 朴硝和消石都属于强电解质 C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键 D. “紫青烟起”是由于消石中的K在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色,A,解析 根据“强烧之，紫青烟起，仍成灰”可知，硝石受热会分解，故A错误；硫酸钠和
28、硝酸钾都属于强电解质，故B正确；硫酸钠和硝酸钾中都既有离子键又有共价键，故C正确；K的焰色反应呈紫色，故D正确。,2. (2016海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A. 可生成H2的质量为0.02 g B. 可生成氢原子数为2.4081023个 C. 可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D. 生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据化学方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢原子数为2.408
29、1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D正确。,D,3. (2015新课标卷)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,C,解析 18 g D2O的物质的量不是1 mol，A错误；亚硫酸为中强酸，在水溶液中不
30、完全电离，所以1 mol亚硫酸溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以产物的分子数应小于2NA，D错误。,4. (2017江西宜春模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类,A,解析 根据纯净物中的元素组成，只由一种元素组成的纯净物称为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D选项不是根据反应中的能量变化来分类的，故D错误。,放映结束，谢谢观看！,
