实际气体状态方程

18.4 理想气体状态方程的应用教学目标1知道理想气体的分态式状态方程,能利用分态式方程处理一些简单问题。2能应用状态方程解决一些相互联系的多部分独立气体问题。3能应用状态方程及力学规律解决一些较简单的力热综合题。4能应用状态方程分析解决“气体连接体”中的液柱(或活塞)的移动问题,掌握分析此类问题的

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1、18.4 理想气体状态方程的应用教学目标1知道理想气体的分态式状态方程,能利用分态式方程处理一些简单问题。2能应用状态方程解决一些相互联系的多部分独立气体问题。3能应用状态方程及力学规律解决一些较简单的力热综合题。4能应用状态方程分析解决“气体连接体”中的液柱(或活塞)的移动问题,掌握分析此类问题的常用方法。5会分析图像,利用图像解题。6要注意强化学生分析物理过程的意识,培养应用知识,分析解决问题的能力。一、复习理想气体的状态方程的几种表达式1 恒量 C 与气体的质量和种类有关。TPV2 适用于一定质量理想气体的状。

2、8.3 理想气体的状态方程同步试题一、选择 题1.下列说法正确的是( )A. 玻意耳定律对任何压强都适用B. 盖吕萨克定律对任意温度都适用C. 常温、常压下的各种气体,可以当做理想气体D. 一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟温度成正比2.对一定质量的理想气体,下列四种状态变化中,哪些是可能实现的( ) A. 增大压强时,压强增大,体积减小B. 升高温度时,压强增大,体积减小C. 降低温度时,压强增大,体积不变D. 降低温度时,压强减小,体积增大3.向固定容器内充气,当气体压强为 p,温度为 27时气体的密度为 ,当温度为 327,。

3、 大连理工大学化工热力学论文(大作业)题 目:理想气体状态方程和范氏气体方程关系 姓 名: 专 业: 化学工程 学 号: 31307022 指导教师: 张乃文 理想气体状态方程和范氏气体方程的关系摘要:一般认为范氏气体方程在大体积极限下和理想气体状态方程一样不过理想气体还要求满足焦耳定律等,也就是内能对体积的偏导数为零由于内能对体积的偏导数可以化为物态方程的一阶导数,是否能在状态方程一阶导数这一层次上也要求范氏方程的大体积极限和理想气体一致就值得探讨结果表明:如果在一阶导数层次上比较,范氏气体方程在大体积极限下不能。

4、理想气体状态方程的应用互动式教学设计【教学目标】1知道理想气体的分态式状态方程,能利用分态式方程处理一些简单问题。2能应用状态方程解决一些相互联系的多部分独立气体问题。3能应用状态方程及力学规律解决一些较简单的力热综合题。4能应用状态方程分析解决“气体连接体”中的液柱(或活塞)的移动问题,掌握分析此类问题的常用方法。5会分析图像,利用图像解题。6要注意强化学生分析物理过程的意识,培养学生应用知识,分析解决问题的能力。【重点、难点分析】重点是知识的灵活运用和一般解题方法的熟练掌握。难点是物理过程分析和关。

5、理想气体状态方程式1 理想气体状态方程式 2 气体常数和摩尔气体常数理想气体状态方程式 气体的状态可以用状态参数来确定,其中温度 T、压力 p 和比体积 v 三个是基本状态参数。实践证明,要确定处于平衡状态的气体的状态,只要知道其任意两个独立状态参数的值,其它参数可以通过状态参数之间的关系式确定。这些关系中最为重要的是状态方程式。早在分子运动学说系统化之前,许多物理学家已对气体的状态变化作了大量的观察和实验研究,建立了一系列的实验定律。克拉贝龙根据前人的大量实验,提出了理想气体在状态变化时三个基本状态参数:绝。

6、. .理想气体状态方程练习题(一)1关于理想气体,下列说法正确的是( )A理想气体能严格遵守气体实验定律B实际气体在温度不太高、压强不太大的情况下,可看成理想气体C实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下, 可看成理想气体D所有的实际气体任何情况下,都可以看成理想气体2一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p1、 V1、 T1,在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p2、 V2、 T2,下列关系正确的是( ) A p1 p2, V12 V2, T1 T2 B p1 p2, V1 V2, T12 T212 12C p12 p2, V12 V2, T12 T2 D p12 p2, V。

7、第八章 3 理想气体的状态方程理想气体玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等气体实验定律,都是在压强不太大(相对大气压强) 、温度不太低(相对室温)的条件下总结出来的。当压强很大、温度很低时,上述定律的计算结果与实际测量结果有很大的差别。例如:有一定质量的氦气,压强与大气压相等,体积为 1 m3,温度为 0。在温度不变的条件下,如果压强增大到大气压的 500 倍,按玻意耳定律计算,体积应该缩小至 m3,但是实验结果是 m3。如果压强增大到大1500 1.36500气压的 1 000 倍,体积实际减小至 m3,而不是按玻意耳定律计算得到的 m3。

8、1专题 气体实验定律 理想气体的状态方程基础回顾: 一气体的状态参量1.温度:温度在宏观上表示物体的_;在微观上是_的标志温度有_和_两种表示方法,它们之间的关系可以表示为: T = _而且 T =_(即两种单位制下每一度的间隔是相同的) 绝对零度为_ 0C,即_K,是低温的极限,它表示所有分子都停止了热运动可以无限接近,但永远不能达到2.体积:气体的体积宏观上等于_,微观上则表示_1 摩尔任何气体在标准状况下所占的体积均为_3.压强:气体的压强在宏观上是_;微观上则是_产生的压强的大小跟两个因素有关:气体分子的_,分子的_二气体实验定律。

9、理想气体状态方程专题训练一、封闭气体压强计算1.在图中,各装置均静止,已知大气压强为 P0 ,液体密度为 ,求被封闭气体的压强 p2.如图所示,一个横截面积为 S 的圆筒形容器竖直放置金属圆板 A的上表面是水平的,下表面是倾斜的,下表面与水平面的夹角为 ,圆板的质量为 M不计圆板与容器内壁之间的摩擦若大气压强为 p0,则求被圆板封闭在容器中的气体的压强 p.3.如图所示,光滑水平面上放有一质量为 M 的汽缸,汽缸内放有一质量为 m、可在气缸内无摩擦滑动的活塞,活塞面积为 S,现用水平恒力 F 向右推汽缸,最后汽缸和活塞达到相对静止状。

10、第 1 页共 4 页理想气体状态方程一、教学目标:1、知识目标:初步理解“理想气体”的概念掌握运用玻意尔定律、查理定律和盖吕萨克推导理想气体状态方程的过程,熟记理想气体状态方程的数学表达式,并能正确运用理想气体状态方程分析理想气体初末状态,解答有关的简单问题。2、方法和过程:通过推导理想气体状态方程及对气体初末状态的判断,培养学生严密的逻辑思维能力。3、情感、态度和价值观:通过采用不同方法推导出理想气体状态方程,使同学们养成全面思考问题的习惯。而对气体初末状态变化的分析,则教会学生看到问题要抓住问题的本。

11、理想气体的状态方程一、教学目标1、知识目标:(1)理解“理想气体”的概念。(2)掌握运用玻意耳定律和查理定律推导理想气体状态方程的过程,熟记理想气体状态方程的数学表达式,并能正确运用理想气体状态方程解答有关简单问题。2、能力目标:通过推导理想气体状态方程,培养学生严密的逻辑思维能力。二、重点、难点分析1、理想气体的状态方程是本节课的重点,因为它不仅是本节课的核心内容,还是中学阶段解答气体问题所遵循的最重要的规律之一。2、对“理想气体”这一概念的理解是本节课的一个难点,因为这一概念对中学生来讲十分抽象,。

12、理想气体状态方程一、知识点击:1.理想气体:理想气体是一个理论模型,从分子动理论的观点来看,这个理论模型主要有如下三点:(1)分子本身的大小比起分子之间的平均距离来可以忽略不计。(2)气体分子在做无规则运动过程中,除发生碰撞的瞬间外,分子相互之间以及分子与容器器壁之间,都没有相互作用力。(3)分子之间以及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性的,即气体分子的总动能不因碰撞而损失。由于不计分子之间的相互作用力,因而也就不计分子的势能,理想气体的内能就是所有分子的动能的总和。一定质量的理想气体内能的多少就只取决。

13、3.7 实际气体混合物状态方程,当实际气体间不起化学反应,可以把混合物当作假象的纯物质来处理,建立其状态方程,(1)混合法则:利用各组成气体的方程中的常数通过一定的法则来确定混合物方程中的相应常数。,方法:混合法则、虚拟临界参数法,(2)虚拟临界参数法:把混合气体看成有着虚拟的临界常数Tcm及pcm的某种假象纯物质,先确定混合物的虚拟临界参数,再利用纯物质的通用图表和方程,计算其体积等参数。,3.7.1 混合法则,理想气体混合物的分压力定律和分容积定律,分容积定律,分压力定律,混合法则的确定,先从理论上提出模型,然后根据。

14、第五章 实际气体的状态方程,第二篇 流体工质的热力性质,理想气体,实际气体,压缩因子(compressibility factor) Z,1 =1 1,氢不同温度时压缩因子与压力关系,五、实际气体的状态方程,5.1实际气体与理想气体的偏差,五、实际气体的状态方程,5.1实际气体与理想气体的偏差,阿马伽定温线图,图中阴影部分为气液两相区。,点Cr上方的阴影部分边界线为饱和蒸气线,下方的为饱和液体线。,对于理想气体,全部阿马伽定温线都应是水平线。但实际气体则不然。,图中只有对应于波义耳温度TB的定温线在一定压力范围内才是水平的。,波义耳温度的定义式为:,五、。

15、海底天然气水合物,为一种白色固体物质,外形象冰,有极强的燃烧力.由水分子和燃气分子,主要是甲烷分子组成,最近二十年才被人们广泛发现.具有能量高,分布广,埋藏浅,规模大等特点。全球天然气水合物中的总含碳量约为地球上所有化石燃料含碳总量的两倍。 绝大部分分布在海洋中,水深300500米海底之下5001000米的范围内,海洋里天然气水合物的资源量约为1.8亿立方米,约合11万亿吨,是陆地资源量的100倍.天然气水合物形成需要三个条件: 1. 足够低的温度 2. 较高的压力 3. 原始物质-气和水的足够富集,天然气水合物可能造成的全球变化和海底灾害,天然。

16、第一章 实际气体状态方程,气体分子间的相互作用力和实际气体的区分,实际气体与理想气体的偏差,维里状态方程,二常数半经验方程,多常数半经验方程,实际气体混合物,主要内容,第一节气体分子间的相互作用力和实际气体的区分,理想气体状态方程:仅反映 或 时,即气体分子相距很远时的 关系。,一 气体分子间的相互作用力,分子内部正电荷中心和负电荷中心存在偏差形成电偶。电偶间相互作用形成引力。,氢原子可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子相结合。,分子距离很小时产生相斥作用。,1. 范德瓦尔斯引力, 静电力(葛生力),分子由带正。

17、南京理工大学工 程 热 力 学课 程 论 文题目: 实际气体状态方程的研究现状 学 院: 能源与动力工程学院 专 业: 建筑环境与能源应用工程 学 号: 913108260124 学生姓名: 高冀雄 2014 年 12 月南京理工大学能源与动力工程学院 实际气体状态方程的研究现状实际气体状态方程的研究现状(高冀雄 南京理工大学能源与动力工程学院 913108260124)摘要:气体状态方程是描述宏观气体 p-v-t 行为的解析式方程,在科学研究及工业生产方面 发挥着重要的作用。本文通过对理想气体状态方程的分析推导,对实际气体状态方程的分析与各种气体状态方程的。

18、实际气体的状态方程,实际气体与理想气体的区别,1.1 气体分子间的相互作用力,1.2 实际气体的区分,实际气体与理想气体偏差的宏观特性,2.1 压缩因子,2.2 Z=f(p,T)图,2.3 实际气体状态方程的一般热力学特性,范德瓦尔斯方程,3.1 求a、b的值,3.2 范德瓦尔斯方程的适用范围,一、实际气体与理想气体的区别,理想气体的两个假定: (1)分子不占有体积 (2)分子之间没有作用力 理想气体状态方程 实际气体分子占有体积,并且分子间有相互作用力,所以实际气体不能完全符合理想气体状态方程。 气体分子相距较远时相互吸引,相距很近时相互排斥,分子间。

19、理想气体模型:微观上不考虑分子本身体积和分子间相互作用力,宏观上始终遵循 的气体;恒 量TPV气体分子之间平均距离相当大,分子体积与气体的总体积相比可忽略不计;分子之间无作用力;分子之间相互碰撞及分子与容器壁的碰撞都是弹性碰撞;当气体压力不太高,温度不太低时,气体分子间的作用力及分子本身体积可忽略,气体可作为理想气体;实际气体范德瓦尔方程:或 RTbVapm)(2 nRTbVanp)(2式中 a 和 b 为范德瓦尔常数,与分子大小和相互作用力有关,随物质不同而异,可由实验方法确定; 考虑到分子之间吸引力的修正值, 考虑到分子本身所。

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