人教版化学选修四2.3化学平衡第2课时ppt课件

1、第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,阅读思考,自主检测,2.实验2-5有何预期现象? 提示滴加浓硫酸,溶液变为橙色;滴加NaOH溶液,溶液变为黄色。,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第27页的内容,思考回答下列问题: 1.实验2-6中,若溶液红色加深说明平衡如何移动?若溶液颜色变浅,说明平衡如何移动? 提示若溶液红色加深说明平衡正向移动;若溶液颜色变浅,说明平衡逆向移动。 2.实验2-6有何预期实验现象? 提示滴加氯化铁溶液或滴加KSCN溶液,溶液颜色均加深;滴加NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,且溶液红色变浅。,阅读思考,自主检测,缩小容器。

2、第二课时 影响化学平衡状态的因素,第三节 化学平衡,学习目标,(1)概念:当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变_、_、_等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡发生移动。研究对象是已建立平衡状态的体系。,浓度,压强,温度,知识梳理,(2)化学平衡移动的过程:,v正_v逆 v正_v逆 v正_v逆,=,=,(3)平衡移动与速率的关系:外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时,若v正_v逆,平衡_移动;若v正v逆,平衡向_反应方向移动;若v正v逆,平衡向_反应方向移动。,=,不,正,逆,(1)浓度变化对化学平衡的影响实验25:现象:,现象,滴加。

3、第三节 化学平衡,第2课时,回忆影响化学反应速率的因素,有气体或溶液参加的反应,有气体参加,无限制,无限制,cv,Pv,Tv,v,增加单位体积内活化分子的个数,增加单位体积内活化分子的个数,通过提高反应物能量 增加了活化分子百分数,通过改变反应途径 增加了活化分子百分数,1、压强对化学平衡的影响,、结论：,增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动,、图像,m+n p+q,m+n p+q,?,压强改变，对气体化学计量数大的一边影响大,、注意,压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。参与反应的没有气体物质。

4、第二章化学反应速率和化学平衡,浓度,温度,压强,催化剂,不变,减小,不变,浓度,温度,压强,橙色,黄色,逆反应,正反应,变深,变深,增大,正反应,Fe3,逆反应,浅,浅,正反应,逆反应,加深,变浅,增大,逆反应,减小,正反应,吸热反应,放热反应,气体体积减小,气体体积增大,不发生,无影响,减弱,。

5、第三节 化学平衡第二课时,（影响化学平衡的条件）,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立的过程叫做化学 平衡移动,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,一、化学平衡的移动,二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度对化学平衡的影响 实验2-5,已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,黄色橙色,橙色黄色,增大生成物浓度可使化学平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动,浓度引起平衡移动的v-t图分析1,V逆V正 平衡。

6、第三节 化学平衡第二课时,（影响化学平衡的条件）,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立的过程叫做化学 平衡移动,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,一、化学平衡的移动,二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度对化学平衡的影响 实验2-5,已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,黄色橙色,橙色黄色,增大生成物浓度可使化学平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动,浓度引起平衡移动的v-t图分析1,V逆V正 平衡。

7、第2课时 化学平衡的移动,【新课导入】,在火灾现场,人的呼吸存在下述反应:CO+HbO2 O2+HbCO(血液中的血红蛋白用Hb表示),实验表明,空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时,就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时应当迅速有序地离开火灾现场,到通风较好的地方或吸氧呢?,【课标要求】 1.了解化学平衡移动的概念。 2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。 3.理解勒夏特列原理。 4.能运用化学反应的速率图像,分析平衡移动的方向。,知识探究 梳理知识点拨方法,探究点一 化学平衡移动方向的判断,一、。

8、第三节 化学平衡（第二课时） 教学目标: 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点: 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点: 勒夏特列原理的归纳总结。 教学过 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。 那么对于 t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当 4 / 4 升高或降低温度至t1时: 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则 V （溶解） （结晶） 溶解度。

9、(1)化学平衡状态是指在一定条件下，正、逆反应速率达到 ，反应体系中所有物质的浓度或质量都 的状态。(2)化学平衡状态的特征可用 、 、 、 五字概括。,相等,保持不变,逆,等,动,定,变,一、化学平衡的移动1定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。,浓度,压强,温度,2图示表示,二、外界条件对化学平衡的影响,三、勒夏特列原理1原理 如果改变影响平衡的一个条件(如。

10、,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二章 化学反应速率和化学平衡,正反应,逆反应,正反应,逆反应,0,减小,相等,恒定,可逆,相等,动态,不变,改变,课后达标检测,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。

11、,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,越大,越大,不完全,越小,温度,平衡量,平衡量,化学计量数,课后达标检测,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。

12、,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二章 化学反应速率和化学平衡,浓度,温度,气体反应的压强,橙色,黄色,逆反应,正反应,深,深,浅,浅,增大,正反应,Fe3+,逆反应,逆反应,正反应,不发生,气体分子数减小,气体分子数增大,加深,变浅,增大,逆反应,减小,正反应,吸热反应,放热反应,无影响,减弱,平衡,课后达标检测,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。