1、第三节 化学平衡,第2课时,回忆影响化学反应速率的因素,有气体或溶液参加的反应,有气体参加,无限制,无限制,cv,Pv,Tv,v,增加单位体积内活化分子的个数,增加单位体积内活化分子的个数,通过提高反应物能量 增加了活化分子百分数,通过改变反应途径 增加了活化分子百分数,1、压强对化学平衡的影响,、结论：,增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动,、图像,m+n p+q,m+n p+q,?,压强改变，对气体化学计量数大的一边影响大,、注意,压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。参与反应的没有气体物质时，压强的变化对平衡无影响。,压强只影响有气体参加
2、且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡；若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率（v正v逆），平衡不移动。,改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度,在一定条件下，反应 x A+yB zC达到平衡： （1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡 发生移动，则一定向 反应方向移动；,x+yz,逆,、转化率,如果：mnpq，增大压强，平衡往正反应方向移动，反应物的转化率增加,如果： mnpq ，增大压强，平衡往逆反应方向移动，反应物的转化率降低,2、
3、浓度对化学平衡的影响,实验,FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,(1) 、向上述平衡中，加入浓度更高的 FeCl3 溶液，现象是：血红色变深,(2)、向上述平衡中，加KSCN 溶液，现象是：血红色变深,说明：增加反应物浓度，平衡往正反应方向移动,、结论,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,、图形（用vt图来表示浓度对平衡的影响）,v正,v逆,t1,增大反应物浓度,v正,v逆,t1,减小生成物浓度,、注意,当反应混合物中存在与其他物质不相溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的
4、增减而变化，故改变这些固体或液体的量，不改变化学平衡。,在恒容情况下，如果增加N2O4的浓度。平衡如何移动？,在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然引起压强的变化，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响考虑。,平衡后，向容器中再通入反应物NO2，平衡右移；如果通入生成物N2O4，平衡左移。两种情况都会造成压强的增大，对最终平衡状态的影响是一致的，NO2的百分含量都比原平衡时要小。,对于气体参与的反应，同等程度的改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。,在恒容条件下，如果将N2，H2，NH3的浓度都增加一倍，平衡怎么移动？,如果将反应体系中，各物质的浓度均增大一倍，平衡向
5、生成NH3的方向移动。,惰性气体对化学平衡的影响,、若容器恒温，恒容，充入惰性气体,、若容器恒温，恒容，充入惰性气体虽改变压强，却没有改变气体浓度，故平衡不移动。,、若容器恒温，恒压，充入惰性气体,、若容器恒温，恒压，充入惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器压强，但降低了各物质的分压和浓度，从而化学平衡会向气体体积增大的方向移动。,、转化率分析,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),增加反应物中其中一种物质的浓度，会提高另外一种反应物的转化率,3、温度对化学平衡的影响,、结论：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。,原因： 升温可同
6、时增加正逆反应速率，但吸热反应方向的速率增加的更多，则升温使可逆反应向吸热方向移动。降温可同时降低正逆反应速率，但吸热反应方向的速率降低的更多，则降温使可逆反应向放热方向移动。,吸热反应受温度影响大,、图像,如下所示的速率时间图，对于下面的可逆反应来说，打破平衡是因为升温还是降温？,升温,降温,、转化率,如果正反应是吸热反应，升高温度，则可以提高反应物的转化率如果正反应是放热反应，降低温度，则可以提高反应物的转化率,4 、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的加快(减慢)正逆反应速率(v正=v逆),平衡不移动,平衡时间缩短,平衡时的浓度是不变的,平衡后的转化率也是相同的,总结影响化学平衡的条
7、件,1、浓度对化学平衡的影响,2、压强对化学平衡的影响,3、温度对化学平衡的影响,4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂不影响化学平衡的移动，但可以缩短达平衡所需的时间,反馈练习：,在500时，2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应）的 平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中：,增大,增大,增大,减小,不变,正向移动,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,增大,增大,增大,减小,不变,下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸
8、中氢离子浓度降低,D,（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。,（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是,770,890,降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度,钾是种活泼的金属，工业上通常用： Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g) H0来制取钾。各物质的沸点与压强的关系见表,在一定条件下，反应 x A+yB zC达到平衡： （1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_； （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡 发生移动，则一定向 反应方向移动； （3）已知B、C是
9、气体，当其他条件不变时，增大A的 物质的量，平衡不移动，则A为_态； （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_反应。,x+yz,逆,固或液,放热,练习1,重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体，铬酸钾是黄色晶体(K2CrO4)，将重铬酸钾配成2的溶液，重铬酸钾发生水解反应：H2O+ Cr2O72- 2CrO42-+2H+，当达平衡时，溶液颜色介于橙色和黄色之间。 （1）当滴入10滴2 mol/LNaOH溶液于3 mL2K2Cr2O7溶液中，溶液变 色，理由 （2）将5 滴2 mol/L的H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中，现象 （3）在上述(2)所得溶液中，再滴人5 滴2mol/LH2SO
10、4溶液，现象 ，理由 。,黄,平衡正移,溶液变橙黄色,溶液变橙色,平衡逆移,练习2,在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g) pC(g)；HQ处于平衡状态（已知nmp，Q0），则下列说法正确的是：（ ） 升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 若A的反应速率为v(A)，则B的反应速率为v(A)n/m,A、 B、 C、 D、,练习3,B,在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡
11、时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是: ( ) A、mnp B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加,练习4,BC,把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积 为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反应： 2A（g）B（g） 2C（g）；H-180 kJ/mol （1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v(C)_；若容器表面向外散热速率平均为400 J.min-1.cm-2，为了维持恒温t，平均每分钟需用加热器提供_kJ 的热量； （2）反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如
12、图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是 A1015 min可能是加入催化剂 B1015 min可能是降低了温度 C20 min时可能是缩小了体积 D20 min时可能是增加了B的量,练习5,0.25 mol/l.min,75,AD,在一容积为2.0 L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和 0.20 mol H2O。在800条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0.已知平衡时，CO为0.12 mol。试填空： （1）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H2的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 理由是_。 （2）若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H2(a0.12)在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量 n 的范围是 。,练习6,减小,Na2O与水反应，使水蒸汽浓度降低，平衡逆移,（0，0.12）,
