1、第三节 化学平衡第二课时,（影响化学平衡的条件）,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立的过程叫做化学 平衡移动,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,一、化学平衡的移动,二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度对化学平衡的影响 实验2-5,已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,黄色橙色,橙色黄色,增大生成物浓度可使化学平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动,浓度引起平衡移动的v-t图分析1,V逆V正 平衡逆向移动,结论：减少反应物浓度
2、或增大生成物的浓度 可使平衡逆向移动,浓度引起平衡移动的v-t图分析2,V正V逆 平衡正向移动,结论：增大反应物浓度或减小生成物的浓度 可使平衡正向移动,结论1：其它条件不变的情况下,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,(红色),(步骤1).加饱和FeCl3溶液,加少量较浓KSCN溶液-,(无色),(黄色),（步骤2）加NaOH溶液-,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验2-6,红色加深,红色加深,注意：,2SO2 + O2 2SO3, 对于有两种反应物A和B的可逆反应，增大一种反应物（A）的浓度，会提高另一种反应物（B）的转化率，而自己（A）的转化率往往降低, 对于离子反应，
3、只有改变实际参加反应的 离子的浓度才能改变平衡，使平衡移动。, 平衡正向移动，反应物的浓度一定减小，生成物的浓度一定增加吗？,不一定,练习1,已知在氨水中存在下列平衡：,正反应方向,减小,增大,逆反应方向,有气体放出,2、压强对化学平衡的影响,实验探究 2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅,B.减压混和气体颜色先浅后深,压强引起平衡移动的v-t图分析1,增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动,减小压强，平衡向着气体分子数增大的方向移动,2NO2 N2O4,压强引起平衡移动的v-t图分析2,压强引起平衡移动的相关v-t图分析3,V
4、正V逆 平衡不移动,对反应前后气体分子数不变的反应，改变压强， 平衡不移动。所以：反应达到平衡后，改变速率，平衡不一 定移动，但是平衡发生移动，速率一定会改变。,对于有气体存在的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动, 增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增加的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应改变压强平衡不移动,结论2 其他条件不变的情况下,练习2 对于反应2NO2(气) N2O4(气) 试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1改变压强后瞬时气体压强P2改变压强达新平衡后混和气体压强P3 加压时： ；减压时： 。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,练习3,达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）,B,
