热力学第二定律思考题

1、航帆教育随堂知识题库1热力学第二定律一选择题1、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）A卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环B卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环C卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环D卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环2、工作在 393K 和 293K 的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ ）A83 B.25 C.100 D.203、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q-W、(2)UH、(3)S0、(4)S0 上述五个关系式中，不正确的是（ ）A(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (。

2、热力学第二定律的文字表述及相关应用化工制药类一班,电话: ,邮箱:摘要：热力学第二定律是用来判断过程的方向和限度的，在教学中主要介绍 Clausius 不等式的应用.对第二定律文字表述的应用涉及很少。文章主要介绍了热力学第二定律文字表述的应用和引出墒函数概念的必要性。关键字：热力学第二定律;文字表述 ;应用;讨论引言：热力学第二定律是用来判断过程的方向和限度的。在现行的物理化学教材中，热力学第二定律的应用主要局限于墒判据的应用，很少有介绍热力学第二定律文字表述的应用方面的问题，本文力图从热力学第二定律文字表述的应用。

3、熵与热力学第二定律本章提要及安排 本章提要: 本章阐明由大量现象总结出来的有关热过程的共同特性实际热过程不可逆。这一结论反映了热力学第二定律的实质。本章介绍历史上关于这一定律的不同表述及由此作出的一些重要推论，用熵函数给出了它的数学表达式，介绍了熵方程并举例说明了该定律的应用。本章要求:1充分认识和理解热力学第二定律的实质是说明“任何涉及到热现象的宏观过程都是不可逆的”。这是热过程区别于其它物理过程的重要特征，也是热力学能成为一门独立学科的依据。2明确历史上关于热力学第二定律的种种说法具有一致性，且由。

4、二 热力学第二定律 601题 一 选择题 共152题 1 1 分 0624 理想气体绝热向真空膨胀 则 A S 0 W 0 B H 0 U 0 C G 0 H 0 D U 0 G 0 2 1 分 0671 熵变DS是 1 不可逆过程热温商之和 。

5、0第三章 热力学第二定律概念理解一、判断题1. 不可逆过程一定是自发过程。2. 绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。12. 由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。13. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由方程 dG=-SdT+Vdp可得 G = 0。14. 熵增加的过程一定是自发过程。15. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。16. 系统达平衡时，Gibbs 自由能最小。17. 体系状态变化了，所有的状态函数都要变化。18. 当系统向环境传热时(Q 0， Ssur 0 (B)Ssys 0。

6、第 1 页课题： 第十章 分子动理论 七、热力学第二定律课时： 1 课时教学要求： 1、以热传导和机械能与内能的相互转化为例，让学生知道宏观热学过程是有方向性的；2、让学生知道第二类永动机是不可能制成的；3、让学生初步了解热力学第二定律的两种内容 表述，并能用之去解释一些简单的现象；教学过程：一、引入新课：有趣的问题：地球上有大量海水，它的总质量约为 1.41018 t，只要这些海水的温度0.1，就能放出 5.81023 J 的热量，这相当于 1800 万个核电站一年的发电量。为什么人们不去研究这种“新能源” 呢？原来，这样做是不可能的。。

7、1热力学第二定律的几点认识摘要：热力学第二定律是热力学中最核心和最本质的原理之一，其应用的领域已经远远超出了热力学而扩展到了人类的其他认知领域。其原因在于热力学第二定律深刻地揭示了世界的本质，使得人类对外部世界有了更深入地理解。文章从热力学最基本的概念入手，联系到生活实际，结合自己的学习生活经历探讨对热力学第二定律的认识。联系到热力学的发展历程，介绍热力学第二定律的形成并试图揭示其本质。关键词：热力学体系 ；准静态过程； 可逆反应；熵Some Understandings Of The Second Law Of ThermodynamicsAbstract: 。

8、热力学第二定律【摘要】热 力 学 第 二 定 律 是 热 力 学 的 基 本 定 律 之 一 ，是 指 热 永 远 都 只 能 由 热处 转 到 冷 处 (在 自 然 状 态 下 )。它 是 关 于 在 有 限 空 间 和 时 间 内 ，一 切 和 热 运 动有 关 的 物 理 、化 学 过 程 具 有 不 可 逆 性 的 经 验 总 结 。本 文 综述了该定律的发现、演变历程、并介绍了它在工农业生产和生活中的应用。【Abstract】Second law of thermodynamics is one of the fundamental laws of thermodynamics is that heat will always be only by heat to a cool place (in the natur。

9、1热力学第二定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画错的画1、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的 ( )2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 dG= SdTVdp dnB ，既适用于封闭系统也适用于敞1开系统。 （ ）3、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在 0 K 时的熵值为零。 ( )4、隔离系统的熵是守恒的。 （ ） 5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ）6、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （ ）7、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均。

10、第二次作业 热力学第二定律一、单选题1) 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）A. S = 0， W = 0 B. H = 0， U = 0 C. G = 0， H = 0 D. U =0， G =0 2) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（ ）A. W = 0 B. Q = 0 C. S 0 D. H = 03) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ ）A. 可以从同一始态出发达到同一终态。B. 不可以达到同一终态。C. 不能确定以上 A、B 中哪一种正确。D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。4) 求任一不可逆绝热过程的熵变 S，可以通过以下哪个途径求得？ （ ）A. 始终态相同的可逆绝热过。

11、1热力学第二定律试题（一）填空题（每题2分）1气体经绝热不可逆膨胀，S 0；气体经绝热不可逆压缩， S 0。 （填、0； S0 2 U0； G0；， G=0； U0； H06可逆过程；小于 7减小；平衡（二）选择题（每题1分）8 C 9 C 10 B 11C 12C 13C 14D 15C 16B 17D 18D 19C 20D 21C 22D 23C 24D 25C 29B（三）问答题（每题2分）30答：不正确。绝热系统或隔离系统达平衡时熵值最大，等温等压不作非体积功的条件下，系统达平衡时自由能最小。本题说法忽略了前提条件。31答：不矛盾。过冷水结成冰，S 体 0，是体系的熵变小于零。当应用熵增加原理判断这一过程。

12、漫谈热力学第二定律 一、热力学第二定律建立的历史过程19 世纪初，巴本、纽可门等发明的蒸汽机经过许多人特别是瓦特的重大改进，已广泛应用于工厂、矿山、交通运输，但当时人们对蒸汽机的理论研究还是非常缺乏的热力学第二定律就是在研究如何提高热机效率问题的推动下，逐步被发现的，并用于解决与热现象有关的过程进行方向的问题 1824 年，法国陆军工程师卡诺在他发表的论文“论火的动力”中提出了著名的“卡诺定理”，找到了提高热机效率的根本途径但卡诺在当时是采用“热质说”的错误观点来研究问题的从 1840 年到 1847 年间，在迈尔、。

13、1第十章习题10-1. 如图所示， 、 是绝热过程， 是等温ABDCEA过程， 是任意过程，组成一个循BED环。若图中 所包围的面积为 ， 所包围的EJ70B面积为 ，CEA 过程中系统放热J30，求 过程中系统吸热为多少？J10解：由题意可知在整个循环过程中内能不变，图中 所包围的面积为 ，则意味CJ70着这个过程对外作功为 70J，也就是放热为 70J； 所 包围的面积为 ，则意味着这个过程外界对它作功为 30J，也就是吸热为 70J，所以整个循环中 放热是 70-30=40J。而在这个循环中， 、 是绝热过程，没有热量的交换，所以如果 CEA 过程中系统放热 ，则 过程中A。

14、习题10-1. 如图所示， 、 是绝热过程， 是等温ABDCEA过程， 是任意过程，组成一个循环。若图中 所BEDC包围的面积为 ， 所包围的面积为 ，CEA 过程J70J30中系统放热 ，求 过程中系统吸热为多少？1解：由题意可知在整个循环过程中内能不变，图中 所包围的面积为 ，EJ70则意味着这个过程对外作功为 70J，也就是放热为 70J； 所包围的面积为AB，则意味着这个过程外界对它作功为 30J，也就是吸热为 70J，所以整个循J30环中放热是 70-30=40J。而在这个循环中， 、 是绝热过程，没有热量的交换，所以如果 CEAABDC过程中系统放热 ，则 过程中系统。

15、2-3 热力学第二定律231、卡诺循环物质系统经历一系列的变化过程又回到初始状态，这样的周而复始的变化过程为循环过程，简称循环。在 P-V 图上，物质系统的循环过程用一个闭合的曲线表示。经历一个循环，回到初始状态时，内能不变。利用物质系统(称为工作物) 持续不断地把热转换为功的装置叫做热机。在循环过程中，使工作物从膨胀作功以后的状态，再回到初始状态，周而复始进行下去，并且必而使工作物在返回初始状态的过程中，外界压缩工作物所作的功少于工作物在膨胀时对外所做的功，这样才能使工作物对外做功。获得低温装置的致冷机也是。

16、习题 55-1容器的体积为 2V0，绝热板 C 将其隔为体积相等的 A、B 两个部分，A 内储有 1mol 单原子理想气体，B 内储有 2mol 双原子理想气体，A、B 两部分的压强均为 p0。（1）求 A、B 两部分气体各自的内能；（2）现抽出绝热板 C，求两种气体混合后达到平衡时的压强和温度。解：（1）由理想气体内能公式： RTiE2A 中气体为 1mol 单原子理想气体： ，0332AApVB 中气体为 2mol 双原子理想气体： ；55BB（2）混合前总内能： ，02AERT由于 ， ， ，则： ；0ARTpVBpBA004AERTpV混合后内能不变，设温度为 ，有： 352 ；0813。000008123NpVpnkTRTVR。

17、习题 1010-1如图所示， 、 是绝热过程，ABDC是等温过程， 是任意过程，组成一CE个循环。若图中 所包围的面积为 ，70J所包围的面积为 ，CEA 过程中系统3放热 ，求 过程中系统吸热为多少？10J解：由题意可知在整个循环过程中内能不变，图中为正循环，所包围的面积为 ，则意味着这个过程对外作功为 ； 为逆循70JEAB环，所包围的面积为 ，则意味着这个过程外3界对它作功为 ，所以整个循环中，系统对外作功是 。4J而在这个循环中， 、 是绝热过程，DC没有热量的交换，所以如果 CEA 过程中系统放热，由热力学第一定律，则 过程中系10BE统吸热为。

18、1热力学第二定律一熵及其物理意义1864 年德国物理学家克劳修斯(Clausus) 在热之唯动论中，首次提出熵(Entropy)的概念：如果物体的热力学温度为 T，物体从外界吸收的热量为 Q，则 Q T 就是物体的熵增 S S=QT 的必要条件是吸热过程为可逆的平衡过程(这一条件只具有理论意义)熵的精确定义即热力学含义为： ，式中ddSirrevgf /为熵流， 为熵产； 为可逆过程中热源传给工质的微元热量； 是实际过程fgrevd ir产生的微元耗散能(摩擦生热等 )；T 是工质或热源的瞬时绝对温度。克劳休斯关于熵的概念显然是指熵流 。fS熵的宏观意义是系统能量分布均。

19、热力学第二定律 思考题参考答案1、自发变化与非自发变化的根本区别是什么?举例说明自发变化是否可以加以控制，并使它可逆进行? 一旦受到控制，是否仍是自发变化? 为什么?答：自发变化与非自发变化的根本区别是：由自发变化可以对外做功，即具有向外做功的能力，而非自发变化的发生，必须依靠环境对系统作功。自发变化可以加以控制,并使它以可逆方式进行。例如 Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)是一个自发变化过程，在烧杯中进行是不可逆的，但若放在可逆的丹尼尔电池中进行，就能以可逆方式进行。反应放在可逆电池中以可逆方式进行时，仍。