1、二、热力学第二定律(601题)一、选择题 ( 共152题 )1. 1 分 (0624) 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) (A) S = 0，W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G = 0 2. 1 分 (0671) 熵变DS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是： ( ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 2 分 (0675) 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变及环境的熵变应为：
2、 （ ） (A) 0，=0 （B） 0，0 （D） 04. 2 分 (0693) 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S =H相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( ) (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 5. 2 分 (0694) 有三个大热源,其温度T3T2T1，现有一热机在下面两种不同情况下工作： (1) 从T3热源吸取Q热量循环一周对外作功W1，放给T1热源热量为(Q-W1)
3、(2) T3热源先将Q热量传给T2热源，热机从T2热源吸取Q热量循环一周, 对外作功W2，放给T1热源 (Q-W2) 的热量 则上述两过程中功的大小为： ( ) (A) W1 W2 (B) W1= W2 (C) W1 0 (D) H = 0 9. 2 分 (0705) 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ ( ) (A) H (B) G (C) S (D) U 10. 2 分 (0733) p$，100下，1mol H2O(l)与 100大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压
4、力为p，体积为V，用它们分别表示U，H，S，G，F，下列答案哪个是正确的？ ( ) 11. 1 分 (0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) (A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 0 12. 1 分 (0742) H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) (A) H = 0 (B) U = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 13. 1 分 (0744) 选择正确答案，将其标号字母填入括号内。 理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减小 (D) 不能确定 14. 2 分 (0746) 恒温恒
5、压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G 15. 1 分 (0747) 在p $，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( ) (A) U (B) H (C) S (D) G 16. 2 分 (0754) 下列表达式中不正确的是： (A) (U/V)S = -p （适用于任何物质） (B) dS = Cpdln(T/K)- nRdln(p/p$) （适用于任何物质） (C) (S/V)T = (p/T)V （适用于任何物质） (D) (U/p)T = 0 （适
6、用于理想气体） 17. 2 分 (0757) 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态 该循环过程的TS图为： ( ) 18. 1 分 (0758) 已知某可逆反应的 (rHm/T)p= 0，则当反应温度降低时其熵变rSm： ( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 19. 1 分 (0768) 水在 100，p$下沸腾时，下列各量何者增加？ ( ) (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压 20. 1 分 (0772)
7、在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 21. 2 分 (0774)一体系经过 A,B,C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A,B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变S的七个等式为：（QA，QB，QC分别为三过程中体系吸的热 ） 其中错误的是： ( ) (A) (5)，(6) (B) (1)，(4) (C) (2)，(3) (D) (5)，(7) 22. 1 分 (0776)在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的
8、是: ( ) (A) U = 0 (B) F = 0 (C) S = 0 (D) G = 0 23. 1 分 (0785) 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 （正常沸点）下与 110 的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： ( ) (A) vapSm= 0 (B) vapGm= 0 (C) vapHm= 0 (D) vapUm= 0 24. 2 分 (0787) 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Sp与等容过程熵变SV之比是： ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 :
9、 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 25. 2 分 (0800) 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则： ( ) (A) vapU$=vapH$，vapF$=vapG$，vapS$ 0 (B) vapU$vapH$，vapF$ 0 (C) vapU$vapH$，vapF$vapG$，vapS$ 0 (D) vapU$vapH$，vapF$vapG$，vapS$ 0，rG 0 (B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 0 28. 2 分 (0843) 可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S
10、图。 ( ) (A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩 29. 2 分 (0844) 在等温等压下进行下列相变： H2O (s,-10, p$) = H2O (l,-10, p$) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( ) (1) Q/T = fus S (2) Q = fus H (3) fus H/T = fus S (4) fus G = 最大净功 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2) 30. 2 分 (0845) 室温下，10p$的理想气体绝热节流膨胀至 5p$的过程有： (1) W 0
11、 (2) T1 T2 (3) Q = 0 (4) S 0 其正确的答案应是： ( ) (A) (3)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (1)，(2) 31. 2 分 (0846) 1 mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀 (Q = 0 )，使体系体积增大一倍，则有： S体系/JK-1mol-1 ; S环境/JK-1mol-1 ; S隔离/JK-1mol-1 ( ) (A) 5.76 - 5.76 0 (B) 5.76 0 5.76 (C) 0 0 0 (D) 0 5.76 5.76 32. 2 分 (0847) 101.325 kPa，-5 时，H2O(s
12、) H2O(l)，其体系熵变： ( ) (A) fusS体系 0 (B) fusS体系 0 (C) fusS体系 0 (D) fusS体系 0 33. 1 分 (0851) 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为： ( ) (A) S体系 0 ， S环境 0 (B) S体系 0 (C) S体系 0 ， S环境 0 ， S环境 0 34. 1 分 (0852) 物质的量为n的理想气体从T1, p1, V1变化到T2, p2, V2，下列哪个公式不适用 (设CV, m 为常数)？ ( ) (A) S = nCp, m
13、ln(T1/T2) + nRln(p2/p1) (B) S = nCV, m ln(p2/p1) + nCp,m ln(V2/V1) (C) S = nCV, m ln(T2/T1) + nRln(V2/V1) (D) S = nCp, m ln(T2/T1) + nRln(p1/p2) 35. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J K-1，则体系的吉布斯自由能变化为： ( ) (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 36. 2 分 (0867) 在 101.325 kPa 压力下，1.5
14、mol H2O(l) 由 10 升至 50，已知 H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J K-1 mol-1，则此过程中体系的熵变为： ( ) (A) 6.48 J K-1 (B) 1.8225 kJ K-1 (C) 78.94 J K-1 (D) 14.93 J K-1 37. 2 分 (0868) (1) 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20，则体系的熵变为： ( ) (A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T (2) 体系经历一个不可逆循环后 ( ) (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对做作的
15、功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的内能减少 38. 2 分 (0869) (1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag+ 2NH3(g) Ag(NH3)2+ (3) HCl 气体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是： ( ) (A) (2)，(3) (B) (1)，(4) (C) (4)，(5) (D) (1)，(2) 39. 2 分 (0872) 某化学反应在300 K, p$下于烧杯中进行，放热 60 kJmol-1，若在相同条件下安排
16、成可逆电池进行，吸热 6 kJmol-1，则 ( ) (1) 该体系的熵变为： (A) 200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) 20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1 (2) 当反应进度x = 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为： ( ) (A) -54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 40. 1 分 (0875) 在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？ ( ) (A) rUm (B) rHm (C) rSm (D) rGm 41. 2 分 (0876
17、) 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 (2) 绝热恒外压下膨胀到, 若p2=,则： ( ) (A) =T2, =V2, =S2 (B) T2, V2, T2, V2, S2 (D) T2, V2, 0 , DS环 0 (B) DS体 0 (C) DS体 0 , DS环= 0 (D) DS体 0 , DS环 0 (B) DS体 0 (C) DS体 0 , DS环= 0 (D) DS体 0 (B) DS环不确定 (C) DS体+DS环 0 (D) DS环 0 (B) DS 0 (C) DS = 0 (D) 都不一定 46. 2 分 (0893) 1
18、 mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变应分别为： ( ) (A) 19.14 JK-1, -19.14 JK-1 , 0 (B) -19.14 JK-1, 19.14 JK-1 , 0 (C) 19.14 JK-1, 0 , 19.14 JK-1 (D) 0 , 0 , 0 47. 2 分 (0894)1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV, m/JK-1mol-1=24.48,则其熵变为： ( ) (A) 2.531 JK-1 (B) 5.622 JK-1 (C) 25.31 JK-1 (D) 56.22 JK-1 48. 1 分 (0895) 理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2)，其熵变的计算公式可用： ( ) (A) DS=nRln(p2/p1)+CpdT/T) (B) DS=nRln(p1/p2)-CpdT/T) (C) DS=nRln(V2/V1)+CVdT/T) (D) DS=nRln(V2/V1)-CVdT/T) 49. 1 分 (0896) 对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式是： ( ) (A) DS=nRTln(p1/p2) (B) DS=nRTln(V2/V1) (C) DS=nRln(p2
