离子-ppt课件

1、,离子交换层析（Ion Exchange Chromatography简称为IEC）是以离子交换剂为固定相，依据流动相中的组份离子与交换剂上的平衡离子进行可逆交换时的结合力大小的差别而进行分离的一种层析方法。,flash,固定相离子交换剂：基质（载体），电荷基团（功能基团），反离子（交换离子）阴离子交换剂：反离子为阴离子， OH-阳离子交换剂：反离子为阳离子， H+ 流动相：缓冲溶液 与反离子交换 分离原理：带电荷的不同，吸附强度不同 洗脱原理：高离子强度解吸附，改变pH,在一定条件下，溶液中的某种离子基团可以把平衡离子置换出来，并通过电荷基团结。

2、低温等离子培训课件,2016年11月28日院 院感科,过氧化氢低温等离子体灭菌装置,定义：装置的灭菌舱内过氧化氢有效挥发，扩散到灭菌舱体。低温环境下通过等离子发生器使气化的过氧化氢形成过氧化氢等离子态，结合过氧化氢等离子体对舱内物品进行低温、干燥灭菌，并能有效解离过氧化氢的效果。,等离子体,定义：等离子体为物质的第四种形态，是由气体分子发生电离反应，部分或全部被电离成正离子和电子，这些离子、电子和中性的分子、原子混合在一起构成了等离子体。其显著特征是具有高流动性和高导电性。,低温等离子灭菌器的灭菌过程,1、真空。

3、离子交换吸附,离子交换剂是一类能发生离子交换的物质，分为无机离子交换剂和有机离子交换剂。,无机离子交换剂,有机离子交换剂,沸石、磺化煤,离子交换树脂,离子交换法概述,离子交换法概述,离子交换长期以来应用于水处理和金属的回收。 在生物工业中，由于离子交换法分辨率高、工作容量大且易于操作，几乎所有的生物分子都是极性的，都可使其带电，所以离子交换法已广泛用于生物分子的分离纯化技术。 主要应用在抗生素、氨基酸、有机酸等小分子的提取分离。近年来在蛋白质等生物大分子的分离提取也有应用。,概述,离子交换分离法,通过带电的。

4、离子反应（第二课时）,离子反应及其发生条件,高一上册第二章第二节,主讲人：叶承名,知识回顾,1、什么是电解质？,2、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？,3、请写出NaHSO4，KHCO3，BaCl2在水溶液中的电离方程式。,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,二、离子反应及其发生的条件,实验2-1,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,一、离子反应,SO42- +Ba2+ = Ba。

5、复习：稀有气体、金属元素、非金属元素最外层 电子数具有什么特点？在化学变化中具有怎样的电 子变化趋势？,8个 He为2个,稳 定,稳定,一般少于 4 个,不稳定结构,一般多于 4 个,易失电子,易得电子,不稳定结构,归阳镇中心学校：姚海涛,课题：离子的形成,失电子,得电子,以Na、Cl为例,带正电,带负电,Na,Cl,1、定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2、离子的分类,阳离子：带正电荷的离子。,阴离子：带负电荷的离子。,如：钠离子,如：氯离子,带正电,带负电,质子数核外电子数,质子数核外电子数,3、离子的结构特点,最外层均为稳定结构。,质子。

6、离子液体的合成及其应用,内容简介,* 离子液体及其性质*离子液体的合成* 离子液体的应用* 展望,离子液体,离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。 按酸碱性不同可分： 酸性离子液体 中性离子液体 碱性离子液体,无机盐和离子液体的熔点,离子液体的组成,离子液体主要是由有机阳离和无机阴离子构成 阳离子：烷基季铵离子NRxH4-x、烷基季磷离子PRxH4-x、1，3-烷基取代的咪唑离子R1R3Im+ 和N-基取代的吡啶离子Rpy 阴离子：主要是BF4-、PF6-、NO3-、CF3SO3-、HSO4-、AlCl4- 等体积较大的阴离,*1。

7、离子反应,解读课标 分析教材,课标要求：通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会正确书写常见的离子方程式。,电解质 非电解质,强电解质 非电解质,电离方程式,常见离子 检验,复分解 反应,离子反应,我的思考,学生活动 用PPT展示常见强弱电解质， 要求学生判断其所属类别 及其在水溶液中的存在形式，,教学过程,判断下列物质所属类别及其在水溶液中的存在形式,HCl Ba(OH)2 CuSO4 AgCl H2SO4 KOH BaCl2 CaCO3 HNO3 NaOH BaSO4 Cu(OH)2Ca(OH)2 AgNO3 BaCO3 NaHCO3,演示实验,H2SO4与Ba(OH)2,小组讨论 同学们从微粒及其相互作用的观点分析、解释。

8、植物细胞离子通道,植物细胞膜系统和离子通道,膜片钳技术简述,植物根系不仅从土壤中吸收水分，还要吸收各种矿质元素，以维持正常的生命活动，促进植物的生长发育目的获得高产优质如：小麦、水稻、玉米、烟草、蔬菜、水果等 植物吸收矿质元素首先细胞从环境中吸收，这个环境可以是植物的生存外部环境，如土壤，也以是植物本身的内部环境 肥料离子吸附交换细胞 被动吸收：外液浓度细胞浓度 吸收 主动吸收：外液浓度细胞浓度 吸收 积累离子被动吸收： 扩散作用：指分子或离子沿着化学势梯度或电化学势梯度转移的现象楞思特方程式：,协助扩散：。

9、课题3 离子,知识目标：1初步了解核外电子是分层运动分层排布的。2、认识离子也是构成物质的一种粒子能力目标：1、使学生初步认识离子形成原因2、了解离子形成的过程情感目标：1、培养学生合作意识，增加学习化学的兴趣,教学目标,重点：离子的形成，核外电子的排布，元素的化 学性质与原子最外层电子数的关系,难点：离子的形成,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.,一 .核外电子的分层排布,核外电子排布的一般规律: （1）原子核外最少有。

10、高考考纲要求：,1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子推断题,离子共存和离子检验习题讲评课,近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以及分数,2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？,1.离子间不能大量共存的原因是什么？,思考,一知识点回顾,？,离子共存问题智能图谱,1.常见的有色离子：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72- CrO42- Cr3+ 1.常见的能发生氧化还原反应的微粒 氧化性微粒：MnO4ClONO3(H+) Fe3+ 还原性微粒： S2 SO32 I Fe2+ Br Cl 2.发生双水解反应的微粒 A。

11、课题3 离子,核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,一、核外电子的排布,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,1.核外电子的排布特。

12、离子迁移谱技术 (Ion Mobility Spectrometry ,IMS),离子迁移谱技术是二十世纪七十年代发展起来的一门新兴的化学分析技术，被广泛应用于测定痕量的化学武器、毒品、爆炸物、以及空气污染物等，跟其他的有机化合物分析仪器相比较，它体积小、灵敏度高、适用范围广、分析时间快、能在大气压和室温下工作，是一种前景广阔的检测仪器。,IMS技术的应用进展,IMS检测原理：,首先使被检测的样品蒸气或微粒离化形成离子,然后让离子在一弱电场中产生漂移,并测量出离子通过电场所用的时间,进而根据离子所用的漂移时间可以计算出离子的迁移率(迁移率的。

13、第四节离子晶体,学习目标：,1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；,2.了解离子晶体配位数及其影响因素；,知识回顾：离子键,2.成键的微粒：阴,阳离子。,3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。,4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。,1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。,1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。,2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。,5.常见的离子化合物,4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金。

14、知识回顾：三种晶体类型与性质的比较,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,氯化钠晶体,粉末状氯化钠晶体,3.4离子晶体,2Na + Cl2 = 2NaCl,氯化钠的形成过程：,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键,4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,（1）。

15、离子共存专题,【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律,【思考】离子间不能大量共存的原因是什么？,原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？,1离子间发生复分解反应,2离子间发生氧化还原反应,3发生络合反应,4发生双水解反应 （以后学习）,思考1:离子间发生复分解反应的条件?,（1）生成难溶性物质： K+、 Na+、 NH4+、NO3 Cl SO42 CO32、PO43、SO32、SiO32、S2OH,（全部溶于水）,（不溶：银和亚汞）,（不溶：钡和铅）,（溶。

16、第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子第一课时,硅的实物图像,扫描隧道显微镜观察硅晶体 表面获得的硅原子的图像,通过移走硅原子形成的文字 中国（放大约180万倍）。 此照片由中国科学院真空物理实验室提供。,目前的科学技术水平只能看到原子，还看不到原子的内部结构。,重温科学史,科学家建构原子结构模型的历程,科学家是通过一系列的实验现象和理论计算来推测原子的内部结构的。,1、1803年，道尔顿提出原子学说，认为原子是微小的不可分割的实心球体,2、1897年，汤姆生在原子内部发现电子，确定原子可以再分，提出“西瓜”模型, 认为原子的。

17、,构成物质的基本粒子,课前复习:,1、构成物质的基本粒子是：,2、什么叫分子、原子？,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,分子,原子,离子,思考：,什 么 离 子 ？,带电的原子叫离子,1、原子的结构,原子,原子核,核外电子,+,质子：带正电,中子：不带电,核电荷数=质子数= 核外电子数（整个原子不显电性）,回忆,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,2、原子为什么会带电？,探究1：,在单电子原子里，电子在核外做高速运动，那么，多电子原子核外电子是怎。