1、课题3 离子,核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,一、核外电子的排布,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,1.核外电子的排布特点,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不
2、超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,2.原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子核,原子结构示意图,在该电子层上运动的电子数,根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中， 并在数字前标上正号,从左往右依次用短弧线表示电子层，并标 出每层所排电子数,第一层电子数不超过2个，第二层电子数不 超过8个，最外层电子数不超过8个,原子结构示意图的书写方法,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖
3、(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,1.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,带正电，形成阳离子，化合价一般为正，形成稳定结构.,2.非金属元素的最外层电子数一般大于4,在化学变化中容易得到电子,带负电，形成阴离
4、子，化合价一般为负，而形成稳定结构.,3.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,3.稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,根据元素的原子最外层上的电子数可以 1、判断元素的类别。2、推测元素的化学性质。元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。,小结,金属元素,非金属元素,稀有气体 元素,4,4,8 （氦原子除外）,未达8电子稳定结
5、构,未达8电子稳定结构,达到8电子稳定结构,易失电子,易得电子,不易得失电子,比较活泼,比较活泼,比较稳定,1、下列原子结构示意图书写正确的是（ ）,3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（ ）A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素,二、离子的形成,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,举例分析：,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,离 子：带电荷的原子或原子团阳离子：带正
6、电荷的原子（质子数核外电子数）如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 阴离子：带负电荷的原子（质子数核外电子数）如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,举例,Al,s,离子,1.离子的形成,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀,原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定,(1）写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性,当离子所带电荷数为1时，1可以不写例：Mg2+
7、Cl- Al3+ O2-,2.离子符号的书写和意义,离子所带的电荷数=原子得失电子数,离子所带的电荷数=核电荷数电子数,离子所带的电荷数=元素的化合价数,（2）离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例： O2-,2O2-,只表示2个氧离子,思考：,指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2-,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,离子化合物:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见
8、的离子化合物有:,注意,MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO,由活波的金属元素和活波的非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物。,2、离子化合物,NaCl,氯化纳(NaCl)的形成过程,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,给出一个电子,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,( ),4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,3、
9、离子与原子区别,4、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质： 稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质： 气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等,（3）由离子构成的物质： 含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,物质与粒子的关系,课堂练习,原子核外电子是按_排布的。 某元素的原子结构示意图 其中 表示_，弧线表示_ ,最外层电子有_个电子，共有 层,在化学反应中，这种原子容易_电子。(得或失) 3 .稀有气体元素的原子最外电了层有_电子（氦有_个电子）化学性质比较_.
10、 (稳定或不稳定)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。,+7,点击运行,4.元素的化学性质，跟它的原子的 非常密切。带电荷的_ _叫做离子。5.带正电的离子叫做_ _，带负电的离子叫_。6.下列原子结构示意图推断属于金属元素的是（ ），属于非金属元素的是（ ），属于稀有气体元素的是（ ）。A B C D7.金属元素在化学反应中 （ ） 不易得失电子 B 易得电子 C 易失电子 D易导电 8.与元素的化学性质主要决定于原子的是 （ ） 中子数 B 电子数 C 最外层电子数 D 核外电子层数,点击运行,9.下列原子结构示意图所表示的原子，最不容
11、易失去电子的是（ ）A B C D10.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A B C D 11. 氯原子和氯离子属于 （ ）A.同一物质B 同一种分子C 同一种原子D 同一种元素,+2,点击运行,12.同种元素的原子和离子，具有相同的 （ ） A.核电荷数 B电子数 C 电子层数 D 化学性质,13.判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,14.请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,15. 六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。,16.某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当xy10，该粒子为 (填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,
