1、第二单元 微粒之间的相互作用力,食 盐,干冰,金刚石,一、化学键,1、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,(1) 离子键 (2) 共价键 (3) 金属键,2、化学键的分类：,直接相邻,强烈的,电子转移,不稳定,稳定,【交流与讨论】,1、在NaCl晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,2、阴阳离子结合在一起，电荷是否会抵消呢？,1、离子键： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用。,2、成键微粒：阴阳离子,3、相互作用：静电作用,4、离子化合物：通过离子键结合形成的化合物。,二、离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,（1） 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（
2、VIA，VIIA）之间的化合物。,（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。,（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,【交流与讨论】,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,三.共价键,四、电子式 1.定义：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,【练习】 1.试写出铝原子和氧原子的电子式。,2.试写出钾离子的电子
3、式。,3.试写出硫离子的电子式。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，和离子符号一样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式的书写,【练习1】 写出下列微粒的电子式： 碳原子、硅原子、钙离子、铝离子,离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,S,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,【练习】 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,氯气,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,我们学过化学反应的实质是生成新物质，例如氢气和氯气反应就可以生成氯化氢，试从化学键的角度来解释化学反应的本质是什么？,那么是不是只要有键的断裂就一定是化学变化呢？例如我们将HCl气体溶于水的过程，将氯化钠熔化的过程，也没有化学键的断裂？,
