1、,构成物质的基本粒子,课前复习:,1、构成物质的基本粒子是：,2、什么叫分子、原子？,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,分子,原子,离子,思考：,什 么 离 子 ？,带电的原子叫离子,1、原子的结构,原子,原子核,核外电子,+,质子：带正电,中子：不带电,核电荷数=质子数= 核外电子数（整个原子不显电性）,回忆,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,2、原子为什么会带电？,探究1：,在单电子原子里，电子在核外做高速运动，那么，多电子原子核外电子是怎样运动的?,猜想：,1、杂乱无章的运动,2、有规律的运动,一
2、、核外电子的排布：,1、电子层：核外电子分层运动的每个区域叫做电子层,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,2、电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子在核外是分层排布（又叫分层运动）,核外电子是分层排布的,思考： 怎样形象描述原子核外电子的分层排布?,+8,a,b,二、原子结构示意图：,核外电子是分层排布的,原子核,核电荷数,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,探究2：,核外电子的排布规律： 1、每电子层上最多容纳的电子数是多少？ 2、电子最先排布在哪个电子层上？,规律:第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)
3、最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能 量稍 的电子层。,低,高,第一层为最外层最多 个电子,2,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,3、完成导学案120元素的原子结构示意图,2、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A、,B、,D、,C、,D,探究3：,原子核外电子排布与元素周期表有什么关系？,结论：,1、同一周期，核外电子层数相同，最外层电子数18呈周期性变化,2、同一族，最外层电子数相同，核外电子层数依次递增。,
4、探究4：,原子结构与元素化学性质有什么关系？,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8个（He 为2个）,不易得失电子,稳定结构,元素种类,金属元素,最外层电子数,4,元素的化学性质,易失去电子,稀有气体,8个（He 为2个）,不易得失电子,稳定结构,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,金属元素,4,易失去电子,非金属元素,4,易得电子,稀有气体,8个（He 为2个）,不易得失电子,达到稳定结构,稳定结构,金属 元素 非金属 元素 稀有气体 元素,一般少于 4个一般多于或 等于 4个8个电子 （He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关
5、系,元素的化学性质主要决定于原子的的 决定,元素的种类由原子的 决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,1、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。,13,3,8,3,Al,练习,2、根据下列原子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。,B、C,A、B,D,C,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl
6、）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,原子结构示意图,离子结构示意图,阳离子结构示意图,阴离子结构示意图,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,失去1电子,离子化合物：由阴阳离子相互作用构成的化合物,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,失去一个电子,失去一个电子,Mg2+,Mg2+,Cl-,MgCl2,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的形成：,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),3、离子的表示方法：,Na+,Cl-,离子
7、结构图,离子符号,二、离子的形成,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,4、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个 单位的正电荷,练习3： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,具有相 同核
8、电 荷数的 一类原 子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或 失去电子,构成,分解,同种元 素组成,不同种 元素组成,小结：,讨论：,那些物质由离子构成？,归纳：,金属元素+非金属元素 NaCl MgCl2,金属元素+原子团 Na2SO4 Mg(OH)2,思考：,金属元素+非金属元素,金属元素+原子团,组成的物质是有什么粒子构成？,练习4： 氯原子结构示意图为 ，圆圈表 ，+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ，在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为， Cl与Cl-性质
9、不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ，其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3个,化学性质,18,S2-,练习6、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为 。,回家作业： 中华一题P76-80：要求：1、认真完成2、用红笔订正,
