1、离子共存专题,【专题目标】 掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律,【思考】离子间不能大量共存的原因是什么？,原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？,1离子间发生复分解反应,2离子间发生氧化还原反应,3发生络合反应,4发生双水解反应 （以后学习）,思考1:离子间发生复分解反应的条件?,（1）生成难溶性物质： K+、 Na+、 NH4+、NO3 Cl SO42 CO32、PO43、SO32、SiO32、S2OH,（全部溶于水）,（不溶：银和亚汞）,（不溶：钡和铅）,（溶：只有钾、钠、铵）,（溶：钾、钠
2、、钡、铵、钙）,思考1:离子间发生复分解反应的条件?,（2）生成难电离物质弱酸、弱碱、水,那些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如OH-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等与 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等不能与OH-大量共存； 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,思考1:离子间发生复分解反应的条件?,（3）生成易挥发性物质,如：CO32-、SO3
3、2-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。,那些离子间相互作用生成气体物质？,思考2、常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些? （+：发生反应：-：不发生反应）,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3,思考3、离子间发生络合反应的微粒有哪些?,【经典题型】,题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。,例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) （A）K+ 、 HCO3 、CO32 、Br （B）CO32 、HCO3 、OH 、 K+ （C）Fe3+ 、
4、 Cu2+ 、 NO3- 、 SO42- （D）H+ 、 Cl- 、 Na+ 、 SO32-,A 、C,【经典题型】,题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。,例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) （A） I- 、 AlO2- 、 Cl- 、 S2- （B）Na+ 、K+ 、 NH4+ 、 Ba2+ （C） Br- 、 S2- 、 Cl- 、HCO3-（D）SO32- 、 NO3- 、SO42-、HCO3-,A,【经典题型】,题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。,例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离
5、子组是( ) （A）Zn2+、 Cl- 、 Ba2+、 NO3- （B）Na+ 、NO3- 、K+ 、 CO32-（C）K+ 、SO42- 、Na+ 、AlO2- （D）Cu2+ 、 NO3- 、 Al3+ 、SO42-,A D,【经典题型】,题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。,例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的（ ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+ 、 NO3- 、 Cl- 、 K+ (C)K+ 、 Ba2+ 、 OH- 、 SO42- (D)Cu2+ 、 NH4+ 、 Br- 、 OH-,A,【
6、经典题型】,题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。,例5、(1990年全国高考题)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） （A）K+ 、 MnO4- 、 Cl- 、SO42- （B）Na+ 、 AlO2- 、 NO3- 、 CO32- （C）Na+ 、 H+ 、 NO3- 、 SO42- （D）Na+ 、 SO42- 、 S2- 、 Cl-,B、D,【经典题型】,题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。,例6、(2003年江苏高考题)若在强酸或强碱性溶液中均能大量共存，满足此条件的溶液中的离子组是 （ ） (A) Al3+ 、 Na+ 、 NO3-
7、、 Cl- (B) K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 NO3- (C) K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- (D) K+ 、 NH4+ 、SO42-、NO3-,B,【思考】针对例题思考，通常题干有哪些限定条件？,1、无色透明溶液,2、强酸性溶液（如 pH=1、由水电离产生的C(H+)=110-14 molL-1、由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1、甲基橙呈红色等）,4、与金属铝反应生成氢气,5、其它限定条件(如：发生氧化还原反应、生成沉淀或气体等）,3、强碱性溶液（如 pH=13、由水电离产生的C(H+)=110-14 molL-1、由水电离产生的C(OH-)=1
8、10-14 molL-1、酚酞呈红色等）,离子共存问题中的审题要点,1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；,(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。,【解题指导】,(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO
9、42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。,(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。,(5)注意:某些离子只能存在于一定PH范围内 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子， 即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子， 即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32 等，（HS、HCO3、HPO42 可存在于弱碱性溶液中）,强酸、强碱性溶液
10、都不能大量存在：即多元弱酸 的酸式酸根离子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,小 结:,离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是: (1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应等; (2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液等.,1（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-
11、、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,【高考回顾】,B,2. （08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量 共存的是 （ ） A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+,B,3（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量 共存的是 （ ） A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32,【高考回顾】,D,4.（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3,【高考回顾】,B,
