1、高考考纲要求：,1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子推断题,离子共存和离子检验习题讲评课,近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以及分数,2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？,1.离子间不能大量共存的原因是什么？,思考,一知识点回顾,？,离子共存问题智能图谱,1.常见的有色离子：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72- CrO42- Cr3+ 1.常见的能发生氧化还原反应的微粒 氧化性微粒：MnO4ClONO3(H+) Fe3+ 还原性微粒： S2 SO32 I Fe2+ Br Cl 2.发生双水解
2、反应的微粒 Al3+ 和 S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 和 SiO32-、CIO-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 和 SiO32-、AlO2- 3.离子间发生络合反应的微粒 （1） Fe3+ + SCN （2）Fe3+ + C6H5OH （3）Cu2+ + NH3. H20 （4） Ag+ + NH3. H20,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,二、解题对策,1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应,课
3、堂讨论（讲解12，13,展示14,19,20题）,1.每小组6人，两人提出质疑，两人负责讲解，两人总结记录。 2.讨论完毕后总结以下此类题的解题思路和常见陷阱。,剖题探法 突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱,梳理总结,(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等。(利用这一原则可确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,反馈练习,1.B 2.A 3.（1)Na2CO3 Ba(OH)2(2)B(3)NO3- 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现 白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案也可),
