硫及其化合物知识梳理

1、第 1 页 共 5 页硫及其化合物复习（学案）硫及其重要化合物间相互转化关系一、物理性质： 色 态 味 密度 溶解性SH2SSO2SO3H2SO4二、硫及其化合物的性质和制备失去电子，被氧化，化合价升高- -2 0 +4 +6S -S -S - S-得到电子，被还原，化合价降低1、硫的性质氧化性：还原性：2、H 2S 的实验室制备及性质制备：水溶液：强还原性：第 2 页 共 5 页不稳定性：3、 SO2 的实验室制备及性质制备：水溶液：还原性：氧化性：漂白性：污染及治理：比较 SO2 、CO 2 的性质比较 SO2 与 HClO、Na 2O2 等强氧化剂的漂白原理4、 浓硫酸的性质及工业制法难。

2、考点规范练 12 硫及其化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ( )A.金 B.硫C.铜 D.铁2.(2017 上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫漂白性的是( )A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的 氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是( )A.H2、SO 2、CO 均可用浓硫酸干燥B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电C.。

3、1硫及其化合物练习一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂2 下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫与铁共热反应生成硫化亚铁硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中做 S 性质的实验后试管中。

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5、- 1 -专题 4.3 硫及其化合物1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。 3.硫酸的性质及其硫酸根的检验。 热点题型一 硫及其氧化物的性质及应用例 1、关于硫的叙述正确的是( ) A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜 【答案】B 【解析】分离 KNO3、C、S 的混合物，先用水溶解，分离出 KNO3，再用 CS2溶解、过滤分离出C，B 项正确。 【提分秘。

6、北师大二附中元素化合物复习学案 2009.91氧、硫及其化合物一、氧及其化合物（一）臭氧1与 O2 互为同素异形体2臭氧化学性质（1）极强氧化性（使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝） ；（2）不稳定性 。（3）漂白、消毒和毒性3臭氧层（二）过氧化氢1结构：电子式 ，结构式 ，化学键类型 。2化学性质（1）氧化性氧化 I- ；酸性条件下氧化 Fe2+ ；酸性条件下溶解 Cu ；氧化 SO32- ；（应用 ）应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的 NaOH 溶液）（2）还原性（被酸性 KMnO4 氧化）：离子方程式： ；（3）不稳定性： ；（应用 ）（4）酸性（电离方程式） 。

7、 复习：硫及其化合物学案 2008-11-101硫（1）物理性质：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于 ，易溶于 CS2。（2）化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。（写出相关的化学方程式） a 氧化性 （与 H2、Fe、Cu、Hg b 还原性与（与 O2、Cl 2（3）硫的用途：用于制黑火药（KNO 3、C、S）、火柴、焰火、H 2SO4、农药、橡胶硫化剂。【例 1】 试管壁上附着的不溶于水的残留物，能用酒精洗干净的是 A做铜与硫反应实验后残留的硫 B做碘升华实验后残留的碘 C用 KCl03与 MnO2共热制 02后残留的。

8、 高新中学第二学期高一期末化学复习专题篇1硫及其化合物性质 化学方程式1、在氧气中点燃 S+O2 SO22、和 H2 反应 S+H2 H2S3、与铁、铜反应 Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu 2S（黑色）物理性质 通常是一种淡黄色色晶体，俗称 硫磺，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于 CS 2等1、二氧化硫的性质2. 三氧化硫的性质（常温下） 无 色 液 体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。SO3 也是酸性 氧化物。与水反应： SO3 + 2H2O= H2SO4 与碱 Ca(OH)2 反应：SO 3+ Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 酸性氧化物 与烧碱反应方程式（SO 2少量。

9、第三节 硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过。

10、硫及其化合物学案( 第 1 课时)班级： 姓名： 【知识清单】一、硫单质的主要性质及应用1、硫元素的原子结构（1）硫元素位于元素周期表第 周期 族；（2）原子结构示意图为： ；基态原子的核外电子排布式： ；（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态【问题探究】问题 1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？问题 2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？3、硫单质的物理性质俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于 CS2。4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析）考纲要求。

11、硫及其重要化合物一、硫及其化合物转化关系图H2S S SO2 SO3 Na2SO4FeSFeS2Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4HClH2, O2,燃 烧H2SO2,燃 烧 加 热 分 解 不 完 全 燃 烧 O2,催 化 剂 , NaOHNaO O2 BaCl2H2OBaCl2 浓 酸 ,Cu, 浓 酸 ,C, H2OH2SO4O2,高 温Fe,（一） 、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）核电荷数 8 16 34 52最外层电子数 6 6 6 6电子层数 2 3 4 5化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6原子半径逐渐增大单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色单质状态 气体 固体 固体 固体密度 逐渐增大与 H2化。

12、1氧硫及其化合物小菜一碟 小牛试刀1、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）。A: 还原性 B: 氧化性 C: 漂白性 D: 酸性2、下列有关物质用途说法不符合事实的是（ ）。A. SO2 可用于杀菌、消毒 B. 氧化铝可用于制耐火坩埚C. 浓硫酸可用于干燥 SO2 D. SiO2 可用于制太阳能电池3、有关硫及其化合物说法正确的是( )A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性D浓硫酸可以干燥 HCl、HI 气体4、用下列两种途径制取 H2SO4 ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法。

13、1加热加热加热点燃加热点燃加热点燃硫及其硫的化合物.课标要求 1通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。.考纲要求 1了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。.教材精讲 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的。

14、硫及其化合物 氮及其化合物 练习题1. Cl2 和 SO2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色 .若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后,再通入品红与 BaCl2 的混合溶液,能观察到的现象是 : 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A 2. 浓 2SO4 在下列反应中, 既表现氧化性, 又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于 SO2 的叙述中正确的是 它可使石蕊试液褪色 与水作用生成硫酸 能使溴。

15、加热加热加热点燃加热加热智能考点二十一 硫及其硫的化合物.课标要求 1通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。.考纲要求 1了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。.教材精讲 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现。

16、1硫及其化合物学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：_2、硫在元素周期表中的位置 _ 硫原子结构示意图 _ 硫离子结构示意图_ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化Error! - Error! ：_、_Error! - Error! ：_、_Error! - Error!： 。

17、1SO2 SO2 CO2 CO2 硫及其化合物目标要求： 熟读 记忆 会默写 较高要求 画线部分为了解内容自学学案 主备人 马任永 审核人 邹健 编号：10使用方法建议：认真研读、记忆知识归纳，将模糊的知识做好标记，然后独立完成步步高基础盘点，再独立完成课前自测。一、硫及其重要化合物的知识归纳（第一课时用 13）1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现一定的氧化性。、与金。

18、加热加热加热点燃加热点燃加热硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）与非金属反应S+O2 SO2S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物。

19、硫及其化合物知识梳理一、 单质硫 （俗称硫黄黄色晶体，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶）1含硫物质的连续氧化硫元素Error!2. 重要反应必练S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S6OH 2S2 SO 3H 2O；= = = = = 23把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中：H 2SCu 2 =CuS2H ；Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2 O 22H 2O=2S4OH ；铜丝在硫蒸气中燃烧：2CuS 点燃,Cu 2S；将 SO2气体通入到氢硫酸中：SO 22H 2S=3S2H 2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3溶液中：H 2S2Fe 3 =S2Fe 2 2H ；SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2Ca 2 2OH =CaSO3H 2O；SO 2通入溴水中，使溴。