1、 复习：硫及其化合物学案 2008-11-101硫（1）物理性质：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于 ，易溶于 CS2。（2）化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。（写出相关的化学方程式） a 氧化性 （与 H2、Fe、Cu、Hg b 还原性与（与 O2、Cl 2（3）硫的用途：用于制黑火药（KNO 3、C、S）、火柴、焰火、H 2SO4、农药、橡胶硫化剂。【例 1】 试管壁上附着的不溶于水的残留物，能用酒精洗干净的是 A做铜与硫反应实验后残留的硫 B做碘升华实验后残留的碘 C用 KCl03与 MnO2共热制 02后残留的黑色固体D用 H2还
2、原 CuO 后的残留物 2.二氧化硫1物理性质二氧化硫是 色，有 气味的有毒气体，密度比空气大，易 沸点是-10)易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。2主要化学性质SO 2是 氧化物，有 氧化物通性。 与 H20 反应： (亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸)。既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4 价，是中间价态)漂白作用：可使 或其他有色物质褪色二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成 。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成
3、 。2.酸雨危害极大：直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。【例 2】下列实验能证明某无色气体为 S02的是 ( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D【解析】能使澄滑石灰水变浑浊的气体有 S02、C0 2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、S0 2、C0 2等)；能使品红褪色的气体有 Cl2、S0 2，但 Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有 S02；能使溴水褪色
4、，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 S02气体符合。【答案】C【例 3】 检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ）A通过澄清石灰水B先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D通过品红溶液3硫酸(1)物理性质纯硫酸是 色 液体，易溶于水，能以 与水混溶，溶于水时 量的热。浓硫酸密度 ，沸点 ， 易挥发。(2)浓 H2S04的特性 吸水性 脱水性 强氧化性(3)硫酸的用途制取过磷酸钙、硫酸铵，除金属表面上的氧化膜，制取农药、医药、炸药、染料等，精炼石油，用作干燥剂、催化剂、脱水剂等。2.硫酸根离子的检验未知溶液中先加 酸，若无
5、明显的现象产生(即无沉淀和气体生成)，再加 ，若产生 ，则证明未知溶液中含有 S042-离子，说明：先加盐酸酸化是为了排除 Ag+、S0 32-、C0 32-等的干扰。(S0 32-检验常用试剂为：盐酸或稀 H2S04、品红溶液。)【例】向 50 mL18 molL-1。H 2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2S04的物质的量A小于 O.45 molB等于 0.45 mol C在 O.45 mo1 和 O.9 mo1 之间D大于 O.45 mol【例 5】 下列关于 H2SO4 性质描述，不正确的是（ ）。A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 没有氧化性 B浓 H2SO4 和 Al 在常温下不起反应C浓 H2SO4 具有脱水性，可使蔗糖炭化D浓 H2SO4 在实验中可用作干燥剂【例 6】将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是A放出黄绿色气体 B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒自烟 D冒自雾，温度降低 7关于浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去 C2H2气体中混有的 H2s、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中
