1、1氧硫及其化合物小菜一碟 小牛试刀1、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）。A: 还原性 B: 氧化性 C: 漂白性 D: 酸性2、下列有关物质用途说法不符合事实的是（ ）。A. SO2 可用于杀菌、消毒 B. 氧化铝可用于制耐火坩埚C. 浓硫酸可用于干燥 SO2 D. SiO2 可用于制太阳能电池3、有关硫及其化合物说法正确的是( )A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性D浓硫酸可以干燥 HCl、HI 气体4、用下列两种途径制取 H2SO4 ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 ( )途
2、径S +浓硝酸H2SO4 .途径S +O2 SO2+O2SO3+H2OH2SO4A.途径 反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C.由途径和分別制取 1mol H2SO4 ，理论上各消耗 1mol S，各转移 6mol eD.途径与途径相比，途径更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高5、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH
3、溶液红色变浅6、下列说法正确的是( )A. 常温下使品红溶液褪色的气体一定是 SO2 B. 常温下使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C. 常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是 NH3 D. 常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是 C2H47、向溶液 X 中持续通入气体 Y,不会产生“浑浊澄清”现象的是( )A. X:澄清石灰水,Y:二氧化硫 B. X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫C. X:氢氧化钡溶液 ,Y:二氧化碳 D. X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化氮8、下列有关说法错误的是( )A. 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明 H2O2 对人体无害B. H2O2、Na2O
4、2 中都存在非极性共价键C. H2O2 既有氧化性, 又有还原性, 与 KMnO4 反应时表现 H2O2 的还原性D. H2O2 做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与 HClO 类似,和 SO2 不同29、 研究硫元素及其化合物的性质具有意义。 1.硫离子的结构示意图为 _。 2.加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_.10、 (1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_。(2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间( 只考虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2 少
5、于 0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备 CuSO4 的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_( 填“ 前” “后”)者好，原因是_。11、高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。(1)H2O2 的结构式为 _。(2)下列物质中能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是_(填序号)。A臭碱(Na2S) B小苏打(
6、NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e 2H O2还原反应：MnO4 5e 8H Mn2 4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中 X 的化学式为_。12、在下列物质转化中,A 是一种正盐 ,D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16,E 是酸,当 X 无论是强酸还是强碱时, 都有
7、如下的转化关系: 当 X 是强酸时,A 、B 、C、D、 E 均含同一种元素;当 X 是强碱时,A、B、C、D、E 均含另外同一种元素.请回答: (1)A 是 _,Y 是 _ ,Z 是 _ . (2)当 X 是强酸时,E 是 _ ,写出 B 生成 C 的化学方程式: _. (3)当 X 是强碱时,E 是 _ ,写出 B 生成 C 的化学方程式: _.3高考实战 舍我其谁1、下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ）澄清的石灰水H2S 溶液酸性 KMnO4 溶液氯水品红溶液A. B. C.除以外 D.全部2、将 SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明 SO2 具有漂白作用的是
8、( ) KMnO4（H，aq）溴水碘水氯水Fe 3+（aq）A. B. C. 全部 D. 都不是3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确是 ( )A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2B. 向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3,可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2,从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨4、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）。A: 硫酸铜 B: 氢氧化钠 C: 硫酸亚铁 D: 二氧化硫5、下列化学实验事实及
9、其结论都正确的是( )选项 实验事实 结论A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO 的酸性比 H2SO4 强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红 铁与水在高温下发生反应D 将铜丝插入浓硫酸中加热,有气泡冒出 Cu 与浓硫酸发生置换反应6、聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为 Fe2(OH)n(SO4)3-0.5,广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 S、Si,等)制备聚铁和绿矾, 过程如下:( 1 ) 验证固体焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是:_.(2) 实验室制备,收集干燥
10、的 SO2,所需仪器如下.装置产生,按气流方向连接各仪器接口,顺序为_.装置中发生反应的化学方程式为_.装置 D 的作用是_, 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是_.(3) 制备绿矾时, 向溶液中加入过量_,充分反应后,经过滤操作得到溶液,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾.过滤所需的玻璃仪器有_.(4) 欲测定溶液中的 Fe2+浓度,需要用容量瓶配制标准溶液,定容时视线应_,直到_.用标准溶液滴定时应选用_滴定管( 填“ 酸式“或“ 碱式“).47、煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1 ）
11、NaClO2 的化学名称为_ 。（2 ）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度 273K，NaClO2 溶液浓度为510-3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。写出在碱性条件下 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高” “不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“增大” “不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3 ）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 p 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。反应 的平衡常数 K 表达式为 _。（4 ）如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 代替 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：则反应 = CaSO4(s) + Ca2+ + H2O(L) + Cl-(aq)的H=_ 。
