1、1硫及其化合物练习一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂2 下列说法正确的是 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫与铁共热反应生成硫化亚铁硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中做 S 性质的实验后试管中残留 S，可用二硫化碳洗涤。水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。A B C D3.下列
2、有关二氧化硫的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫4.能实现下列物质间直接转化的元素是 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA. 硅 B. 铝 C. 硫 D. 铁5.下列措施不合理的是A用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅C用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用 NaOH 作吸收液，可除去废气中 SO2.Cl2.NO2.26.室温时，在体积相同的容
3、器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是300mL SO 2 和 150 mL O2 200 mL HCl 和 100 mL NH3200mL NO 和 100mL O2 100mL N2 和 400 mL H2A B C D7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH 试纸变红8 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Fe 片放入浓硫酸中 无明显变化 Fe 与浓硫酸不反应C 将一小块 Na 放
4、入有水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应9.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合 气体变红棕色(2)c 和 d 混合 产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是( )AO 2、NO、HCl、NH 3、CO BO 2、NO、NH 3、HCl、SO 3CNO、O 2、NH 3、HCl、SO 2 DHCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH 4310.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项
5、 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类11.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl212实验室
6、采购 了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为 9.3 mol/LB.1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 5 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于 49%D.配制 200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL13.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+
7、和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为 ( )A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L4二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)14. 按要求写出下列与 SO2 有关的离子方程式（1）将足量的 SO2 通入 溶液中：_(BaOH（2）将 通入足量的氨水中：_S（3）用饱和 除去 中少量 ：_3NC22S（4） 气体与含 a mol 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了2O3la mol 电子。_15.绿矾（FeS
8、O 47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0沉淀完全时的 pH 为 5.5。FeSO4 溶解度随温度的变化不大（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 。 （2）操作 II 在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作 I 所得溶液中含有的 Sn2+等杂质离子； 。（3）操作 IV 的顺序依次为： 、结晶 。（4）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是：a.称取 2.8500g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为： 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 ； 。
