1、考点规范练 12 硫及其化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ( )A.金 B.硫C.铜 D.铁2.(2017 上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫漂白性的是( )A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的 氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是( )A.H2、SO 2、CO 均可用浓硫酸干燥B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电C.SO2
2、通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应4.H2S 和 SO2气体用化学方法鉴别,不能使用下列哪种试剂( )A.品红溶液B.NaOH 溶液C.CuSO4溶液D.滴有淀粉的碘水5.SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )A.上述过程中,最终被还原的是 N-3B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO 3Fe3+稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入 SO2完全反应,同温同压下,SO 2和逸出气体
3、的体积比为 116.(2017 广东湛江模拟)下列叙述正确的 是( )A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期曝露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可以使红墨水褪色,其原理相同C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓硫酸有强氧化性,常温下能与 Cu 发生剧烈反应7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径:S H2SO4途径:S SO2 SO3 H2SO4A.途径反应中体现了浓 硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C.由途径和分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 m
4、ol S,各转移 6 mol 电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高8.现有一 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 a g,为了测定其中 Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.将样品配制成溶液 V1 L,取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定,消耗标准 KMnO4溶液 V2 mLB.向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为 b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀
5、盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重 d g9.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A.向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液,溶液可能变为红色B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+O2 2Fe3+2H2OC.溶液酸性 ABCD.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A10.(2017 湖北华中师大附中期末)为了检验 S ,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,2-4其中最优的方案是 ( )A.方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解B.方
6、案乙:试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀C.方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀D.方案丁:试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解二、非选择题(本题共 4 小题,共 50 分)11.(6 分)SO 2是常见的大气污染物,燃煤是产生 SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少 SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的 SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的 Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液,当生成等物质的量 NaHSO3时,两种吸收液的体积比 V(Na2SO3) V(NaOH)= 。 NaOH 溶
7、液吸收了足量的 SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使 NaOH 溶液再生,再生过程的离子方程式为 。 12.(8 分)甲同学认为 BaCl2溶液可以做 SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):已知:Na 2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H 2O。反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 中有白色沉淀。甲认为 B 中白色沉淀是 SO2与 BaCl2溶液反应生成的 BaSO3,所以 BaCl2溶液可做 SO2的吸收液。乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4,产生 BaSO4的
8、原因是:(1)A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀。(2) 。 为了证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):反应开始后,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C 试管中除了有气泡外,未见其他现象;D 中红色褪去。(3)试管 B 中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。 (4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO 2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀;不能用 BaCl2溶液做 SO2的吸收液。13.(16 分)硫
9、代硫酸钠(Na 2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na 2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)组装仪器前,甲同学用装置 B、C 检验产生的气体,则装置 C 中应盛有 ,观察到的现象为 。 (3)乙同学称取 m1 g 硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是 。 为了较准确地测得实验结果,装置 A、C 中应分别盛有 和 。 装置 B 中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞 b,打开活塞 a,缓缓通入空气一段时间,
10、其目的是 。 若实验前后装置 C 的质量分别为 m2 g、 m3 g,装置 D 的质量分别为 m4 g、 m5 g,则样品中 Na2SO3的质量分数(设 为 a)的计算式为 。 14.(2016 浙江理综)(20 分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理 。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,用化学方程式表示其原理 。 .磁性材料 A 是由两种元素组成
11、的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A 的组成元素为 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)溶液 C 可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用 。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为 1.518 gL-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。 (4)写出 FG 反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H +、K +、I -) 。 参考答案考点规范练 12 硫及其化合物1.B 液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生
12、成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项 B 项正确。2.B 二氧化硫具有还原性,与溴水发生氧化还原反应,使溴水褪色体现 SO2的还原性,A 错误;二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能够与有机色素化合生成无色物质,具有漂白性,B 正确;二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色体现还原性,C 错误;滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色,二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱反应,使溶液褪色,D 错误。3.A 浓硫酸具有吸水性,与 H2、SO 2、CO 均不反应,这三种气体均可用浓硫酸干燥,A 项正确;熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B 项错误;SO 2与
13、氯化钡溶液不反应,C 项错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7,D 项错误。4.B 品红溶液遇具有漂白性的 SO2会褪色,而遇 H2S 无明显现象,可以鉴别,A 项不符合题意;NaOH溶液与 H2S 和 SO2都能发生反应,没有明显的现象,因此无法鉴别,B 项符合题意;CuSO 4溶液与 H2S 发生反应:H 2S+CuSO4 CuS+H 2SO4,产生黑色沉淀,而 CuSO4溶液与 SO2不能发生反应,因此可以鉴别,C 项不符合题意;滴有淀粉的碘水呈蓝色,遇 SO2发生反应:I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S 发生反应:I 2+H2S S+2HI,
14、溶液褪色并产生淡黄色沉淀,实验现象不同,可以鉴别,D 项不符合题意。5.D 溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是 N ,A 项正确;溶液由棕黄色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强-3于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子,故硝酸的氧化性强于三价铁,综上所述,氧化性:HNO 3Fe3+稀硫酸,B 项正确;硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体,C 项正确;上述过程中,最终被还原的是 N ,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还
15、原反应,3SO 22N 2NO,-3 -3则 SO2与产生的 NO 气体体积比为 32,D 项错误。6.C 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,二者在空气中浓度都会降低,但浓硫酸的质量增大,A错误;氯水是氧化有色物质使其褪色,而活性炭是吸附有色物质使其褪色,所以原理不同,B 错误;浓硝酸不稳定,见光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色,C 正确;浓硫酸有强氧化性,在加热的条件下能与 Cu 发生剧烈反应,常温下几乎看不到反应发生,D 错误。7.A S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A 项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应
16、物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高 SO2的转化率,从而降低成本,B 项正确;途径和都是由 S单 质来制备 H2SO4,S 元素的化合价从 0 价升高到+6 价,制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol e-,C 项正确;途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念,D 项正确。8.D 混合物中的 Na2SO3与 KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准 KMnO4溶液的量计算 Na2SO3的物质的量,进而可求出其中
17、 Na2SO3的质量分数,A 项正确;H 2O2将 Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量 BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出 BaSO4的物质的量为 mol,再根据硫原子守233恒,Na 2SO3、Na 2SO4混合物总物质的量为 mol,再结合混合物样品质量为 a g,列出方程组,进而233求出其中 Na2SO3的质量分数,B 项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了 Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与 Na2SO4反应生成 BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量 c g 为 BaSO4的 质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中 Na2SO3的质量
18、分数,C 项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na 2SO3转化为 SO2气体,通过测定 SO2的质量来计算 Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以 SO2气体的量测量不准确,D 项错误。9.A Fe 2(SO4)3与 SO2反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+,反应生成 H+,故溶2-4液酸性 BA,C 项错误;溶液 B 中可能含有剩余的 Fe3+,故 A 项正确;溶液 B 转化为溶液 C 的离子方程式:4H +4Fe2+O2 4Fe3+2H2O,B 项错误;溶液 C 为硫酸铁和硫酸混合溶液,FeO
19、 与 H2SO4反应生成FeSO4,D 项错误。10.B A 项,与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是 S 、C 和 Ag+,再加入稀盐酸,BaSO 42-4 2-3和 AgCl 都不溶解,不能检验出 S ,A 错误;B 项,加入足量盐酸没有沉淀生成 ,排除 Ag+,没有气体2-4产生,排除 C 、S ,再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有 S ,B 正确;2-3 2-3 2-4C 项,稀硝酸可将 S 氧化成 S ,与 Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的 S 不一定是原溶2-3 2-4 2-4液中的,可能是 S 被氧化生成的 S ,C 错误;D 项,加入 Ba(N
20、O3)2溶液产生白色沉淀的可能是2-3 2-4S 、S 和 C ,加入盐酸后,BaSO 3会转化成 BaSO4(酸性条件下 N 能氧化 BaSO3),D 错2-4 2-3 2-3 -3误。11.答案 (1)2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2(2)12 Ca 2+OH-+HS CaSO3+H 2O-3解析 (1)由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙,同时生成二氧化碳,所以反应的化学方程式为 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。(2)假设生 成的 NaHSO3物质的量都为 2 mol。Na 2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3,生成 2
21、 mol NaHSO3需要1 mol Na2SO3。NaOH+SO 2 NaHSO3生成 2 mol NaHSO3需要 2 mol NaOH,两种吸收液物质的量浓度相等,则 V(Na2SO3) V(NaOH)=12。使 NaOH 溶液再生的化学反应方程式为 NaHSO3+Ca(OH)2 NaOH+H2O+CaSO3,故离子方程式为 Ca2+OH-+HS CaSO3+H 2O。-312.答案 (2)A 中产生的 SO2与装置内空气中的 O2进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀(3)饱和 NaHSO3 打开弹簧夹,通入 N2,一段时间后关闭弹簧夹解析 (2)二氧化硫具有还原性,易
22、被空气中的氧气氧化为 SO3,SO3与 H2O 反应生成硫酸并能与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹,通入 N2,可排出装置中的氧气,然后滴加浓硫酸。A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以 B 中试剂是饱和 NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸雾。13.答案 (1)Na 2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H 2O(2)品红溶液 品红溶液褪色(3)检验装置的气密性 氢氧化钠溶液 浓硫酸将装置中的二氧化硫赶入装置 D 中以便被完全吸收(5-4) 64 -1=1(1-) 158 -1+1126 -1解析 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 N
23、a2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H 2O。(2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,可以检验二氧化硫的存在,装置 C 中盛有品红溶液。(3)依据装置 D 吸收气体质量变化计算生成二氧化硫的质量,二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠与硫酸反应共同生成的,实验前后装置 D 的质量分别为 m4 g、 m5 g,吸收的二氧化硫质量为 m5 g-m4 g,样品中 Na2SO3的质量分数为 a,则硫代硫酸钠的质量= m1(1-a) g,亚硫酸钠的质量为 m1a g,依据硫原子守恒计算生成的二氧化硫物质的量: 。(5-4) 64 -1=1(1-) 158 -1+1126 -114.答
24、案 .(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH- 2Al +H2O-2(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O.(1)S,Fe Fe 3S4(2)制印刷电路板(3) HFe3S4+6H+ 3H2S+3Fe 2+S(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液 G,加入过量 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有 S ;过滤后取滤液,滴加 H2O2溶液,若再产2-4生白色沉淀,则有 H2SO3解析 .(1)燃烧的条件:一是达到可燃物的着火点,二
25、是 有足量的 O2,该反应为分解反应,反应吸热,能降低周围温度;该反应产生的 MgO、Al 2O3覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气;生成的 H2O(g)能稀释空气而降低 O2的浓度;(2)固体产物中,Al 2O3是两性氧化物,而 MgO 是碱性氧化物,故用 NaOH 溶液可以除去 Al2O3;(3)NH4Cl 溶液中,由于 N 水解而使得溶液显酸性,溶液中的 H+能与加入的 MgO 反应而使得 MgO 溶+4解;.加入 KSCN 溶液后,溶液变为血红色,可知溶液中含有 Fe3+,故 C 溶液为 FeCl3溶液,红棕色固体 B为 Fe2O3;由 F 生成 G 的现象可知,在该反应中 I2被还原,则
26、 F 具有还原性,常见的还原性的含氧酸为H2SO3,故 F 为 H2SO3,G 中含有 H2SO4和 HI,E 为 SO2。(1)根据 B、E 的成分可知,化合物 A 中含有 Fe、S 两种元素;根据 Fe2O3的质量为 2.400 g 可知,2.960 g A 中含有 n(Fe)= 2=0.03 mol,则 A 中含有 n(S)=2.400 160 -1=0.04 mol,故其化学式为 Fe3S4;2.960 -0.0356 -132 -1(2)FeCl3溶液常用于制印刷电路板(2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2);(3)根据气体在标准状况下的密度可知 M(气体)=22.4 L
27、mol-11.518 gL-1 34 g mol-1,根据元素种类分析该气体为 H2S,其结构与 H2O 分子相似;在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫,S 的化合价升高,则铁的化合价降低,产物中铁以 Fe2+形式存在;(4)F G 的反应中,H 2SO3被 I2氧化为 H2SO4,而 I2被还原为 HI,反应的化学方程式为 H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI;根据要求可知主要检验 S 和 H2SO3的存在 ,S 可用 BaCl2检验,而 H2SO3可用2-4 2-4H2O2氧化后再用 BaCl2检验。为排除 S 对 H2SO3检验的干扰 ,检验 S 时加入的 BaCl2应过量。2-4 2-4
