辽宁省中考化学总复习课件第26讲专题五溶液

1、化 学,第28讲 专题七 碳和碳的氧化物 燃料与燃烧,考点1 碳单质的性质和用途) 1碳的单质有_金刚石_、_石墨_、_C60_，其中最硬的是_金刚石_，最软的是_石墨_，具有导电性和润滑性的是_石墨_，具有吸附性的是_木炭、活性炭_。它们的物理性质_不同_(填“相同”或“不同”，下同)，化学性质_相同_，原因是_构成它们的碳原子的排列方式不同_,考点2 CO2和CO的性质和用途比较),考点3 CO2的制法) 1实验室制取CO2的药品为_大理石(石灰石)_和_稀盐酸_，反应的化学方程式为：_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。制取二氧化碳的发生装置选(填发生装置的类型)_固。

2、化 学,第33讲 专题十二 物质的检验 分离和提纯,考点1 常见气体的检验,注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。,考点2 常见物质的检验,考点3 物质的分离和提纯) 1物质的分离和提纯 在除杂过程中必须遵守以下原则：不增。提纯过程中不能引入新的杂质；不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；易分。操作简易，易于分离。 2物质提纯的主要方法,实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。除杂方法的几个优化原则： (1。

3、化 学,第30讲 专题九 常见的酸和碱,考点1 酸碱指示剂) 能与_或_的溶液起作用而显示不同_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。,酸,碱,颜色,考点2 常见的酸) 1盐酸是 的水溶液。浓盐酸是_色，有 气味的液体，具有_性，在空气中会产生_白雾_，原因是 ，所以实验室要_保存盐酸。,氯化氢气体,无,刺激性,挥发,从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴,密封,2浓硫酸是_色、_气味的液体，具有_性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分。

4、化 学,第22讲 专题一 物质的组成和结构,考点1 分子、原子、离子) 分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。,考点2 原子的构成和原子结构示意图) 1原子的构成：原子是由居于原子中心带_正电荷_的_原子核_和核外带_负电荷_的_电子_构成；原子核是由带_正电荷_的_质子_和不带电的_中子_构成。质子与核外电子的电量_相等_，电性_相反_，所以整个原子_不显电性_。在原子中，核电荷数_核内质子数_核外电子数_原子序数。因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核_上。,2原子结构示意图 原子的核外电子是_分层_运动的。。

5、化 学,第24讲 专题三 物质的变化和性质,考点1 物理变化和化学变化) 1物理变化和化学变化：_没有新物质生成_的变化叫做物理变化。如：水变成水蒸气、碗打碎、轮胎爆炸、灯泡发光、饱和石灰水升温变浑浊等都没有新物质生成。_有新物质生成_的变化叫做化学变化，又叫做_化学反应_。如：燃烧、水分解为氢气和氧气、石灰石溶解在盐酸中、鞭炮爆炸等都有新物质生成。,2物理变化和化学变化在宏观上的本质区别：_是否有新物质生成_，在微观上，物理变化中，构成物质的粒子_分子_、_原子_等本身不改变，只是粒子间的间隔或粒子运动快慢发生了改变；。

6、化 学,第27讲 专题六 空气和氧气、水,考点1 空气的成分) 1空气的成分按体积分数计算，最多的是_N2_，占_78%_，其次是_O2_，占_21%_，CO2占_0.03%_，稀有气体占_0.94%_；所以空气是_混合_物。 2测定空气里氧气含量的实验原理是利用_红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内外产生气压差，导致水位上升_；红磷在空气中燃烧的现象是_发黄光，产生大量白烟，放热，生成白色固体_，化学方程式是_4P5O22P2O5_；做此实验时的注意事项有：红磷的量要_足够_，气密性要_好_，要等到_冷却到室温，瓶内白烟散尽_才观察现象。 3空气的污染物包括有害气体和_粉尘。

7、化 学,第34讲 专题十三 学科渗透与探究,考点1 实验设计) 1实验设计必须遵循科学性 实验设计的对象为制取物质或进行物质性质的实验，首先应了解实验的原理，这就要求实验设计必须遵循的科学性。 2实验设计必须注意可行性 设计时要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得，这就要注意实验设计的可行性。 3实验设计必须遵循有关原理的规律性,考点2 实验设计的主要内容有：仪器的组装、) , 药品的选择、操作步骤的设计) 仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。 1制气装置包括制气、净化、收集、尾气处理四部分 制气发生装置的确定，应依据。

8、化 学,第32讲 专题十一 实验基本操作,考点1药品的取用) 1原则 (1)做到“三不”：不能用 ；。(2)取“最少量”(3)用剩的药品，应放在指定的容器里，不准放回原瓶。,手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻气味,不得尝药品的味道,2方法 (1)固体药品的取用取用(2)液体药品的取用倾倒法,考点2 托盘天平的使用) 托盘天平只能用来称量固体药品，托盘天平能精确到_。,考点3 连接仪器装置),0.1_g,考点4 检查装置的气密性) 1普通装置的气密性检查 把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定。

9、化 学,第29讲 专题八 金属和合金,考点1 金属的物理性质) 金属共同具有的物理性质有：_有金属光泽，有良好的导电、导热性，延展性_。金属也具有各自的特性，如：铁呈_银白_色，铜呈_紫红_色，常温下_汞_呈液态。地壳中含量最高的金属元素是_铝_，目前使用最多的金属是_铁_，人体中含量最高的金属元素是_钙_，导电、导热性最好的金属是_银_，熔点最高的金属是_钨_，硬度最高的金属是_铬_。,考点2 合金) 1合金是_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。 2合金优于纯金属的特点是_合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低_，_合金的硬度比组成它的纯。

10、化 学,第23讲 专题二 物质的分类,考点1 混合物和纯净物的概念),考点2 单质和化合物的概念),考点3 了解无机物和有机物的概念) 1无机物：是无机化合物的简称，一般指不含_碳元素_的化合物，如：氯化钠、_四氧化三铁_等； 2有机物：是有机化合物的简称，一般指含_碳元素_的化合物，如：甲烷、_乙醇_等。但少数含碳的化合物，如：碳的氧化物_CO、CO2_、含CO32的化合物_Na2CO3_等具有无机物的特点，所以它们属于无机物。,考点4 氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成上认识酸碱盐),【例1】(2013，本溪)下列物质属于纯净物的是( ) A海水 B天然气 C冰。

11、化 学,第15讲 溶液的形成及溶解度,考点1 溶液) 1溶液 (1)特征：具有_均一_性、_稳定_性，属于_混合_物。 (2)组成 溶质：_被溶解_的物质。溶质可以是_固_体、_液_体或_气_体。 溶剂：_能溶解其他物质_的物质。_水_是最常用的溶剂，_汽油_和_酒精_也可以做溶剂。 (3)质量关系 溶液质量_溶剂质量_溶质质量_。 溶液质量溶液体积溶液_密度_。 溶液体积溶质体积溶剂体积,2乳浊液和乳化现象 (1)乳浊液：_小液滴_分散到_液体_里形成的_混合物_。其特征是_不均一_、_不稳定_、长期放置易_分层_。 (2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，。

12、化 学,第31讲 专题十 盐,考点1 盐的组成) 由_离子和_离子构成的 叫做盐。盐是一类物质，并非所有的盐都能食用，我国曾发生过多次将工业用盐如： (填化学式)误作食盐用于烹调，而引起的中毒事件。考点2 常见的盐) 1食盐的主要成分是 。医疗上用氯化钠配制 ；农业上可用氯化钠来_；公路上用氯化钠来消除_。,金属,酸根,化合物,NaNO2,氯化钠(_NaCl),生理盐水,选种,积雪,2粗盐提纯的主要步骤为_、_、_，在这几个步骤中，都要用到仪器 ，它在蒸发时所起的作用是 ，防止 。当蒸发皿中 时，就应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 3碳酸钠的。

13、化 学,第25讲 专题四 化学用语,考点1 能正确书写元素符号，并知道元素符号的) , 意义) 1元素符号的书写：(一大二小)即用一个字母表示的元素符号要大写。如：H、_O_、_S_等。用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如：Al、_Mg_、_Ca_等。 2元素符号的意义 (1)宏观上表示一种_元素_； (2)宏观上表示该物质(只适用于金属、稀有气体、某些固态非金属单质等)；,(3)微观上表示该元素的一个_原子_； 如：O宏观表示_氧元素_；微观表示_一个氧原子_。Fe宏观表示_铁元素_，表示_铁这种物质_；微观表示_一个铁原子_。 (4)元素符号前加数。

14、化 学,第35讲 专题十四 化学计算,考点1 根据化学式的相关计算) 以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式 1相对分子质量 相对分子质量A的相对原子质量aB的相对原子质量b 2A、B原子个数比3A、B元素质量比4A元素的质量分数A元素的质量分数,考点2 有关溶液的计算) 1溶液质量溶质质量溶剂质量变形后为：溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓a%(m浓m水)b%。 3化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是。

15、化 学,第16讲 溶液的浓度,考点1 溶质质量分数的计算) 1溶质质量分数的概念：_溶质质量与溶液质量之比_。 2溶质质量分数_溶质质量/溶液质量_100% 3饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 g溶解度)100%,考点2 有关溶液稀释的计算) 1溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶质的质量_溶质的质量分数_；溶质的质量溶液质量_溶质的质量分数_；溶剂的质量_溶液_的质量_溶质_的质量。 2溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变_，即稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数。,考点3 一定溶质。

16、第 26 讲 专题五 溶液一、选择题1(2013，成都)20 时，氯化钠的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的是 (B)A20 时，100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 gB20 时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 gC20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 10036D20 时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)A冷水B热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水3(2013，上海)室温时，对 100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)A溶质质量相同 B溶质。

17、化 学,第26讲 专题五 溶液,考点1 溶液的概念、组成、特征) 1溶液的定义：一种或几种物质分散到另一个物质里，形成_均一、稳定_的混合物。 2溶液的组成：溶质和溶剂。固体、气体溶于液体时，_固体、气体_是溶质，_液体_是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘_是溶质，_酒精_是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体_是溶质，_水_是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂_，量少的是_溶质_；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶。